初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象 市赛获奖

金属的化学性质教学设计一、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。学情分析对铁镁铝等与氧气的反应、铁镁等与盐酸的反应、以及铁与硫酸铜的反应，通过实验学生已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关规律的深入研究。教学目标知识和技能目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释―些与日常生活有关的化学问题。过程和方法目标：通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力。情感态度和价值观目标：在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。教学重难点重点对金活动性顺序的探究难点金活动性顺序的应用教学资源与教学手段仪器药品镁带、锌粒、铝丝、细铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、镊子、试管（六组）演示文稿PPT、实物投影其他资源探究记录表二、教与学的过程设计教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计意图与时间投影：一枚金戒指在空气中燃烧回顾与讨论：铁丝、镁带和氧气的反应小结：活动性：镁、铝>铁、铜>金板书：实验探究一：交流：金属与盐酸反应的比较板书问题讨论小结讨论板书：置换反应定义（略）练习讲解演示实验：1铁放入硫酸铜溶液2铜放入硫酸亚铁溶液中探究实验二：设计实验比较铝、铜、银三种金属的活动性的强弱。设计实验方案引导交流讨论：铝丝浸入铜丝浸入硫酸铜溶硝酸银溶液中液中交流板书讲述投影：讲解练习有句俗语：“真金不怕火炼”，你知道这句话的含义吗？追问：是否其他金属也不能与氧气反应呢？1、请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？2为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有优良的抗腐蚀性能。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。这说明金属的活泼程度不同，即金属活动性是有强弱的，镁、铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。1、金属与氧气的反应4Al+3O2========2Al2O32Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物投影：A组：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行上述，实验。教师组织学生分组实验，巡视指导。组织学生交流，评价教师指导学生书写化学方程式根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？讲解：根据反应时是否有氢气生成以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，即Mg>Zn>Fe>Cu，并将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属。从金属与盐酸或稀硫酸反应是否有氢气生成，可以比较金属的活动性强弱。投影：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是否为分解反应还是化合反应？引导学生找出反应特点：反应物、生成物都是两种，且都是单质和化合物的反应，叫置换反应。在反应中是金属置换了酸中的氢。投影定义投影：下列反应是不是置换反应？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2CuO+C高温2Cu+CO2↑CO+CuO=Cu+CO2MgZnFe能从盐酸、稀硫酸中置换出氢，说明它们比氢活泼，铜不能从酸中置换出氢，说它不如氢活泼。那么，镁、锌、铁、铜、氢的金属活动性由强到弱的顺序如何呢？指导学生观察实验现象,写出有关化学方程式。问：该反应属于什么反应基本类型？该实验能比较铁与铜的金属活动性强弱吗？讲解：这个对比试验中，第一个实验铁能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来生成铜，第二个实验不能生成铁,说明铁比铜活泼,即金属活动性铁比铜活泼。投影：药品：打磨好的粗细相同的铝丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液巡视并参与学生的实验设计。展示各小组的实验方案，引导学生对各种方案进行比较，甄别对错，并与教材中的方案比较，评选优劣。指导学生完成实验探究。投影实验方案：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？纠正补充学生汇报的实验现象，指导学生写出化学方程式。问：能反应的是置换反应吗？Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。从一种金属能否把另一重金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。经过了很多类似上述实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见简述在溶液中的活动性顺序。金属活动性顺序kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt-------------------→金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。投影：（略）回答：即使在加热的条件下金都不与氧气反应。这说明金的化学性质不活泼。写出化学方程式3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO叙述实验现象。学生分成两大组，分别完成A、B两组实验，4人小组合作实验，观察并填写探究报告，小组内交流讨论。回答：①不是所有的金属都可与酸发生反应。②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑讨论汇报：1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属是MgZnFe2、不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Cu3、反应的剧烈程度为Mg>Zn>Fe观察、回答观察记忆回答记忆回答：镁、锌、铁、铜、氢的金属活动性由强到弱的顺序：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu回答，写出化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应交流讨论观看设计探究方案，小组内交流讨论。方案如下：1、把铝丝分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中。2、把铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中。3、把银丝分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中。小组代表上台展示实验方案、现象、结论，比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，组间倾听评价。学生选择简单的实验方案，4人小组合作实验，观察并填写探究报告，小组内交流讨论交流实验现象、结论：铝能与硫酸铜反应，铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜能和硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，即金属活动性Al>Cu>Ag分享成功的喜悦。熟记金属活动性顺序思考记忆思考回答引导学生认识金属活动性，建立金属活动性的初步概念。1分钟初步感受反应剧烈程度的不同，金属的活动性不同。4分钟8分钟使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理。培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，及有收获又有成就感。使学生知道比较金属活动性顺序的方法之一。3分钟引导学生分类研究、对比分析的方法认识置换反应，落实知识，形成能力，温故知新。及时理解强化概念。使学生学会分析、归纳以及分类学化学的方法，为下面金属活动性顺序的得出做铺垫。12分钟通过对比实验比较铁与铜的金属活动性强弱，为下面的实验探究活动提供思路和方法。1、提出问题，让学生明确探究任务，使学生在合作与交流中自主探究，体验成功和失败，在动手和动脑的活动中达成三维教学目标。2、引导学生主动参与知识的获取过程。通过多种方案的交流共享，学生归纳总结出金属与金属化合物的溶液反应的规律。强调对科学试验方法的学习，由此提高探究能力。通过实验探究获得对科学问题进行探究的方法：控制变量，对比试验。使学生知道比较金属活动性顺序的方法之二。2分钟使学生认识金属活动性顺序2分钟使学生了解金属活动性顺序的应用。巩固金属活动性顺序的应用。课堂练习见学案（6分钟）课堂小结①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？②你还有哪些收获？把你的认识和体会与大家共享。（1分钟）课后作业课本P141、3、4、7。（1分钟）三、板书设计第八单元课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3（氧化膜抗腐蚀）点燃点燃空气中：2Mg+O2===2MgO点燃点燃氧气中：3Fe+2O2====Fe3O4金属+氧气---→金属氧化物2、金属与酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu与稀盐酸不反应置换反应：3、金属与某些金属化合物溶液的反应2Al＋3CuSO4====3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag二、金属活动性顺序四、教学反思：新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的能力，也能体现化学学科的很多特点，在教学时，我以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。金属活动性顺序的探究是本课的重点，我利用多媒体等多种形式创设了真实的问题情景，激发了学生的学习兴趣，通过问题引入、实验探究、分析总结、应用规律等过程，引导学生不仅是获得知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。从总体上