初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水水的组成 优秀奖

第五单元化学方程式【教学目标】理解质量守恒定律；学会书写化学方程式及化学方程式的配平方法；掌握化学方程式的相关计算及其计算步骤。【教学重难点】质量守恒定律和化学方程式的书写【教学过程】课题1质量守恒定律考点一质量守恒定律1.定义：__________________反应的__________的质量______，等于反应后__________的各物质的质量______________。注意：①质量守恒定律只是对反应有意义，对变化没有意义。②理解“参加化学反应的各物质的质量”是指：参加了化学反应的各物质的质量，不包括没有参加化学反应的各物质的质量（或者说是剩余的物质的质量）。③质量守恒定律强调“质量”守恒，不包括体积或其他方面的守恒。④“生成的各物质的质量总和”包括“固”、“液”、“气”三种状态的物质的质量，尤其是生成的沉淀、气体的质量不能忽视。【例1】下列现象不能用质量守恒定律解析的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、20g水蒸发后可以生成20g水蒸气D、蜡烛燃烧后质量减少【变1】下列叙述符合质量守恒定律的是（）A.气割时，纯铁板的质量一定等于分割后两块铁板和铁渣的质量和B.3g木炭和12g氧气反应，生成15g二氧化碳C.10g高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和一定是10gD.镁条燃烧后增加的质量等于容器内氧气的质量【变2】下列说法正确的是（）A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量2、质量守恒定律的分析归纳宏观 宏观 五个不变 微观 微观两个一定改变宏观——两个一定改变 微观——一个可能改变——【例1】化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的总类A、①②B、①③⑤C、①③④D、①②③④⑤【变1】随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A、碳原子B、氮原子C、氢原子D、氧原子【变2】根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量C.一定等于铁丝的质量D.不能确定【变3】不能用质量守恒定律解释的现象是(

)A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失

B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．高锰酸钾受热后，固体质量减考点二应用1.利用质量守恒定律推断物质组成2.利用质量守恒定律推断反应物和生成物的化学式3.利用质量守恒定律进行有关计算A、利用质量守恒定律的综合题【例1】（2015辽阳）如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应是分解反应C．该反应前后原子的种类、数目不变D．该反应的生成物分子个数比为1：4【变1】（2015聊城）如图所示是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（）A．化学反应前后原子的种类不变B．生成物一定是氧化物C．化学反应前后分子的种类不变D．该反应属于化合反应反应【变2】（2016大连）从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A．食物腐败：分子发生了变化B．液氧转化为氧气，分子总数增加C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成B、利用质量守恒定律推断反应物和生成物的化学式【例2】（2016•苏州）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是()A．N2B．NO2C．NO【变3】TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：4TNT+21O2===28CO2+10H2O+6N2，则TNT的化学式为，它的一个分子的原子个数为。C、利用质量守恒定律进行有关计算【例3】（2016南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A．乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2【变4】（2015年内蒙古）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3待测A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g【变5】把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()物质abcd反应前的质量（g）反应后的质量（g）XA．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=D．该反应是化合反应课题2化学方程式及其计算考点一、化学方程式★化学方程式提供的信息（意义）：①哪些物质参加了反应和生成了那些物质（反应物和生成物）②反应条件③反应物与生成物之间的粒子数量比（化学式前面的数字之比）④反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量与化学式前面的数字乘积之比）⑤在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比★化学方程式的读法：①宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳②微观：每个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。③质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成44份质量的二氧化碳。【例1】3Fe+2O2=Fe3O4的读法正确的是（）A、铁跟氧气化合生成四氧化三铁B、铁原子与氧原子在点燃条件下反应，生成四氧化三铁C、铁与氧气在点燃条件下反应，等于四氧化三铁D、铁与氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁【变1】下面是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的方程式（）①反应在点燃条件下进行②各物质的分子个数比为2：1：2③属于化合反应④各物质的质量比为7：4：11点燃点燃点燃点燃A、C+O2CO2B、2CO+O22CO2点燃点燃点燃点燃C、2H2+O22H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O【变2】（2016•株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16 B．32 C．48 考点二、化学方程式的配平一、最小公倍数法：

1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。二、奇数配偶法：

1、先找出短线两端出现次数最多的元素

2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数完成下列化学反应方程式：（注明条件、配平、箭头、短线改为等号）（1）铁在氧气中燃烧Fe+O2Fe3O4（2）一氧化碳高温还原氧化铁CO+Fe2O3Fe+CO2（3）氧化汞受热分解HgOHg+O2（4）碱式碳酸铜加热分解Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。【变式训练】配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）

（1）CH4+O2═CO2+H2O

（2）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCI

（3）FeS2+O2═Fe2O3+SO2

（4）Fe3O4+CO═Fe+CO2

（5）HgO═Hg+O2↑

（6）WO3+H2═W+H2O化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、dA．15B．14C．13D．10在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A.16gB.32gC.16D.32考点三利用化学方程式的简单计算1．设未知量（未知量已经包含了单位）

2．写出反应的化学方程式并配平

3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（已知量要带单位）（都写在相对应的化学式下方）

4．列出比例式求解（求出的解要带上单位）

5．简明地写出答案

1.已知一种反应物的质量求生成物（或其他反应物）的质量【例1】食盐是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质．如有234kg的氯化钠参与反应，可制得氢氧化钠的质量是多少？（反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

相对分子质量：

NaOH-40）2．已知生成物的质量求反应物（或其他生成物）的质量【例2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

【例3】蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）3.有关过量问题的计算【例4】1.2g氢气和2g氧气在点燃条件下,充分反应能生成水多少克?【例5】实验室用6.4g的硫和氧气反应,可产生多少SO2并消耗多少O2?【练习题3】镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，则下列叙述正确的是（）A．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁B．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为()A．0.3gB．0.9gC．1.6gD．1.2g在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：⑴制取氧气的质量;(3分)⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(5分)

化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：

（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

）（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）8、某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:(化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?【课后练习】1、下列变化能用质量守恒定律解析的是（）A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100ml水加入100ml酒精中，成为体积小于200ml的溶液D、木炭然售后质量减少2、3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A、14g B、11g C、7g D、10g3、下列对质量守恒定律的解析中正确的是（）A、化学反应前后各物质的种类不变B、化学反应前后各物质的质量不变C、化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等4、以下说法中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、化学反应前后，分子的种类一定改变C、化学反应前后，原子的个数一定改变D、分子、原子、离子都可以直接构成物质5、某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中（）A、只含有碳元素和氢元素 B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C、只含有碳、氧两种元素 D、一定含有碳、氢、氧三种元素6、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（）A、只含碳、氢两种元素 B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定7、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若与B完全反应后，生成。则在此反应中，B与D得质量比为（）A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：448、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如下表，则下列说法正确的是（