初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 获奖作品

2016-2017学年第一学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的相对原子量H1C12N14O16一、单选题（每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．1molH2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=kJ/mol,若将含molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于kJ7．下列实验误差分析错误的是（）A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8．反应2A(g)2B(g)＋C(g)△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．加压C．升温D．使用催化剂9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的质量③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH)。已知：化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol11．有3个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝akJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝bkJ/mol；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．a＋b＝cB．1molH2O由气态变为液态吸收（a－b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a－）kJ热量12、醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④mol/L醋酸的pH比mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温下mol/L醋酸钠溶液pH=⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2ΔH＞0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙14．在mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移15．在A＋B(s)C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则正确的是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热16．密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断()A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变动二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)△＝－kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)△H＝－kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)△H＝－kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－kJ·mol－1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________（填序号）(2)C的燃烧热为____________(3)燃烧20gH2生成液态水，放出的热量为____________(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________18．现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的逆反应是________热反应，且p________m＋n(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)增大压强时，C的质量分数________，逆反应速率__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)若加入催化剂，该反应的反应热________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。19．现将molA气体和molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：(1)若t1＝10min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为________________；(2)该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_________________________________。(3)已知上述反应的ΔH＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是。20.某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。（1）该温度下，L盐酸的PH=，LNaOH溶液中的c(H＋)=（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH—)的倍。（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。21、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次第二次第三次请计算待测烧碱溶液的浓度为

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单选题（每题3分共48分）12345678CDCBCDBB910111213141516BCDCDBBB二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17.(1)___①②③④_____(2)_____kJ/mol_____(3)_2858KJ___________(4)___CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ·mol－118．(1)__吸______，__<______(2)__增大___，__增大__。(3)_增大___(4)__增大_。(5)___不变___。(6)______不变__19．(1)_________5×10—4mol/（L.min）____；(2)___3A(g)＋B(g)2C(g)________。(3)升温；减小