初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习（省一等奖）

商州区中学2016----2017学年度第一学期期中考试高二化学试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．下列属于放热的氧化还原反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化C．生石灰制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·min）υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应为吸热反应D．该反应只有在加热条件下才能进行7．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO38.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+kJ•mol﹣1B．+kJ•mol﹣1C.﹣kJ•mol﹣1D．﹣kJ•mol﹣l9．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝mol/L。下列判断中正确的是()A．A的质量分数增加B．平衡不移动C．化学计量数：m＋n＝3D．物质C的体积分数增大10.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2与NO速率相等③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤C.①②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13．已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能确定14．已知mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④15．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应16.对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是①容器体积不变，再充入NO2②容器体积不变，再充入N2O4③使体积增大到原来的2倍④升高温度A．①B．②③C．①②D．③④17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是A．m=2B．达平衡时，Z的体积分数为10%C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为·L－118．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E(P—P)=akJ·mol-1、E(P—O)=bkJ·mol-1、E(P＝O)=ckJ·mol-1、E(O＝O)=dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．－(6a－12b－4c＋5d)kJ·mol－1 B．－(－6a＋12b＋4c－5d)kJ·mol－1C．－(－4a＋6b＋4c－5d)kJ·mol－1 D．－(4a－6b－4c＋5d)kJ·mol－1二．填空题（共6题，共46分）19（共8分）白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。①P4(s，白磷)＋O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－kJ·mol－1②4P(s，红橉)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH2＝－2954kJ·mol－1（1）白磷和红磷的关系是_____________。a．同一种物质b．同位素c．同分异构体D．同素异形体（2）红磷的燃烧热是________kJ·mol－1。（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝－kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。20、（共8分）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molH2(g)与适量O2(g)反应，生成H2O(1)，放出kJ热量。____________________________________。(2)1molC2H5OH(1)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出kJ热量。_______________________________________________。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出热量。________________________________________________________。(4)已知gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________。21．(共8分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色。(填“变深”、“变浅”或“不变”)22．（8分）在一定温度下，将molA和molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g)

△H<0，2min末达到平衡状态，生成了molD，并测得C的浓度为mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________，2min内v(B)=

。（2）A的转化率为_________________。（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入molA和molB，再次达到平衡后，A的转化率

(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）该反应的平衡常数的表达式K=

，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入molA、molB、molC和molD，反应达到平衡前，反应速率v正

v逆(填“>”或“<”)，达到平衡时D的浓度为

。23、（8分）25℃,50mlL醋酸中存在下述平衡,若分别作如下改变,对上述平衡有何影响(填增大,减小,不变）

（1）加入少量冰醋酸,平衡将______,溶液中C(H+)将_____

（2）加入一定量蒸馏水,平衡将______,溶液中C(H+)将________

（3）加入少量L盐酸,平衡将________,溶液中C(H+)将________

（4）加入2mlLNacl溶液,平衡将_______,溶液中C(H+)将________24、（共6分）今有a·盐酸

b·硫酸

c·醋酸三种酸：（1）若物质的量浓度均为mol·L-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；（用a、b、c表示，下同）

（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度C由大到小的顺序是___________.

（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体