初中化学中考其他 全国获奖

第7章应用广泛的酸、碱、盐第17课时常见的酸和碱1.会用酸碱指示剂和pH试纸判断溶液的酸碱性。2.记住酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。3.能表示常见的酸和碱的主要性质和用途。4.记住酸碱的腐蚀性,能说出常见酸碱溶液的稀释方法。一、酸碱指示剂物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

二、溶液的酸碱性及酸碱度1.酸碱性:溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用来测定(只是粗略的测定)。

2.酸碱度:是定量的表示溶液酸性或碱性强弱程度的,可以用表示。

(1)pH范围:一般在0~14之间(2)pH与溶液酸碱性的关系:pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH越大碱性越强。(3)测定pH的最简便方法:使用pH试纸,用蘸取待测液,滴在上,然后将试纸显示的颜色与对照,便可知道溶液的pH,只能测得pH的整数值。

三、酸的性质1.浓盐酸和浓硫酸①纯净的浓盐酸是一种色、有气味的液体,易,敞口放置后在瓶口产生,使溶质质量分数,应密封保存。

②浓硫酸是一种、、的液体,敞口放置后吸收空气中的,使溶质质量分数,应密封保存。

2.酸的通性(以稀盐酸和稀硫酸为例)酸的通性盐酸硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变,无色酚酞溶液液

酸+

盐+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑酸+

盐+水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O酸+

盐+H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O酸+

新酸+新盐CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑性质相似的原因溶液中都有

四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙①氢氧化钠(NaOH)是一种色固体,俗称、、。极易溶于水,溶于水时放出大量的热量,可用作某些气体的剂。暴露在空气中时,易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象叫潮解),并与空气中的反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠要密封保存。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种色粉末状固体,俗称、。微溶于水,有腐蚀性。

2.碱的通性(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液变

碱+→盐+水

CO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O碱+→新碱+新盐

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl22FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2碱+→盐+水(中和反应)

HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O性质相似的原因溶液中都含有

【知识网络】紫色石蕊试液、无色酚酞试液碱碱中酸酸将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上(pH试纸不能预先用水湿润),把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照维持在一定的范围内接近中性(pH在~之间)空气的污染情况小于盐酸、硫酸、硝酸、醋酸挥发刺激脱水腐蚀吸水(1)使紫色石蕊试液变红(2)与较活泼的金属反应生成盐和氢气(3)与碱反应生成盐和水(4)与金属氧化物反应生成盐和水氢氧化钠、氢氧化钙潮解腐蚀腐蚀(1)使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红(2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水(3)与酸反应生成盐和水【重点积累】一、红色蓝色紫色无色红色无色二、1.酸碱指示剂玻璃棒pH试纸标准比色卡三、1.①无刺激性挥发白雾减小②无色粘稠油状水分减小2.红色不变色活泼金属金属氧化物碱盐H+四、1.白烧碱火碱苛性钠干燥二氧化碳白熟石灰消石灰2.蓝色红色非金属氧化物盐酸OH-例1(2015·江苏苏州)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是()。A.食醋 B.柠檬汁C.食盐水 D.肥皂水【解析】食醋、柠檬汁呈酸性,食盐水呈中性,肥皂水呈碱性,碱性溶液能使无色酚酞试液变红。【答案】D【小结】本题主要考查酸碱指示剂的性质。记住紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱性溶液变蓝,无色酚酞遇碱性溶液变红是解答此题的关键。举一反三1.(2015·湖南永州)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表:植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题:(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是。

(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。

2.(2015·江苏苏州)室温时,进行如下实验:①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡;②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡;③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和,再滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡。(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为色,该反应的化学方程式为

。

(2)实验②、③共有的现象是,

说明。

(3)实验①的作用是。

(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是。

3.(2015·山东济宁)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是。

(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是,若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是。

(3)试分析产生以上现象的原因是

。

例2(2015·湖南常德)人体一些液体的正常pH范围如下,其中酸性最强的是()。A.胃液~ B.胆汁~C.血浆~ D.尿液~【解析】溶液的pH小于7,呈酸性,且pH越小,其酸性越强。【答案】A【小结】本题主要考查人体体液的pH。掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。举一反三4.(2015·江苏扬州)现有常温下三种溶液:①纯碱溶液;②食盐水;③食醋,pH大小关系为()。A.②>①>③ B.③>②>①C.①>②>③ D.③>①>②5.(2015·江苏南京)下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是()。A.鸡蛋清~ B.柠檬~C.西红柿~ D.牛奶~6.(2015·北京)下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是()。例3(2015·山东德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后,归纳的知识网络如下图,图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。(1)图中的A类物质可能是。

(2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是

。

(3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是和(填名称或俗称)。

【解析】(1)根据酸的性质可以知道:酸溶液能跟酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应;(2)金属活动性顺序中铜在氢的后面,铜不能与稀硫酸反应;(3)厨房中含有酸是食醋,碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体。【答案】(1)金属氧化物(2)铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生(3)醋酸苏打(或食醋小苏打)【小结】本题主要考查酸的通性以及金属活动性顺序的应用。掌握酸的化学性质以及金属与盐溶液以及酸的反应是解答此题的关键。举一反三7.(2015·江苏常州)如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是()。A.甲:水①食盐乙:水②蔗糖B.甲:水①硝酸铵乙:稀盐酸②铁C.甲:水①氢氧化钠乙:稀硫酸②锌D.甲:水①生石灰乙:稀盐酸②氢氧化钠8.(2015·江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是()。9.(2015·陕西)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同,该现象是。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式:。

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填字母)。

例4(2015·湖南张家界)氢氧化钙是一种常见的碱,它的俗名是()。A.大理石 B.熟石灰C.石灰石 D.生石灰【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,生石灰为氧化钙,石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。【答案】B【小结】本题主要考查碱的性质。掌握常见的碱的俗称、性质以及用途是解决此类题的关键。举一反三10.(2015·湖南邵阳)下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是()。A.大理石 B.双氧水C.浓盐酸 D.烧碱11.(2015·山东聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()。A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素12.(2015·黑龙江绥化)有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体,现进行如下操作,请回答:(假设每步反应都进行完全)(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸,此过程中发生反应的化学方程式为。

(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末,最后得到的气体有(填化学式)。

参考答案【课堂研习】1.(1)万寿菊(2)红>解析:(1)万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样,不能作酸碱指示剂;(2)牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色;玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色,碱性溶液的pH大于7。2.(1)浅紫H2CO3CO2↑+H2O(2)溶液均变红色二氧化碳溶于水生成碳酸,酸能使紫色石蕊变红(3)空白对照作用(4)为了比较水中有无酸时颜色变化的差异解析:(1)将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中,紫色石蕊试液变红,说明二氧化碳与水反应的生成物显酸性,使紫色石蕊试液变红。然后再加热,碳酸又分解生成二氧化碳和水,红色石蕊试液又变成紫色;(2)酸性溶液可使紫色石蕊变红,实验②中稀盐酸显酸性,实验③中二氧化碳与水反应生成碳酸,溶液显酸性,都可以使紫色石蕊变红;(3)实验①紫色石蕊不变红,说明水不能使紫色石蕊变红,同时作空白对照实验,抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响;(4)加入相同滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差异。3.(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色解析:(1)能使酚酞试液变红的是碱性物质,具有挥发性的碱性物质是浓氨水;(2)能使石蕊试液变红的是酸性物质,常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸;使石蕊试液变蓝的是碱性物质,其还是具有挥发性的浓氨水;(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。4.C解析:纯碱溶液显碱性,pH大于7;食盐水显中性,溶液的pH等于7;食醋显酸性,溶液的pH小于7。5.B解析:pH小于7的溶液显酸性,pH越小溶液的酸性越强,所以柠檬的酸性最强。6.A解析:pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH<7的溶液呈酸性。7.C解析:将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,说明瓶内的压强变大,所以可能是温度升高或产生气体,一段时间后恢复原状,说明只能是温度又降低,因此甲和乙接触要放热;再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,说明会生成气体。8.C解析:稀盐酸中加入水后,溶液的酸性减弱pH升高,但无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,不可能大于或等于7,A错误;稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,加入氧化铜后就生成氯化铜,B错误;稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,即产生沉淀氯化银,当稀盐酸完全反应后,不再产生沉淀,C正确;向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,即产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,不