初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象【区一等奖】

新人教版九年级下册《金属的化学性质》2017年同步练习卷一、选择题1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A．铝 B．铁 C．铜 D．银2．下列化学方程式符合反应事实的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO43．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响5．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲6．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸7．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃8．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化9．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D．无法确定10．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+二、填空题11．请根据金属括动性顺序，回答下列问题：（1）根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe；（2）要验证Cu和Ag的活动性，可选用溶液．12．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．13．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号实验步骤实验结论1取铁丝浸入稀硫酸中2取铜丝浸入稀硫酸中无现象3取银丝浸入硫酸铜溶液中（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是．（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式．14．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生回答下列问题：（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是．（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是．（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是．（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是（用离子符号表示）．15．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明．（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．实验步骤实验现象实验结论（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：．16．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式．（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是．（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是．（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由．

新人教版九年级下册《金属的化学性质》2017年同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A．铝 B．铁 C．铜 D．银【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铜盐溶液为蓝色．【解答】解：A、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝，硝酸铝溶液为无色，故A错误；B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的水溶液为浅绿色，故B错误；C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，故C正确；D、银不与硝酸银反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．2．下列化学方程式符合反应事实的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO4【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】可以根据物质之间混合时能否反应及其反应后生成物是什么方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、铁在置换反应中常显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；B、铜的位置排在氢的后面，和稀硫酸不反应，故B错误；C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故C正确；D、铜的活动性比锌弱，故不能与硫酸锌反应，故D错误；故选C．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后根据化学方程式的书写规则进行分析判断．3．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究A、B、C三种金属活动性．金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱．【解答】解：实验（1）表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验（2）表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：A＞C＞B．故选A【点评】根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱．4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】化学实验与探究；压轴实验题．【分析】A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；【解答】解：A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈；故A正确；B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故B不正确；C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故C不正确；D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故D不正确；故选A【点评】此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果．5．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲，故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．6．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸【考点】金属活动性的探究．【专题】实验方案评价题．【分析】实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱．对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论．所以要对每个方案都要分析论证．【解答】解：在欲探究的三种金属铁锌、铜、银活动性为锌＞铜＞银．所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO4溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两只试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象．铁的表面变红，得出：Fen＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的A方案．所以A正确．②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．本题就是铁盐、铜片、银盐．具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象．滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显．B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸．具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液，观察现象．Fe和Cu都能够和硝酸银反应，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀盐酸反应，Cu和稀盐酸不反应，则得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液．可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到FeCl2溶液和AgNO3溶液，铜丝遇到FeCl2溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸．将稀盐酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．错误．故选D【点评】对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，看能否将所给金属依次分析得出结论．7．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、Fe＞H＞Cu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定铁和铜的活动性强弱；B、铁与铜均不能与氢氧化钠溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中证明两者活动性的强弱．C、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以使用铜丝插入硫酸亚铁溶液中确定铁和铜的活动性强弱；D、铁丝能在氧气中燃烧而铜不能，所以铁丝和铜丝分别在氧气中点燃可以证明铁的活动性大于铜；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．8．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银；B、铁的活动性比铜强，在氧气中灼烧时，铁会剧烈燃烧火星四射，而铜不能燃烧，只能在表面形成黑色氧化铜；C、锌的活动性比铁强，所以在相同的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁．D、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化；故选A【点评】金属与盐的置换反应只要满足：金属活动性大于盐中金属，盐为可溶性盐，满足此两个条件就可以发生反应．9．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D．无法确定【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据所给信息，稀硫酸是足量的，投入等质量的镁和铁，可通过计算分析出两种金属产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．【解答】解：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A．【点评】天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量．10．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜铁银中只有铁能和盐酸反应放出气泡．所以滤渣中没有铁．铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子．【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没Fe粉，结论错误，故A错误；B、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；C、铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子，故C正确；D、如果Ag+、Cu2+被置换出来，则“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D错误．故选C．【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．二、填空题11．请根据金属括动性顺序，回答下列问题：（1）根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe强（或大或活泼）；（2）要验证Cu和Ag的活动性，可选用AgNO3[或硝酸银或硝酸汞或Hg（NO3）2或硫酸铜或CuSO4]溶液．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；规律探究；物质的变化与性质．【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题．【解答】解：（1）根据金属活动性顺序直接进行判断，镁在铁前，故本题答案为：强（或大或活泼）（2）由于铜和银都在氢后，所以不能根据酸反应来判断，只能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，或者是选择居于铜和银之间的盐溶液，例如硝酸汞溶液，故本题答案为：AgNO3[或硝酸银或硝酸汞或Hg（NO3）2或硫酸铜或CuSO4]【点评】熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱．12．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag[Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu]（写出一个即可）．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故答：Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．13．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号实验步骤实验结论1取铁丝浸入稀硫酸中有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色2取铜丝浸入稀硫酸中无现象3取银丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag．（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【考点】金属活动性的探究；金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】金属与可溶性盐溶液反应可以确定金属的活动性强弱，金属能否与酸反应可以确定在金属活动性顺序表中的大体位置．【解答】解：铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案为：（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象；（2）Fe＞Cu＞Ag；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【点评】在测定金属的活动性强弱时，根据与酸是否反应可以确定在金属活动顺序表中的大体位置，金属与可溶性盐的反应可以确定金属的活动性的强弱．14．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生回答下列问题：（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有一层氧化铝薄膜．（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜的金属活动性位于氢后不与盐酸发生置换反应．（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、X2+（用离子符号表示）．【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；规律探究．【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．【解答】解：（1）铝是比较活泼的金属，在常温下就能够和氧气反应在表面形成致密的氧化铝薄膜，对铝起到了保护作用．故答案为：铝表面有一层氧化铝薄膜．（2）铜是不活泼的金属，它不能和盐酸反应，所以没有气泡产生，故本题答案为：铜的金属活动性位于氢后不与盐酸发生置换反应．（3）根据与盐酸反应产生气泡的速度可以判断出这三种金属的活动性，产生气泡快的活动性强．故答案为：Al＞X＞Cu．（4）金属X的活动性比铁弱，铜的活动性也比铁弱，所以把铁加入XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中时，铁能够把这两种物质都置换出来，注意在反应时总是把最不活泼的全部置换出来之后才能置换较活泼的金属，这是解本题的关键．本题中向滤出的固体中加入盐酸没有气泡产生，说明X没有被置换出来，铁由于发生了置换反应而生成了亚铁离子．故答案为：Fe2+、X2+．【点评】本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．15．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌与稀盐酸反应比铁剧烈．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强．（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．实验步骤实验现象实验结论（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．【考点】金属活动性的探究．【专题】压轴实验题；金属与金属材料；科学探究．【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．第三只试管中，铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用铜的盐溶液即可．（也可以把铁和铜分别放入稀盐酸中）．【解答】解：（1）本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．故答案为：锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或锌片表面比铁片表面产生的气泡快）；铜的活动性比银强；（2）本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可．故答案为：实验步骤实验现象实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．铁片表面有红色固体附着铁的活动性比铜强（其它合理答案均可）（3）通过以上探究，锌比铁活泼、铜的活动性比银强、铁的活动性比铜强，故答案为：锌＞铁＞铜＞银【点评】实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．16．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易