大学复习资料-分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案一、填空（共15分 每空1分）作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果 偏高。EDTATpH＝10

。若选用二甲酚橙作示剂，则应控制pH＝5 。Fe3+、Al3+等少量共存离子。4．50ml滴定管的最小分度值是 0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中 左 手控制滴定管，右 手握锥形瓶。Zn2+EDTANH4F，使与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+==AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时， 右手拿移液管， 左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用 食指 按紧上口。7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒 瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒 稍向上提 。二、选择（共10分 每题1分）4SO42-Ba2+BaSO4SO2-Ba2+沉淀的更完全,这是4E)盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.A)A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D)Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.更多免费学习资料，：

-关注即可获取 1B)偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.HCl20.00ml,加入HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?(A)NaOH,Na2CO3;B.Na2CO3;C.Na2CO3NaHCO3;D.NaHCO3NaOHPH＜1E)A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.ml?(D)A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.110.1MNaS2O3Na2S2O3B)A0.1gNa2CO3B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B)C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.≤0.1％,下列容器中应选哪种?(D)滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50mlA)A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）KMnO4KMnO4：75℃--85℃过高，C2O42-易分解；过低，反应速度慢，引起大的误差；更多免费学习资料，：

-关注即可获取 2Mn2+是该反应的催化剂；2MnO4-+5C2O42-+16H+==Mn2++10CO2+8H2OEDTA答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。滴定管读数时为什么要将滴定管从滴定架上取下？如何操作？为什么每次滴定前应将液0.00答:避免读数误差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直视线与所读刻度平行；减少滴定误差。32-NaOH3NaOHCO2次，溶解并定溶。NaOH（50％,Na2CO3）Na2CO3CO2NaOHBa(OH)2BaCI2CO2NH4NO3NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法测定？答:NH4NO3NH4CINH4HCO3NH4HCO3＋HCHO→(CH2)6N4H+＋H2CO3产物H2CO3NH4SCN？为什么不能过早地加入？I2I2NH4SCN溶液，CuSCNCuSCNI2I2I2SCN-NH4SCN应在临近终点四、计算（共20分 每题10分）更多免费学习资料，：

-关注即可获取 3NaHCO31.008gNaOH0.3200g，最后50.0ml0.100mol/LHCl溶液滴定。计算：HCl溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3(甲基橙变色)NaOH+HCl===NaCl+H2OCNaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/lCNaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l酚酞变色时:VHCl=0.032×50/0.1000=16ml:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml2KI0.3504gH2SO4K2CrO40.1940gI2KIK2CrO4I20.1020mol/LNa2S2O310.23mlKI(MK2CrO4:194.19;MKI:166)O2-+HO4 27 2CrO2-+6I-+14H+=2Cr3++3I+7HO27 2 22SO2-+I=2I-+SO2-23 2 462CrO2-～CrO2-～6I-～3I～6SO2-4 27 2 23CrO2-～3I-CrO2-～3SO2-4 4 23剩余KCrO的物质的量n =0.102010.231103=3.478×10-42 4 K2CrO43

n=0.194194.19

=103molK2CrO4n=6.522×10-40.65221033166.00KI 0.3504

100%=92.70%五、设计实验（25分）更多免费学习资料，：

-关注即可获取 4（写出依据原理；完整试验步骤。方法不限）高锰酸钾滴定法方法原理：（10分）测定钙含量。aC2(N4)2→a2↓2NHClCaC204＋H2SO4→CaSO4＋H2C2O42KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O（15）2～5g0.0002g，在电炉上小心炭化，再放10mL和浓硝酸数滴，小心煮沸，100mL容量瓶，冷却至室温，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，为试样分解液。（5分）10～20mL(20mg左右)200mL烧杯中，加蒸馏（2.5分）1＋506～8次，至无草酸根离子(接滤液数毫升加80130s不褪色)（2.5分）10mL50mL75～80℃，用30s（2.5分）（2.5分）乙二胺四乙酸二钠络合滴定快速测定钙(EDTA络合滴定法)2.1原理(10分)将试样中有机物破坏，使钙溶解制备成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、盐酸羟胺和淀粉EDTA标准溶液络合滴定钙，可快速测定钙的含量。