初中化学人教版九年级下册第九单元溶液溶液的浓度 省赛获奖

《溶液的浓度》一、选择题1．实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（）A．托盘天平 B．烧怀 C．量筒 D．漏斗2．在配制一定质量分数的溶液时，下列哪一操作使结果变大（）A．称量的药品溶解时不慎洒落 B．量取液体时，仰视读数C．配好的溶液转移时，不洒落 D．量取液体时，俯视读数3．现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂C．加入12.5克氯化钠 D．加入10克氯化钠4．某同学欲配制50克质量分数为%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是（）A．% B．% C．% D．%5．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200kg，其中含水为（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg6．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是饱和溶液D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取蒸馏水8．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤9．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管10．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，如图所示图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解二、填空题12．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为%的硝酸钾溶液用于配制营养液．（1）需硝酸钾g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管．（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为%（填＞或＜或=）．13．配制100g5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．（1）溶解过程中用到的仪器有．（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有．A．氯化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出．14．某同学配制100g质量分数为%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度：1g/cm3）；【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的盘（填“左”或“右”）．15．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．三、实验探究题16．小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，操作流程如图：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是；（2）若用20%的氯化钠溶液配制，需要20%的氯化钠溶液g；蒸馏水g（请在答案纸上写出过程）（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘右侧，他接下来的操作是；（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数比5%小，你认为可能的原因有．A量取水时俯视读数B所用氯化钠中含有杂质C称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码）D用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过E转移的过程中有少量液体溅出．17．回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体．（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的（填字母）．（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）．a．烧杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿（4）要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A．游码没有回到零位就开始称量B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．所用烧杯不干燥，有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中（5）用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应该用①计算②称、量③④转移贴标签等操作步骤．18．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）．（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：砝码/g100502020105打“V”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．19．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．（1）称量氯化钠所用的仪器是（填名称）；（2）①中玻璃棒的作用是；（3）该实验的正确操作顺序为（填数字序号）；（4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有；A．量筒读数时，视线低于液面B．固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出（5）若将配制好的50g10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为5%的氯化钠溶液，需加一定量的水时所用到的仪器是（填名称）；加水的质量为g．20．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题．（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是（填名称），还缺少的仪器是；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）5%．（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是．（3）实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是．（4）如图丙是用排水法收集氧气的实验装置，请把图丙补充完整．（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是（填字母）．A．水B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水．21．将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；（2）原混合物中氢氧化钠的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

《溶液的浓度》参考答案与试题解析一、选择题1．实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（）A．托盘天平 B．烧怀 C．量筒 D．漏斗【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，确定配制时所需要的仪器，判断所列仪器在配制过程中不需要使用的仪器．【解答】解：使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，称量时需要使用托盘天平称取固体氯化钾的质量、需要使用量筒量取液体水的体积；溶解时需要使用烧杯作为溶解容器；而漏斗是过滤时的主要仪器，在配制溶液时不需要．故选D．【点评】根据溶质状态的不同，把配制溶液步骤分为：使用固体溶质配制溶液步骤“计算﹣称量﹣溶解”；使用液体作为溶质配制溶液的步骤“计算﹣量取﹣溶解（或稀释）”．2．在配制一定质量分数的溶液时，下列哪一操作使结果变大（）A．称量的药品溶解时不慎洒落 B．量取液体时，仰视读数C．配好的溶液转移时，不洒落 D．量取液体时，俯视读数【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．【解答】解：A、称量的药品溶解时不慎洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、量取液体时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、溶液具有均一性，配好的溶液转移时，不洒落，溶质质量分数不变，故选项错误．D、量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．3．现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂C．加入12.5克氯化钠 D．加入10克氯化钠【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g﹣10g=90g．A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．B、根据A选项的分析，蒸发水的质量应为50g，故选项采用的方法错误．C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确．D、根据C选项的分析，加入氯化钠的质量应为12.5g，故选项采用的方法错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．4．某同学欲配制50克质量分数为%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是（）A．% B．% C．% D．%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】配制50克质量分数为%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×%=3.5g；在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），则计算出实际称量的质量，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答即可．【解答】解：配制50克质量分数为%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×%=3.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=3.0g﹣0.5g=2.5g．其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是100%≈%．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、托盘天平的使用方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．5．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200kg，其中含水为（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量．【解答】解：由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为200kg×15%=30kg，则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，故选：B．【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查．6．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是饱和溶液D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液是指在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，若溶液中有未溶解的溶质存在，就说明这种溶液在该温度下是饱和的；同温度下的同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．【解答】解：A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；B、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故B正确；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故C错误；D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D不正确；故选B．【点评】本题难度较大，主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解和应用．7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取蒸馏水【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断．B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断．C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断．D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．8．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】由公式：溶质质量分数=×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．所以②③④⑤正确，故选：D．【点评】该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．9．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制．【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒．故选D．【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器．10．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，如图所示图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器﹣托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．B、溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中没有进行搅拌，所示操作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行判断．B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断．C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断．D、根据操作①是溶解操作，结合溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断．【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确．B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确．C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），故选项说法错误．D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．二、填空题12．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为%的硝酸钾溶液用于配制营养液．（1）需硝酸钾2.1g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、称量和溶解；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管天平、量筒、烧杯、玻璃棒．（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为＞%（填＞或＜或=）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；常用仪器的名称和选用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】（1）利用公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算配制该溶液所需要固体溶质的质量，再由“溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量”求得溶剂质量，由于溶剂为液体需使用量筒量取，所以还需要进一步算出其体积：溶剂的体积=；（2）使用固体溶质配制溶液，在计算出配制所需溶质、溶剂的量之后，就开始称量药品．首先用托盘天平称取固体溶质，接下来用量筒量取水，都倒入烧杯中用玻璃棒搅拌至完全溶解；（3）用量筒量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持在同一水平面上即平视，俯视（从高处向下看）、仰视（从低处向上看）都是错误读数法．俯视会使读数大于实际体积，仰视则造成读数小于实际体积．【解答】解：（1）硝酸钾的质量=150g×%=2.1g，水的体积==故答案为：；；（2）配制过程为：计算出硝酸钾和水的量，使用天平称取2.1g硝酸钾倒入烧杯，选用150mL量筒量取水倒入盛放硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解．过程中取用固体药品要用药匙不可用手直接拿取，天平称取时药品要放在纸上不可直接放进托盘里称取，量取水时要使用胶头滴管使量取更准确并平视，不能俯视或仰视，搅拌时要使完全溶解．故答案为：计算；称量；溶解；天平、量筒、烧杯、玻璃棒；（3）量取水时俯视而使读数大于实际体积，读数为而实际水的体积不足，溶剂量偏少，所得溶液的溶质质量分数偏大．故答案为：＞．【点评】量筒读数时，面对刻度线，视线与凹液面最低处在同一水平面上，视线与刻度线的交点即读数．俯视读数会偏大，仰视读数会偏小．13．配制100g5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．（1）溶解过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒．（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有ABC．A．氯化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解过程需要烧杯和玻璃棒来分析．（2）若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．据此回答．【解答】解：（1）溶解是需要用到烧杯和玻璃棒；（2）A．氯化钠固体不纯，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；B．固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；C．配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小；D．装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响；答案：（1）烧杯、玻璃棒；（2）ABC．【点评】本题主要考查分析实验过程的能力，实验操作不规范时，容易出现各种错误，因此正确的分析、解释实验过程是学生应该具备的一种能力．14．某同学配制100g质量分数为%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为8.5g；水的体积为mL（水的密度：1g/cm3）；【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的右盘（填“左”或“右”）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】【计算】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；【称量】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析．【解答】解：【计算】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g；故填：；；【称量】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此称量时砝码应放在天平的右盘；故填：右．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤及注意事项等是正确解答本题的关键．15．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠0.9g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×%=0.9g．（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变．故答案为：（1）；（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．【点评】本题有一定难度，掌握溶质质量分数的有关计算、明确导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键．三、实验探究题16．（2016秋•邹城市校级月考）小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，操作流程如图：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是2.5g；（2）若用20%的氯化钠溶液配制，需要20%的氯化钠溶液12.5g；蒸馏水37.5g（请在答案纸上写出过程）（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘右侧，他接下来的操作是继续添加适量NaCl至天平平衡；（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数比5%小，你认为可能的原因有BCD．A量取水时俯视读数B所用氯化钠中含有杂质C称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码）D用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过E转移的过程中有少量液体溅出．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行计算溶质质量；（2）配制溶液溶质质量不变；（3）根据称量过程中天平向右偏，说明药品取的少进行分析；（4）根据配制溶液的质量分数小于所要配制的20%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，据此分析可能造成误差的操作即可．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×5%=2.5g；（2）设需要20%的溶液质量为x则：x×20%=2.5g，解得x=12.5g，需要水50g﹣12.5g=37.5g；（3）天平向右偏，说明氯化钠取的少，继续添加适量NaCl至天平平衡，直至天平平衡；（4）A、量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故A错；B、所用氯化钠中含有杂质，使称得的氯化钠质量偏小，所以质量分数偏小，故B正确C、称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码），称得的质量偏小，所以质量分数偏小，故C正确；D、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，使溶液中水偏多，所以溶质质量分数偏小，故D正确．E由于溶液是均一的，转移的过程中有少量液体溅出，溶质质量分数不变．故答案为：（1）2.5g；（2）；（3）继续添加适量NaCl至天平平衡；（4）BCD．【点评】本题难度不大，考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键．17．（2016•巴彦淖尔校级二模）回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体．（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的B（填字母）．（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和c仪器（填序号），溶解时需要用到e和a仪器（填序号）．a．烧杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿（4）要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是DA．游码没有回到零位就开始称量B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．所用烧杯不干燥，有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中（5）用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应该用①计算②称、量③溶解④转移贴标签等操作步骤．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，称量的氯化钠的质量为10g，即称量的总质量为33.1g，据此进行分析解答．（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答．（4）配制溶液时，称取的溶质质量的多少或量取水的多少，都将直接影响溶液的配制结果；分析操作能否正确称量配制所需要的溶质和溶剂量，判断操作是否影响配制溶液的质量分数．（5）用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需溶剂水的质量=50g﹣10g=40g（合40mL）．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠10g、水40g即可完成配制．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣10g=90g（合90mL）．（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，称量的氯化钠的质量为10g，即称量的总质量为33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应为3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B．（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取90mL水时需要用到100mL量筒；先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择100mL量筒和胶头滴管．溶解时需要用到烧杯和玻璃棒．（4）A、游码没有回到零位就开始称量，使所称得食盐质量偏大，所配制的溶液质量分数偏高；B、只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸，忽略了纸的质量而使所称量的氯化钠质量偏低，配制的溶液质量分数偏小；C、所用烧杯不干燥，有少量水，此时水的质量变大，所配制溶液的质量分数偏小；D、溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中，此操作对溶质质量、溶剂质量已无影响，只是不符合操作规范．所以，对所配制溶液的质量分数没有影响．故选D：（5）选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需溶剂水的质量=50g﹣10g=40g（合40mL），然后称量出固体氢氧化钠，用量筒量取水40mL，溶解即可，所以用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解．故答案为：（1）10；（2）B；（3）②c；a；（4）D；（5）溶解．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．18．（2010•鼓楼区二模）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：砝码/g100502020105打“V”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项B（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】实验性简答题；结合课本知识的信息．【分析】本题主要考查配制溶液的步骤，以及在配制过程中有关托盘天平的使用，如称量时左物右码，砝码的选择，标尺的读数等．【解答】解：（1）需要固体氢氧化钠的质量为：1000克×4%═40克，水的质量：1000克﹣40克=960克，由于水的密度为1g/cm3所以体积为960mL，故答案为：40，960．（2）称量时左物右码，由于烧杯加药品的质量为40g+23.1g=63.1g．所以砝码选择50克，10克，然后用游码，游码在标尺的位置应该是游码的左端对准刻度，所以应选B，故答案为：左，50，10．B表格如下：砝码/g100502020105打“V”表示选用VV（3）溶解时通常要用玻璃棒以加速溶解速度，故答案为：玻璃棒．【点评】对于配制一定质量一定质量分数的溶液，一定要掌握配制的步骤，以及各步中仪器的使用，仪器的作用及仪器使用时的注意事项．19．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．（1）称量氯化钠所用的仪器是托盘天平（填名称）；（2）①中玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解；（3）该实验的正确操作顺序为③②④⑤①（填数字序号）；（4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有ABC；A．量筒读数时，视线低于液面B．固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出（5）若将配制好的50g10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为5%的氯化钠溶液，需加一定量的水时所用到的仪器是量筒（填名称）；加水的质量为50g．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】实验性简答题；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）考虑托盘天平的使用．（2）把溶质溶解在溶剂中需要烧杯，并用玻璃棒轻轻搅匀溶液．（3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，推测实验的正确操作顺序．（4）若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．据此回答．（5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所得5%的氯化钠溶液的质量，所需水的质量=5%的氯化钠溶液质量﹣50g10%的氯化钠溶液的质量．【解答】解：（1）称量氯化钠所用的仪器是托盘天平（填名称）；（2）①中玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解；（3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此实验的正确操作顺序为：③②④⑤①；（4）A．量筒读数时，视线低于液面，则水偏多，故配制的溶液中溶质的质量分数小于10%；B．固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；C．配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小；D．装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响；所以实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有ABC．（5）设稀释后所得5%的氯化钠溶液质量为x，则50g×10%=5%×x，解得x=100g．则需加水的质量为：100g﹣50g=50g．故答案为：（1）托盘天平；（2）搅拌加速食盐的溶解；（3）③②④⑤①；（4）ABC；（5）量筒；50．【点评】本题主要考查分析实验过程的能力，因此正确的分析、解释实验过程是学生应该具备的一种能力．实验时，一定要了解和认识化学实验室中的各种设备、仪器和药品．20．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题．（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是试管（填名称），还缺少的仪器是托盘天平；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数小于（选填“大于”