初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习【市一等奖】

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷一、选择题1．下列物质在空气中易潮解的是（）A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．粗食盐 D．硝酸钠2．在下列溶液中分别滴入澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液，会出现三种不同现象的是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液3．只用一种试剂区别Ba（NO3）2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A．碳酸钠溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．硫酸铜溶液4．下列各组中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（）A．氢气、氧气 B．硫酸钡、氢氧化铜C．铜、硝酸锌 D．氯化铁、氢气5．用镁、氧化镁、氢氧化镁、硫酸溶液、硫酸铜溶液五种物质两两进行反应，能得到硫酸镁的方法有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．无法确定6．下列各组溶液两种物质恰好完全反应后，所得溶液呈强酸性的是（）A．Na2CO3HCl B．HClAgNO3C．H2SO4Ba（OH）2 D．FeCl3NaOH7．下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是（）A．硫酸铜 B．氢氧化镁 C．碳酸钠 D．氯化钠8．将锌粒放入下列物质中，溶液质量减少的是（）A．HCl B．FeSO4 C．AgNO3 D．CuCl9．为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液10．现在13.5g氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有（）A．氯化钡 B．氯化钾 C．氯化锌 D．氯化钙11．下列各组中的物质依次加入水并不断搅拌，无现象的是（）A．硫酸铜、碳酸钠、稀硫酸 B．氯化钡、硝酸钾、硝酸银C．硫酸镁、氯化钠、氢氧化钙 D．氢氧化钠、硝酸钡、稀盐酸12．某硫铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫铵中可能含有的其它氮肥是（）A．碳铵 B．硝铵 C．尿素 D．氯化铵13．向下列各组固体混合物中加入足量的稀硫酸，能产生气泡且有沉淀生成的是（）A．碳酸钠和氯化钠 B．氯化钡和碳酸钾C．氯化铜和硝酸钾 D．硫酸镁和氯化镁14．下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A．食盐、氯化钠、NaCl B．纯碱、碳酸钠、Na2CO3C．胆矾、硫酸铜、CuSO4 D．盐酸、氢氯酸、HCl15．下列物质与足量的稀硫酸反应后仍有固体物质存在的是（）A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钡16．下列各组物质能在溶液中同时存在的是（）A．硝酸银和氯化镁 B．氢氧化钠和硝酸钾C．碳酸钠和稀硝酸 D．硫酸铜和氢氧化钠17．不用其它试剂，下列物质的溶液（1）氢氧化钠（2）硫酸镁（3）硝酸钡（4）硫酸铜（5）氯化钾被鉴别出先后顺序为（）A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（2）（3）（1）（4）（5） C．（4）（1）（3）（2）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）18．分离FeCl3、KCl、AgCl的混合物，应选用的试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、稀盐酸C．水、氢氧化钾、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、稀盐酸19．下列叙述正确的是（）A．可溶性的盐和可溶性的碱一定能发生复分解反应B．根据金属活动顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C．有盐溶液参加的反应不一定是复分解反应D．复分解反应发生的条件是必须同时有沉淀、气体和水生成20．下列物质反应不能通过一步实现的是（）A．碳酸钠﹣氢氧化铜 B．铁﹣铜C．铜﹣氢氧化铜 D．氯化钙﹣碳酸钙二、填空题21．将铜片放在硝酸汞溶液中，铜片表面由红色变成色，反应的化学方程式为：．以上实验说明在金属活动顺序中，排在的金属，可以把排在的金属从它的里置换出来．22．已知可溶性钡盐有毒，钡餐透视时，让人口服硫酸钡，但误服碳酸钠后就会中毒，其原因是（用化学方程表示），误服后可用硫酸镁来解毒，其原因是．23．某河道旁有甲乙两个工厂，它们排放的废水中，含有硫酸铜，氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲乙两厂排放的水中所含物质各不相同，已知甲厂中含三种物质，则乙厂中所含物质应该是，将甲乙两厂的水按一定比例混合转化成沉淀后，最后可得一复合肥是．24．写出下列过程中的化学方程式（1）硫酸铜能和某碱液发生反应同时生成两种沉淀，写出化学方程式：（2）以铜为原料制取氢氧化铜的化学方程式：（3）不能使用铁容器配波尔多液的原因用方程式表示（4）用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含水（5）现在碳酸钠和碳酸钙为原料制火碱（6）向久存的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸以检验是否变质．．25．除去下列物质中所含的杂质，写出有关反应的化学方程式（1）氯化钠溶液中的碳酸钠（2）硝酸中的硫酸（3）氢氧化钠溶液中的氢氧化钙（4）氯化亚铁溶液中的氯化铜．26．氢氧化钠溶液在敞口容器中放一段时间后，滴后氯化钡会产生白色沉淀，写出有关的化学方程式．三、计算题27．碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数．（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到%）．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质在空气中易潮解的是（）A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．粗食盐 D．硝酸钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、浓硫酸属于液体，易吸水，但是不会是潮解，错误；B、氢氧化钠溶液不易吸水，错误；C、粗食盐中含有氯化钙等具有吸水性的物质，易吸水潮解，正确；D、硝酸钠不易吸水潮解，错误；故选C．【点评】本题考查的是常见的物质的吸水性，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．在下列溶液中分别滴入澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液，会出现三种不同现象的是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象进行分析解答，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则可排除该选项．【解答】解：A、紫色石蕊试剂在氢氧化钠和氢氧化钙中显蓝色，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、无色酚酞溶于遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸分别显碱性、碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种不同的现象，故B错误；C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，与饱和石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是饱和石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种不同现象，故C正确；D、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸均不反应，不能出现三种不同的现象，故D错误；故选项为：C．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．3．只用一种试剂区别Ba（NO3）2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A．碳酸钠溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．硫酸铜溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】元素质量守恒．【分析】A、根据碳酸钠和氯化钠、氢氧化钾都不会反应进行分析，B、盐酸发生中和反应时无现象进行分析，C、根据硫酸会与硝酸钡生成白色沉淀进行分析，D、根据铜离子和氢氧根离子会生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析．【解答】解：A、在三种物质中滴入碳酸钠，虽然会与硝酸钡生成沉淀，但是不会与氯化钠和氢氧化钾发生反应，不能鉴别，故A错误，B、盐酸和氯化钠、硝酸钾不会反应，不能进行鉴别，故B错误，C、虽然硫酸会与硝酸钡生成沉淀，但是不会与氯化钠反应和氢氧化钾反应没有现象，不能鉴别，故C错误，D、在三种物质中加入硫酸铜，硫酸铜会与硝酸钡生成白色沉淀，与氯化钠不反应，与氢氧化钾生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确，故选D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象进行鉴别．4．下列各组中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（）A．氢气、氧气 B．硫酸钡、氢氧化铜C．铜、硝酸锌 D．氯化铁、氢气【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．【专题】物质的制备．【分析】可以采用逆向思维，首先根据选项所给，推出其反应物，再根据化学反应有关原理进行判断；也可以判断选项中的物质是否反应，两者相遇时会发生反应，则在一个化学反应中不能同时生成；据此进行分析判断．【解答】解：A、水通电分解同时生成氢气和氧气，在一个化学反应中能同时生成，故选项错误．B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，在一个化学反应中能同时生成，故选项错误．C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应生成铜、硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，在一个化学反应中能同时生成，故选项错误．D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不能生成氯化铁，在一个化学反应中不能同时生成，故选项正确．故选：D【点评】本题难度不大，掌握常见反应的原理、两者相遇时会发生反应的不能在一个化学反应中同时生成等是正确解答本题的关键．5．用镁、氧化镁、氢氧化镁、硫酸溶液、硫酸铜溶液五种物质两两进行反应，能得到硫酸镁的方法有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．无法确定【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】根据酸、碱、盐的化学性质，以及复分解反应的条件进行解答．【解答】解：金属镁可以和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁也和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸溶液反应生成硫酸镁和水，金属镁可以和硫酸铜溶液生成硫酸镁和铜，所以用镁、氧化镁、氢氧化镁、硫酸溶液、硫酸铜溶液五种物质两两进行反应，能得到硫酸镁的方法有四种．故选：B．【点评】掌握酸、碱、盐的化学性质及有关反应现象进行分析处理问题．6．下列各组溶液两种物质恰好完全反应后，所得溶液呈强酸性的是（）A．Na2CO3HCl B．HClAgNO3C．H2SO4Ba（OH）2 D．FeCl3NaOH【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠、二氧化碳和水；B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后生成硫酸钡沉淀和水；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后生成的氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液．【解答】解：A、碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液为弱酸性，故错误；B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，溶液显强酸性，故正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，故错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后生成的氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，溶液呈中性，故错误．故选B．【点评】本题考查酸、碱、盐之间的反应和物质的酸碱性．7．下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是（）A．硫酸铜 B．氢氧化镁 C．碳酸钠 D．氯化钠【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据酸和碱的通性分析，既可能与酸反应，又可能与碱反应的是盐．【解答】解：由酸和碱的通性可知，既可能与酸反应，又可能与碱反应的是盐．根据复分解的条件来看，A、硫酸铜不能与酸反应，故错误；B、氢氧化镁是碱不与碱反应，故错误；C、碳酸钠可以酸反应生成二氧化碳和水等，与氢氧化钙等会生成沉淀，所以碳酸钠既可能与酸反应，又可能与碱反应；D、硫酸铜不能与酸反应，故错误．故选：C【点评】酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，具有的通性有：可以和指示剂发生显色反应，可以和活泼金属反应，可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应生成盐和水，可以和部分盐反应生成新酸和新盐等；碱为电离出的阴离子离子全部为氢氧根离子的化合物，具有的通性有：可以和指示剂发生显色反应，可以和酸反应生成盐和水，可以和酸性氧化物反应生成盐和水，可以和部分盐反应生成新碱和新盐等．8．将锌粒放入下列物质中，溶液质量减少的是（）A．HCl B．FeSO4 C．AgNO3 D．CuCl【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．【解答】解：A、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加，故A错误；B、硫酸亚铁溶液与锌反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，溶液质量增加，故B错误；C、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag…△m65216151析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小，故C正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，所以溶液质量增大，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了金属与酸和与盐溶液的反应，完成此题，可以依据物质的质量差进行．9．为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、镁三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、Cu与FeCl2溶液、MgCl2溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，镁＞铜，但无法确定铁和镁的活动性强弱，故该方案不合理．B、Fe、Cu与MgCl2溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．C、Mg能与FeSO4溶液反应生成硫酸镁和铁，说明了活动性镁＞铁；CuO不能与FeSO4溶液反应，不能判断铜和铁的活泼性．故该方案不合理．D、Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与MgCl2溶液反应，说明了活动性镁＞铁，由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．10．现在13.5g氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有（）A．氯化钡 B．氯化钾 C．氯化锌 D．氯化钙【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数．【解答】解：假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）213528713.5gx解之得：x=28.7g．由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g．如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中含氯离子的那个物质的相对分子质量应该比铜小．因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大，比较四个选项可知只有氯化钙中氯元素的质量分数比氯化铜大．故选D．【点评】本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．11．下列各组中的物质依次加入水并不断搅拌，无现象的是（）A．硫酸铜、碳酸钠、稀硫酸 B．氯化钡、硝酸钾、硝酸银C．硫酸镁、氯化钠、氢氧化钙 D．氢氧化钠、硝酸钡、稀盐酸【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色．【解答】解：A、碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳，故错误；B、氯化钡可以和硝酸银反应生成白色沉淀，有明显现象，故错误；C、硫酸镁可以和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，所以该反应中有明显的现象发生，故错误；D、氢氧化钠虽然可以和盐酸反应，但是该反应中没有明显的现象发生，故正确；故选D．【点评】主要考查了复分解反应发生的条件及常见酸碱盐的溶解性，培养学生的综合能力和对知识的应用能力．12．某硫铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫铵中可能含有的其它氮肥是（）A．碳铵 B．硝铵 C．尿素 D．氯化铵【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】先根据已知条件计算出硫胺中氮元素的质量分数，再根据已知条件进行组合，组合的原则是，混入的物质中氮元素的质量分数和硫胺中氮元素的质量分数要符合一个大于19%，一个小于19%．【解答】解：硫铵，化学式为（NH4）2SO4，其中氮元素的质量分数为：×100%≈%；化肥的样品中氮的质量分数为19%，说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于19%的物质；A、碳铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为：×100%≈%．故A适合；B、硝铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：×100%=35%．故B不适合；C、尿素（CN2H4O）中氮元素的质量分数为：×100%≈%．故C不适合；D、氯化铵（NH4Cl）中氮元素的质量分数为：×100%≈%．故D不适合．故选A．【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出硫胺中氮元素的质量分数，根据组合的原则进行组合．13．向下列各组固体混合物中加入足量的稀硫酸，能产生气泡且有沉淀生成的是（）A．碳酸钠和氯化钠 B．氯化钡和碳酸钾C．氯化铜和硝酸钾 D．硫酸镁和氯化镁【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体．【解答】解：A、碳酸钠和氯化钠加入足量的稀硫酸，能产生气泡，但无沉淀生成，错误；B、氯化钡和碳酸钾加入足量的稀硫酸，能产生气泡且有沉淀生成，正确；C、氯化铜和硝酸钾加入足量的稀硫酸，有沉淀生成，但不能产生气泡，错误；D、硫酸镁和氯化镁加入足量的稀硫酸，不能产生气泡和沉淀生成，错误；故选B【点评】复分解反应是指两化合物通过交换成分而生成另外两种化合物的反应；判断复分解反应时要抓住两个基本点：一是反应物与生成物都属于化合物，二是反应是通过交换成分而发生的．14．下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A．食盐、氯化钠、NaCl B．纯碱、碳酸钠、Na2CO3C．胆矾、硫酸铜、CuSO4 D．盐酸、氢氯酸、HCl【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl，故该组物质的名称和化学式表示的是同一种物质．B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故该组物质的名称和化学式表示的是同一种物质．C、胆矾是五水硫酸铜，化学式是CuSO4•5H2O，故该组物质的名称和化学式表示的不是同一种物质．D、盐酸是氢氯酸的俗称，其化学式为HCl，故该组物质的名称和化学式表示的是同一种物质．故选C．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．15．下列物质与足量的稀硫酸反应后仍有固体物质存在的是（）A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钡【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据稀硫酸与选项中物质的反应产物进行分析判断即可．【解答】解：A、锌与足量的稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌溶液，没有固体物质存在，故本选项错误；B、氧化铁与足量的稀硫酸反应生成水和硫酸铁溶液，没有固体物质存在，故本选项错误；C、氢氧化铜与足量的稀硫酸反应生成水和硫酸铜溶液，没有固体物质存在，故本选项错误；D、碳酸钡与足量的稀硫酸反应生成二氧化碳，水和硫酸钡沉淀，有固体物质存在，故本选项正确；故选：D．【点评】本题考查了酸的化学性质：①酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；②酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水；③酸能跟碱起中和反应生成盐和水．16．下列各组物质能在溶液中同时存在的是（）A．硝酸银和氯化镁 B．氢氧化钠和硝酸钾C．碳酸钠和稀硝酸 D．硫酸铜和氢氧化钠【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、硝酸银和氯化镁在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸镁，不能大量共存，故选项错误．B、氢氧化钠和硝酸钾在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．C、碳酸钠和稀硝酸在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．D、硫酸铜和氢氧化钠在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．17．不用其它试剂，下列物质的溶液（1）氢氧化钠（2）硫酸镁（3）硝酸钡（4）硫酸铜（5）氯化钾被鉴别出先后顺序为（）A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（2）（3）（1）（4）（5） C．（4）（1）（3）（2）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，能与硫酸镁溶液反应产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故被鉴别出先后顺序为（4）（1）（3）（2）（5）．故选：C．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．18．分离FeCl3、KCl、AgCl的混合物，应选用的试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、稀盐酸C．水、氢氧化钾、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、稀盐酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯．【分析】根据氯化银不溶于水，氯化铁能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，然后与盐酸反应重新生成氯化铁进行分析．【解答】解：三种物质中，氯化银不溶于水，所以先加水过滤能将氯化银分离出来，要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁．故选：D．【点评】本题考查了常见物质的分离，进行此类题目时，要根据物质的性质选择合适的试剂，要求分离过程中不能生成新的杂质，题目难度不大．19．下列叙述正确的是（）A．可溶性的盐和可溶性的碱一定能发生复分解反应B．根据金属活动顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C．有盐溶液参加的反应不一定是复分解反应D．复分解反应发生的条件是必须同时有沉淀、气体和水生成【考点】复分解反应及其发生的条件；金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】A、根据复分解反应的条件进行分析；B、活泼金属钾、钙、钠在溶液中不能置换出金属，与水反应生成氢气；C、有盐溶液参加的反应不一定是复分解反应；D、根据复分解反应的条件进行分析．【解答】解：A、可溶性的盐和可溶性的碱不一定能发生复分解反应，例如硝酸钠和氢氧化钠不反应．错误；B、活泼金属钾、钙、钠在溶液中不能置换出金属，与水反应生成氢气．错误；C、有盐溶液参加的反应不一定是复分解反应，例如铁置换硫酸铜中的铜属于置换反应．正确；D、复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生．错误．故选C．【点评】解答本题要对金属活动性顺序的内容有一个全面的理解，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．20．下列物质反应不能通过一步实现的是（）A．碳酸钠﹣氢氧化铜 B．铁﹣铜C．铜﹣氢氧化铜 D．氯化钙﹣碳酸钙【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可．【解答】解：A、碳酸钠不能直接生成氢氧化铜，错误；B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步反应实现，正确；C、铜不能直接生成氢氧化铜，错误；D、氯化钙能直接与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以一步反应实现，故选AC．【点评】在解此类题时，首先分析需要制备的物质的性质，然后结合选项进行分析应用的原理是否正确，还要注意一些特殊反应的记忆．二、填空题21．将铜片放在硝酸汞溶液中，铜片表面由红色变成银白色，反应的化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．以上实验说明在金属活动顺序中，排在前面的金属，可以把排在其后的金属从它的盐溶液里置换出来．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铜能与硝酸汞反应置换出汞，利用此关系可解决此题．【解答】解：将铜片浸入硝酸汞溶液中，因为在金属活动性顺序中，铜排在汞的前面，所以铜能置换出汞，可观察到的现象是铜丝表面覆盖着一层白色的汞，化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．根据以上实验可以看出，位置在前面的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故答案为：银白，Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg；前面；其后；盐溶液．【点评】本题考查了常见金属与盐溶液的反应以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．22．已知可溶性钡盐有毒，钡餐透视时，让人口服硫酸钡，但误服碳酸钠后就会中毒，其原因是（用化学方程表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，误服后可用硫酸镁来解毒，其原因是硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁．【考点】盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据吃下BaSO4无毒是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸．人体胃液中含有一定量盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，要想解毒，应将可溶性钡盐转化为不溶性性钡盐，据此进行分析解答．【解答】解：碳酸钡（BaCO3）与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，是因为硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．23．某河道旁有甲乙两个工厂，它们排放的废水中，含有硫酸铜，氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲乙两厂排放的水中所含物质各不相同，已知甲厂中含三种物质，则乙厂中所含物质应该是KOH和Ba（NO3）2，将甲乙两厂的水按一定比例混合转化成沉淀后，最后可得一复合肥是KNO3．【考点】离子或物质的共存问题；常见化肥的种类和作用．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．这五种物质中Ba（NO3）2与CuSO4、K2SO4、不能共存；KOH与CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．【解答】解：（1）根据上述五种物质，Ba（NO3）2与CuSO4、K2SO4、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，KOH与CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO4、K2SO4、Mg（NO3）2，则乙厂废水中所含物质是KOH、Ba（NO3）2（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Ba2+、Mg2+、Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣转化为沉淀，经过滤后水中主要含有KNO3；KNO3是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥；故答案为：（1）KOH和Ba（NO3）2；（2）KNO3．【点评】本题考查了常见物质或离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．24．写出下列过程中的化学方程式（1）硫酸铜能和某碱液发生反应同时生成两种沉淀，写出化学方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（2）以铜为原料制取氢氧化铜的化学方程式：2Cu+O22CuOH2SO4+CuO═CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）不能使用铁容器配波尔多液的原因用方程式表示Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（4）用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含水CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O（5）现在碳酸钠和碳酸钙为原料制火碱CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（6）向久存的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸以检验是否变质．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．．【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（2）铜在加热时生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）硫酸铜与水反应生成无水和硫酸铜，反应的化学方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．（5）碳酸钙高温加热生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（6）久存的氢氧化钠固体中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）2Cu+O22CuO、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；（5）CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（6）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．25．除去下列物质中所含的杂质，写出有关反应的化学方程式（1）氯化钠溶液中的碳酸钠Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）硝酸中的硫酸Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3（3）氢氧化钠溶液中的氢氧化钙：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）氯化亚铁溶液中的氯化铜Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：（1）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（2）要