电解池公开课

第三节电解池第二章电化学基础电解原理的应用2发散思维

上一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液的反应原理及变化规律。假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解，结果一样吗？CCCu思考:下列两个电解池的电极反应式阳极阴极Cu

-2e-=Cu2+4OH--4e-=O2+2H2OCuSO4溶液CCuSO4溶液Cu2++2e-=CuCu2++2e-=CuFeCuCuSO4溶液阳极阴极Cu

-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu练习：

①用惰性电极时：

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应阳极：阴极:小结：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液溶液中的阴离子失电子，被氧化②用活性电极时：发生反应的是溶液中的阳离子【思考】：下图电解池会产生什么现象？写出相关电极反应？阳极：阴极：

电极反应：Cu2++2e-＝CuCu-2e-=Cu2+应用——————在某些金属表面镀上一层————————————的过程。2、电镀⑴、概念：电解原理其它金属或合金(2)、电镀池结构+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液-待镀金属-镀层金属-含镀层金属阳离子的盐溶液①阴极②阳极③电解液一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（Ni、Ag或合金）增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。⑵、电镀的目的:电镀时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？

【思考】：Cu2＋的浓度基本保持不变

（1）a、b哪一极为电源

正极？（2）.若要给铁叉镀锌，电解池a极选用什么材料？电解液选择何种溶液？【练习】:e-a为电源正极a极选用锌铁叉电解液用ZnSO4【思考与交流】粗铜含有杂质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等，尝试写如下电解池电极反应？+纯铜粗铜－CuSO4溶液纯铜粗铜CuSO4溶液Cu2++2e－＝Cu电极反应：阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+粗铜含杂质(Zn、Fe、Ni、Ag、Au)阴极：Ag、Au不溶解3、铜的电解精炼⑵、粗铜的精炼阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

以————为阳极，以————为阴极，以———————为电解液进行电解⑴粗铜含有杂质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗铜CuSO4溶液纯铜⑶、电极反应阳极泥Au、Ag---阴极：

Cu2++2e－＝Cu纯铜粗铜CuSO4溶液阳极泥精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？

Cu2＋的浓度减少【思考】：练习:以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥③电路中毎通过0.5mol电子，得到精铜质量为16gA、①③D、②③C、③④B、②④D电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电镀池电解精炼池定义电极判断阴极阳极电解液电极反应镀层金属镀件不纯金属纯金属阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连电解质溶液须待提纯金属的离子电镀液须含有镀层金属的离子将电能转变成化学能的装置。应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极练习:D练习:用含少量铁的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少xg，则（）A、电解液质量增加XgB、阴极质量增加XgD阴极质量增加ag，且a＜xC、阴极质量增加ag，且a＞xC若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）

①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag++e—Ag④在银片上发生的反应是：4OH—-4e—O2↑+2H2O⑤