初中化学读书笔记

化学复习提纲（人教版）•石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二㈡二氧化碳+水C25H32+33O2a丝25CO2+16H2O做"对人体吸入的空气和呼出的气体的探究"实验时，最重要的是做对比实验。如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。几种药品的存放白磷放在水中。浓硫酸、浓盐酸用磨□瓶盖严。浓硝酸用棕色磨□瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）一、拉瓦锡测定空气成分的实验TOC\o"1-5"\h\z二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2=^=2HgO和2HgO=^=2Hg+O2%二、测定空气中氧气含量的实验 2 2占燃【实验原理】4P+5O2=2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 至【实验步骤】 ।工①连接装置，并检杳装置的气密性。 二二，②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 三亍③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体：②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。1.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。化学复习提纲（人教版）一、实验室制取氧气.加热高镒酸钾制取氧气•反应原理：2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。步骤：①杳：检杳装置的气密性。②装：将高锦酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。③定：将试管固定在铁架台上。④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥移：把导管移出水槽。⑦熄：熄灭酒精灯。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中使试管炸裂。加热高锦酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。棉花不要离高镒酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2O2==2H2O+O2T（催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。二、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。化学复习提纲（人教版）一、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2,质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O=2H2T+O2T；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）③化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。・所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的一、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚欧溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯0加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚欧溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚欧溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。、水的净化方法.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。.吸附沉降：常用明矶、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。1.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器入玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。•硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3l+H2O+COJ硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。化学复习提纲（人教版） •海水中含量最多的物质是水（H20）,含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。.实验室制取氢气 2■反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f■反应物的诜择：诜用锌粒和稀硫酸。♦不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。♦不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置:收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰;而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。•地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙•元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期：每一纵行叫做一个族，共16个族。一、探究实验：质量守恒的探究一白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及祛码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用祛码平衡。④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。二、探究实验：质量守恒的探究一铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及祛码）、烧杯。【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1=m2。反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4■该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。•C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。一、木炭还原氧化铜的实验【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。化学复习提纲（人教版）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO星%2Cu+CO2f反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：•一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。［实验结论］①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧:②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2+H2O=H2cO3和H2co3=H2O+CO2t【注意事项】化学复习提纲（人教版） ①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。•灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T•能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。•煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2望2CO2、CO2+C邈2CO、C+O2=CO2■一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuO^^Cu+CO2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2CU+O2=2CUO）o⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。•三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）探究燃烧的条件【实验操作】a.在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。【实验分析】①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。化学复习提纲（人教版）①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。泡沫灭火器的反应原理：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。探究化学反应中的能量变化【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2T酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2sO3,2H2sO3+O2=2H2sO4使用车用乙醇汽油的好处：①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产。目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铭密度最小的金属——锂“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。常见的矿石及主要成分:赤铁矿（Fe2Oj、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS/、菱铁矿（FeCO/、铝土矿（AlR/、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。•工业——高炉炼铁设备：高炉（图见书17页）。原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。反应原理：C+O2=^=CO2、CO2+C=S^=2CO、3CO+Fe2O3=S^=2Fe+3CO2。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣“2523）。铁生锈的实验 2 3【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。化学复习提纲(人教版)【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水(目的：为了显色，利于观察)。悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。.溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散一吸收热量。水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)——放出热量。若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。配制一定溶质质量分数的溶液■用固体配制溶液♦仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。.步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。■用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。■标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。•水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。.氢氧化钠二氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氧气等碱性气体。•在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。•蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSOJ+Cu(OH)J•红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSOJ+2Fe(OH)J•波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO『CaSO4+Cu(OH)J二弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)==CuO+H2O。.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质:NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Tb)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质:Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31c)取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质:Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31或Na2cO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31

I化学复习提纲（人教版）.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质:Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+C。2T.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质.氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2co3+CaCl2=2NaCl+CaCO3l或Na2co3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3l②过滤，向滤液中滴加酚欧溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分•

•••变质：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3T+2HR•

•••常见物质的pH值：1 2 3 4 5 6 7 8厕所清柠檬厕所清柠檬苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏洁剂醋游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高镒酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。910肥皂11草木灰水12 13厨房清洁剂粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。•氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子:2NH4Cl+Ca（OH）广CaCl2+2NH3T+2H2O氮肥的简易鉴别

化学复习提纲（人教版）1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有一刺激性气味的氨气无气味放出■蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。呼吸作用：C6Hl2O6+6O2空16CO2+6H2O所以霉富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280c以上才能破坏黄曲霉素，变食物绝对不能食用。所以霉•糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病■有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。棉花点燃后产生烧纸气味。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。高分子材料的结构和性质链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。3+CO23+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2应圈=2NaCl

化学复习提纲（人教版）化学复习提纲（人教版）占憾镁在氮气中燃烧：3Mg+N=^Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示2是：燃烧不一定有氧气参与。碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO3=^=2CuO+H2O+COJ碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2OCa(HCO3)2=CaCO3l+COJ+H2O・K、CaCa(HCO3)2=CaCO3l+COJ+H2O・K、Ca、Na不遵循置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如:2Na+2HO=2NaOH+HTNaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）I2 2 4占铲 2镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO23=2MgO+C一水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4HO=S^=FeO+4H（注意没有气体生成符号T）2 34 2••••••••稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2so4=CuSO4••••••••稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2so4=CuSO4+H2O误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+COJ硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu（OH）CO+2HSO=2CuSO+2HO+COT42 2氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2sO4+2NH3T+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca（OH）fCaCl2+2NH3T+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：（NH4）2SO4+Ca（OH）广CaSO4+2NH3T+2H2O误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSOJ非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO=Cu+CO2_一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO=^=Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+FeO-3Fe+4CO0342黑火药点燃爆炸：S+2KNO+3©二=KS+NT+3COT甲烷充分燃烧：CH4+2O23点燃甲烷不充分燃烧：2CH+3O4 2嬴CO2+2H2O=2CO+4HO•

••••乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O

乙醇不充分燃烧：C2H50H+2O2占燃2信纥…2CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca（OH）2固体变质的原因）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SOfNa2sO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O’2葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2-*6CO2+6H2。常见反应的现象化学方程式反应现象备注点燃C+O2 CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入点燃S+O2-SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

化学复习提纲（人教版）4P+5O2=2P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。②应用：发令枪点燃2H2+。2-2H2。①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料点燃3Fe+2O2 Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O2^^2Al2O3①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。占蛾2Mg+O2 2MgO①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹2Cu+O.W-2CuO2红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O2—2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一点燃2CO+O2 2CO2①发出蓝色火焰②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气2HgO 2Hg+O2f红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气=二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2-CO2+2H2O①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O===2H2f+O2f①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫

化学复习提纲（人教版）体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2,质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。酸，可以增强水的导电性。③气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。MtiO£2H2。2 2H2O+O2f产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气二CU2（OH）2c。3 -2CuO+H2O+CO2f①绿色固体逐渐变成黑色;②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuO-=^-Cu+H2O①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”h2o+co2=h2cO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①铁钉表面附着一层红色物质②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO=S^=2Cu+C。2T①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯ACO+CuO——Cu+CO.2①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）高温3CO+Fe2O3 ——2Fe+3CO2①红色粉末逐渐变成黑色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①铁粉是黑色的②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2f①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2f①金属逐渐溶解消失;②产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2f①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe（金属与盐溶液发生反应金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO广CuSQ+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色化学复习提纲(人教版)+H20的气体(生成具有一刺激性气味的气体)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H20生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体(生成具有一刺激性气味的气体)检验NH4+的反应原理Ca(OH)+Na2CO3=2NaOH+CaCQI生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：高镒酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧o2蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4-5H2O银白色：大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……)黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化镒MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg有特殊气味的液体：乙醇C2H50H有刺激性气味的液体：醋酸CH3C00H气体红棕色气体：二氧化氮N02有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫S02、二氧化氮N02等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气