2020年高考化学选择题专项训练(六)

第第页共6页2020年高考化学选择题专练（六）7、在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透【答案】A【解析】高聚物都属于高分子材料，A正确。ClO2具有强氧化性，破坏病毒细菌的酶蛋白，将其杀死；酒精能吸收病毒蛋白质的水分，使其脱水变性凝固，二者消毒原理不同，B错。适度降温不能减少病毒传染,而温度升高可使蛋白质变性，C错。真丝织品和棉纺织品的孔隙太大，不能用于生产口罩，D错。选A。8、异丙苯（）催化脱氢生成2-8、异丙苯（），下列有关这两种有机物说法不正确的是

苯、异丙苯互为同系物2-苯基丙烯最多有9个碳原子共平面异丙苯一氯代物有5种同分异构体在一定条件下，二者都能发生加聚反应合成高分化合物【答案】D【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个-ch2-原子团的一系列物质。苯（c6h6）和异丙苯（C9H12），分子组成相差3个-CH2-原子团，结构相似（只有一个苯环、且支链为烷基），A正确。苯环所有原子在一个平面上，丙烯三个碳原子在同一平面上，两个平面可能处于同一平面上，所以2-苯基丙烯最多有9个碳原子共平面，B正确。异丙苯一氯代物有：支链上2种，苯环上三种（邻、间、对），共5种，C正确。异丙苯无不饱和键，不能发生加聚反应，D错。选Do9、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是过程①的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++SJ脱硫过程中，H+、Fe3+、Fe2+物质的量保持不变，不需要补充若脱去3.36mLH2S（标准状况下），转移电子数为3x10-4NA整个脱硫过程中参加反应的n（H2S）：n（02）=2:1【答案】A【解析】过程①的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++SJ+2H+,H2S不能拆，A错。过程②的离子反应方程式:失去的电子4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,总反应2H2S+O2=2S+2H2O，脱硫过程中，H+、Fe3+、Fe2+的物质的量不改变，失去的电子不需要补充，B、D正确。H2S〜2e-,故3.36mLH2S即n(H2S)=1.5x10-4mol，

N(e-)=n(e-)・NA=2n(H2S)・NA=1.5x2xl0-4NA=3xl0-4NA，C正确。选A。10、有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。NA表示阿伏伽德罗常数，该装置工作时，下列说法正确的是导线中电子由a电极流向M电极极M极的电极反应式为：(C6H10O5)n-24ne-+24nOH-=6nCO2T+17nH2O当电路中通过24mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为4.8NA当20molH+通过质子交换膜进入右室区，理论上在M极上析出CO2的分子数为5NA【答案】B【解析】(C6H10O5)nfCO2,C的化合价升高，被氧化，M作阳极，a为电源的正极，电子由M极移向a极,阳极反应式为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2T+24nH+,B错。NO3-fN2,氮被还原，N极作阴极，b作负极,阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H2O。5e-~NO3-，转移24mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为N4.8N5N4.8N5aa根据阴极反应式可知2molNO3-参与反应就消耗12molH+,所以正电荷减少10mol，理论上有10molH+通过质子交换膜移向阴极区，现有20mo1H+通过质子交换膜进入阴极区，说明阴极区正电荷减少了20mol，则参加反应的NO3-的物质的量为4mol,转移的电子20mol，那么理论上在阳极上析出的CO2：20/4=5mol，即M极上析出CO2的分子数为5NA,D正确。选B。11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C•用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低【答案】C【解析】C12与NaBr溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,A正确。②中换成倒扣的漏斗后，可充分吸收尾气，同时可有效防止倒吸，B正确。CCl4的沸点与Br2很更接近(相对于乙苯)，蒸馏出来的Br2(g)纯度不高。应选乙苯更好，C错。④中温度计水银球低于支管过多，支管口的温度就低于58.8°C，导致大部分Br2未被馏出，Br2产率低，D正确。选C。12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．X常用来制造电池Y、Z形成的化合物常用于制取单质YW的简单离子半径可能大于X的简单离子半径Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中【答案】B【解析】根据题意可推出：W：H,X：Li,Y：Al,Z：Cl。Li常用来制作电池——锂电池或锂离子电池，A正确。制取Al,不能电解AlCl3溶液，A13+在溶液中很难放电，也不能电解熔融的AlCl3,AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，应电解熔融的Al2O3(冰晶石)，B错。H的离子可能为H+或H-,r(H-)>r(Li+),C正确。氯水保存在棕色瓶中，原因是氯水中的HC1O见光分解，D正确。13、已知：25°C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00mL0.1mol・L-1MCl溶液中滴入0.1mol・L-iNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A．a<4B.V]=10，且P点对应的溶液：c(M+)>c(Cl-)C．Q点对应的溶液：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(M+)>c(H+)D.a—Q,H2O的电离程度先减小后增大【答案】Cc(M0H)-c(H+)c2(H+)K10-14c(M+)【解析】K(M+)==^-w==10-7nc(H+)=10-4nPH=4c(M+)hc(M+)0.1K10-7bA错。因为Kb(MOH)=Kh(M+),说明同浓度的MCl与MOH等体积混合在一起，溶液呈中性，即P点对应溶液的溶质为等浓度的MOH、NaCl、MCl(未反应完)，就是说只需加入10mL0.1mol/LNaOH溶液即可得到1mmolMOH、1mmolMCl(未反应完的)、1mmolNaCl，此溶液呈中性，根据电荷守恒：c(M+)+c