初中化学中考模拟试题附答案

九年级化学中考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64一、选择题（本大题包括12小题，1--8每小题3分，9--12每小题3分共40分。每小题只有一个选项是正确的）.下列过程中发生了化学变化的是（A.用水制冰 B.用粮食酿酒.下列物质分类正确的是（ ）A.纯碱、烧碱属于碱C.石灰水、合金属于混合物.如图所示的基本实验操作中正确的是）C.用干冰降雨 D.用木材制桌椅B.塑料、羊毛属于合成材料D.鸡蛋、水果属于蛋白质（ ）A.滴加液体B.检查气密性C.测量溶液pH值 D.读取液体体积.下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氢原子：H2 B.一个铁离子：Fe2++6C.K2FeO4中铁元素的化合价：K2FeO4 D.两个一氧化碳分子：2CO.懂得必要的事故处理技能对保障人身安全十分重要，下列事故的处理方法错误的是（）A.有小孩掉落富含二氧化碳或硫化氢的溶洞中，应立即下洞救人B.不小心打翻酒精灯造成酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖C.火灾烟很大时，可用湿毛巾捂住口鼻D.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风.下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）A.化学与环境B.物质与俗名形成酸雨的罪魁祸首-二氧化碳的过量排放-氮的氧化物和SO2—-温室效应加剧氧化钙一一生石灰氢氧化钠一一小苏打C.性质与用途D.化学与健康氢氧化钠具有碱性---改良酸性土壤缺维生素C——夜盲症氮气化学性质稳定---食品包装中充氮气防腐缺铁——贫血.2018年4月8日，ARJ21-700飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落机场。该飞机用到了铝锂合金、钛合金等先进材料，下列说法错误的是（）A.铝锂合金硬度大密度小，金属铝不易生锈，能生成一层致密的氧化膜.锂能够和氧气反应生成Li2O,其中锂元素显+1价C.钛合金熔点比钛金属高，密度小、抗腐蚀性能好D.四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛，基本反应类型属于置换反应8.2018年1月19日，长征卜一号固体运载火箭（可简称长十8.2018年1月19日，长征卜一号固体运载火箭（可简称长十火箭）“一箭六星”发射任务圆满成功，固体运载火箭的一种常见的氧化剂是高氯酸铵（NH4c104）,高氯酸铵分解能提供大量的气体，反应的化学方程式为2NH4c104高温NJ+C1J+202T+4X.则X的化学式是（ ）A.H2 B.H20 —C.H202 D.HC1.如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（ ）蒸W蒸W水珀朝.HA.证明铁在氧气中能燃烧A.证明铁在氧气中能燃烧C.探究可燃物燃烧条件B.检验氢气的纯度D.探究铁生锈与氧气有关.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计不合理的是（ ）CaC12溶液（口口）：加入过量碳酸钙粉末并过滤Na0H溶液（Na2c03）：加入Ca（0H）2溶液至不再产生沉淀为止、过滤Ca0（CaC03）：加水溶解，过滤、洗涤、干燥FeS04溶液（CuS04）：向溶液中加入稍过量的铁粉并过滤.下列图像能正确反映其对应关系的是（）质量数%

溶质分户生成,■I~I-'.4质量数%

溶质分户生成,■I~I-'.4矶?正|-1-IZO质里源成体量g生气质加硝酸钾晶

体底量g氢氧化钠溶

'液质量话金属的质量g°稀盐酸的廉量名A B C DA.某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝D.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.碱的溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液B.酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C.碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D.氢氧化钠溶液中有0H-,能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有0H-,所以也能与酸反应

二、填空题(本大题包括5小题，共22分)(4分)铢被誉为“超级金属”，铢及其合金被广泛应用到航空航天领域。铢元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：(1)铢原子的电子数为,x=。(2)铢元素属于元素(填“金属”或“非金属”)，铢的相对原子质量是。(5分)为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和共享单车。请回答下列问题：(1)写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式：。(2)请写出一条防止共享单车链条生锈的措施：；用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理：。(5分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。现实验室需用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸。(1)经计算，所需水的体积为mL。(水的密度为1.0g/mL)(2)量取上述体积的水所选用的仪器为 。(填选项)A.10mL量筒B.50mL烧杯C.50mL量筒D.胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并不断搅拌。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%的小苏打溶液。温度/℃2040温度/℃20406080温度/gNaCl36.036.637.338.4KNO 2 31.663.9110169请仔细阅读图标后回答下列问题:A曲线表示的是 的溶解度曲线(选填“NaCl”或“KNOJ)。20℃时，100g水中最多可溶解NaClg。(3)溶解度曲线中的、对应的温度范围是 ℃。(4)向烧杯中加入100g水和90g硝酸钾配成60℃的溶液，再冷却到20℃,烧杯中析出固体为二g。(4分)如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题:・氮厚子O氧厚子&碳原子（1）图中“厂用厂，■”表示的物质属于（选填序号）。①单质②氧化物 ③化合物 ④混合物（2）写出该反应的化学方程式：，此图说明化学反应前后改变的微粒是。三、流程题（本大题共9分）（9分）硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：（1）精馏属于（填“化学〃或"物理〃）变化。（2）石英砂和焦炭反应的化学方程式为。（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）反应；如果此反应过程中混入02,可能引起的后果是 ；（4）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是。（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。四、（本大题包括2小题，共19分）19、（6分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液〃的实验:图1 图2 图3（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；在实验中该仪器的作用是。（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算（3）小科按图2的操作称取氯化钠，小民发现小科的操作有错误。你认为小科操作中的错误是 ；该错误会导致配制的氯化钠溶液的质量分数 （填“偏大〃、“偏小〃、“不变〃）。（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3,保留1位小数）。20、（13分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。（甲图） （乙图）（1）甲图中仪器①的名称为 。（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2,此微型装置在操作上的优点是 ，反应原理是 ；在甲图中可选择 （填序号）装配与装置H功能相同的装置。（3）装配高镒酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的方程式为。

（4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为 ；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装 （写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从一（选填"a”或"b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是 。五、（本大题包括1小题，共10分）21.（11分）现有HCl与CuSO4的混合溶液，为了测定混合液中CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合液各200g,分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g的某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：第1份第2份第3份第4份加入NaOH溶液的质量/g50100150200生成沉淀的质量/g04.99.89.8（1）200g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g。（2）混合液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（3）若在200g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。10画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。1005。10015歌%W网版参考答案一、1---12BCBDADCBACCD二、13.(1)7513 (2)金属186.2点燃(1)'Hl*=二2出0 (2)涂油 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)39 (2)CD(3)浓硫酸水(4)用大量水冲洗(1)KNO3 (2)36.0 (3)20〜40 (4)58.4催化剂(1)②③(2) 分子二、(9分)(1)物理2- -1rJ- ;置换；氢气燃烧发生爆炸(4)减少二氧化碳的产生，从而减缓温室效应(5)HCl四、19.(每空1分，共6分)(1)玻璃棒；搅拌，加速溶解；( 2 ) ④③①② ；(3 )药品和祛码的位置放反了；偏小；(4)18.2%。20.(13分)(1)长颈漏斗(2)可控制反应速率CaCO+2HCl——CaCl+HO+COfBDG(或“ADEF”)3 2 2 2(3)酒精灯2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2f(4)Zn+