初中化学试验题练习题含答案

湿涧的C6试剂X-羞工E强感压传器湿涧的C6试剂X-羞工E强感压传器初中化学实验题练习题含答案一、中考化学实验题1.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。干燥的紫色卜石蕊试纸©Si(1)图1中仪器a的名称是。(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是(填序号)。(3)图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是A、NaOH溶液B、CaCl2溶液C、浓硫酸D、稀盐酸(4)图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是。A、ab段试管中液面逐渐上升B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C、c点的对应操作是打开弹簧夹.实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①。⑵若选择氯酸钾与二氧化镒的混合物制取并收集较纯净的O2,则应选择的装置组合是（填字母），该反应方程式为：；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶；②过滤；③洗涤、烘干；④溶解，正确的操作顺序是（填序号）。⑶请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式，若要收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从装置F的（填"m〃或"n〃）端导入，试剂X是。⑷下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验〃时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是（填序号）。有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？〃，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案（填①或②）更为科学，理由。.化学是一门以实验为基础的科学。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为；选择的装置组合是（填序号）。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是（填序号），利用D装置收集氢气的理由是。点燃H2前必须进行的操作是。（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL4%粉末状MnO20.2g实验25mL4%粉末状CuO0.2g1111111111111111111111020504030mL①实验1中制取氧气的化学方程式为。②为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是。④结论：其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。.氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4c1）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称,b仪器名称。制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置（填序号），收集一瓶氨气的方法是。

滴有酚酎溶液滴有酚三二拦二二的水!_■士］图？(2)如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成色的喷泉。(3)当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。该实验步骤有几处错误？处，请改正：。5.实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化镒、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：A B CD E F G(1)若制取比较纯净的氧气，选取的制取装置是(填字母)。发生反应的化学方程式为。(2)用E装置收集氧气，当观察到时开始收集。(3)仪器a的名称是。(4)实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从(填字母)口排出，其原理是：由于反应生成气体使瓶内，气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。.结合下列装置图回答问题(部分夹持装置己略去)。

(1)转动Y形管，使A中稀盐酸与石灰石接触，发生反应的化学方程式是。转动Y形管恢复原状，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。(2)图一C中出现的现象时，证明B中二氧化碳已集满。该实验还能验证二氧化碳的化学性质。(3)图二D装置中试管口放一团棉花的目的是。F装置中石灰水的作用是。.结合如图所示实验，回答下列问题。(1)实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制相同，实验现象是。(2)实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果(“偏小”，“不变”或“偏大”)。(3)实验三中，烧杯(填序号)中溶液变红，此实验说明。.金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。根据所学知识回答以下问题：(1)如图为实验室模拟炼铁的装置图。在该实验中，一氧化碳是 (选填“氧化剂”或“还原剂”)，表达反应原理的化学方程式 。IJI IIJ(2)在装置安装后、实验进行前应进行的操作是；装好药品，应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是;实验结束时，应进行的操作是。(3)澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法①收集多余的一氧化碳②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法正确的是(填字母代号)，一氧化碳能使人中毒的原因是(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Ali2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的的化学方程式为，在MgH2上标出氢元素的化合价。(5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行(填字母代号)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgCFeSO4溶液、Cu、AgNO3DFeSO4、CuSO4溶液、Ag.某学习小组围绕“实验室制取气体〃进行了研讨。请你参与完成下面的问题图① 图② 图③(1)原理分析：实验室用高镒酸钾制取O2的符号表达式为⑵若图②试管中装的是高镒酸钾，指出图②不足之处：⑶用图①和图②分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中会用到的同一种试剂，该试剂的作用。(填“相同〃或"不同〃)⑷发生装置：图①装置中仪器a的名称是—。实验室常用醋酸钠与碱石灰的固体混合物

在加热的情况下制取甲烷(CH4)气体，应选图—为发生装置(填序号)⑸收集装置：某同学用图③装置收集一瓶较纯净的氧气，使用图③装置的操作方法是・・.某同学利用“多米诺骨牌效应〃，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：fjzjHfjzjHF一一石蕊试酒(石灰石(1)写出指定仪器的名称：a。A中反应的化学方程式,B中白磷不燃烧，原因是。C中看到的现象是。E中颜色变化的原因。F中的现象是，体现了该气体的物理性质是，化学性质是。.结合图所示实验装置回答问题：(1)指出图中标有数字的仪器名称：①:②。⑵实验室若用高镒酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填序号)，试管口放一团棉花的目的是―。若要收集较为纯净的氧气最好选用装置 (填序号)。⑶实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为;若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入，气体应从(填，〃或发〃)进入F中。⑷实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是(填序号)，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置。⑸实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属(填“锌〃或"铜〃)。.请用如图实验装置完成气体的制取及性质实验。止水王(2)用双氧水和二氧化镒混合制氧气，反应的化学方程式为，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是(填字母序号)。(3)当产生的氧气从D的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是；同时可以观察到E中，G中导管口有气泡冒出，溶液，反应的化学方程式为(4)用H装置可以收集剩余气体，依据是。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、中考化学实验题1.试管②澄清的石灰水变浑浊AC可以控制反应的发生和停止BC【详解】(1)图1中仪器a的名称是试管；(2)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置②作为发生装置；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；(4)图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。A、ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B、bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC。【点睛】本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。.试管AE2KC1O3 22KCl+3O2个④②①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个m浓硫酸或浓H2sO4C②镁能在二氧化碳中燃烧而火柴不能【详解】(1)由图可知仪器①的名称为：试管；⑵选择氯酸钾与二氧化镒的混合物制取02时，需要的实验装置为固固加热型，由于氧气的密度与空气的密度较为接近，故要收集较纯净的02就不能使用向上排空气法收集，而氧气不易溶于水，故用排水法收集氧气，故选择的装置组合为AE；反应方程式为：2KC1OM&2KC1+3OT；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，由于氯化钾的3A 2溶解度随温度变化不大，故需要经过溶解、过滤、蒸发结晶三个过程，故正确的操作顺序是：④②①；⑶实验室制取二氧化碳的原理采用是常温下大理石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T；若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置F的m端导入，若从n端导入则气体无法排出；浓硫酸具有吸水性，C02是酸性气体，若想除去其中的水蒸气则试剂X是浓硫酸；⑷做铁丝在氧气中燃烧实验时，需要用火柴引燃，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中即可引燃铁丝；在使用A或B这种方式实验时，铁丝前端的火柴梗即将燃尽，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；C、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意，故选C；方案②更为科学，理由是镁能在C02中燃烧而C02不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入C02中会立即熄灭而不能对铁丝持续加热，进而也就无法确定铁丝能否在二氧化碳中燃烧。.集气瓶2KMnO史二KMnO+MnO+OTAEZn+H,S0广ZnS0jH,个C氢4 2 4 2 2 2 4 42MnO气的密度小于空气检验氢气的纯度2H2O2^^2H2O+O2T相等时间内收集气体的体积过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应产生相同体积的氧气时，加入二氧化镒的实验所用时间较短【详解】(1)仪器a是集气瓶。(2)高镒酸钾在加热条件下发生反应生成镒酸钾、二氧化镒、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO加热KMnO+MnO+OT；用高镒酸钾制取氧气，选择固固加热型发4 2 4 2 2生装置A,氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择收集装置E。(3)锌粒和稀硫酸反应生成；硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2so4=ZnS04+H2个，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C。利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度小于空气。点燃H2前必须进行的操作是检验氢气的纯度。(4)①过氧化氢溶液在二氧化镒作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的化方程式为：2HO竺O22HO+O个。22 2 2②为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者相等时间内收集气体的体积。③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应，具支试管内的气压增大，U型管内左侧液面下降右侧液面上升。④结论：其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时，加入二氧化镒的实验所用时间较短。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。.试管酒精灯DC用向下排空气法红两不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上【详解】(1)根据图示，可知a仪器是试管；b仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应〃，因此发生装置选D装置；而制取氨气是“固固加热反应〃，因此发生装置选C装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；(2)根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚欧的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；(3)根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。.BE2KC1O吧222KC1+3O个(导管口)气泡连续并比较均匀地放出时长颈3A 2漏斗b气体(量)增多变大，大于外界大气压【详解】(1)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1OMn°22KC1+3O个。3A 2(2)用排水法收集氧气时，当观察到(导管口)气泡连续并比较均匀地放出时开始收集。(3)仪器a的名称是长颈漏斗。(4)用石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳用向上排空气法，如果用G装置收集二氧化碳气体时，气体应该时长进短出，空气应从b排出；其原理是：由于二氧化碳的进入使瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个蜡烛熄灭不燃烧也不支持燃烧防止高镒酸钾粉末进

入导气管检验反应生成的气体是否是二氧化碳【详解】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个。(2)B装置中集满二氧化碳后二氧化碳进入C装置中，CO2不燃烧也不支持燃烧，故观察到蜡烛熄灭，证明B中二氧化碳已集满。该实验还能验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。(3)高镒酸钾粉末受热分解时，反应剧烈，且可能随产生的氧气气流进入导管，堵塞导管，使实验存在安全隐患，因此试管□要放一团棉花，目的是防止高镒酸钾粉末进入导气管。木炭的主要成分是碳，碳和氧气充分反应生成二氧化碳，石灰水的作用是检验反应生成的气体是否是二氧化碳。7.滴加澄清石灰水的体积呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊偏小②分子是不断运动的【详解】(1)实验一向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入灯亮的澄清石灰水，呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气要多，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加饱和澄清石灰水的体积，现象是呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊；(2)实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会由于温度较高，压强偏大，最终导致进入集气瓶中的水偏小，测定结果偏小；(3)实验三的目的是利用浓氨水的挥发性和碱性，氨分子不断运动，进入滴有酚欧的蒸馏水中，使酚欧溶液变红，验证分子是不断运动的，烧杯②中溶液变红，此实验说明分子是不断运动的。8.还原剂FeO+3CO高温2Fe+3CO8.还原剂FeO+3CO高温2Fe+3CO检查装置气密性排尽空气，防止加热时发生爆炸先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳②一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象Mg17Ali2+17H2=12Al+17MgH2乂8也AC【详解】(1)一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，发生氧化反应，作还原剂；化学方程式是：FeO+3CO高温2Fe+3CO；23 2(2)实验进行前应进行的操作是检查装置气密性；应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是排净空气，防止加热时发生爆炸；实验结束时，应进行的操作是先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳；(3)检验二氧化碳用澄清石灰水，故选②；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；(4)Mg17Ali2吸收氢气后得到MgH2和Al,化学方程式为Mgl7Al12+17H2=12Al+17MgH2；化合物各元素正负化合价代数和为0,故氢元素的化合价是-1价，即：MgH2；(5)A、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故正确；B、FeSO4,Cu，Ag三种物质中，Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故错误；C、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，故正确；D、FeSO4、CuSO4溶液、Ag三种物质中，Ag不能和FeSO4、CuSO4溶液反应，得不到Cu，Fe的活动性强弱，故错误；故选AC。.KMnO」K2MnOjMnOjO2试管口未塞棉花相同锥形瓶②在集气瓶中先装满水，氧气从b管进【详解】(1)高镒酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的符号表达式为KMnO&KMnO+MnO+O.4 2 4 2 2’(2)若图②试管中装的是高镒酸钾，图②不足之处：试管口未塞棉花，否则高镒酸钾粉末会进入导管；(3)用图①和图②分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中会用到的同一种试剂，该试剂为二氧化镒，作用相同，均为催化作用；(4)发生装置：图①装置中仪器a的名称是锥形瓶。实验室常用醋酸钠与碱石灰的固体混合物在加热的情况下制取甲烷气体，属于固体混合加热型，应选图②为发生装置；(5)收集装置：某同学用图③装置收集一瓶较纯净的氧气，排水法收集比较纯净，使用图③装置的操作方法是在集气瓶中先装满水，氧气从b管进。.长颈漏斗2HoM022Ho+O个白磷没有达到着火点C瓶中的液体流进D22 2 2瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红蜡烛的火焰从下至上逐渐熄灭密度比空气大不燃烧，不支持燃烧【详解】(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗；(2)A中的反应为过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2HOMnO22HO+OT.22 2 2B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点；(3)由于反应生成了氧气，C中压强变大，故C瓶中的液体流进D瓶中；(4)E中颜色变化的原因：二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；(5)F中的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。.酒精灯集气瓶A防止高镒酸钾粉末进入