辽宁省2022-2023学年高三上学期开学摸底联考化学试题

2022-2023学试题一、单选题国家卫健委指导使用乙醚、75%酒精、过氧乙酸(氯消毒剂等，均可有效灭活新冠肺炎病毒。下列说法正确的是A．医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．过氧乙酸中含有非极性共价键C．乙醚和乙醇互为同分异构体D．为增强“84”消毒液杀菌消毒效果，可加入浓盐酸

)、含光气(

)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述错误的是氧原子的结构示意图为的电子式为为极性分子 D．化

中碳原子的轨道杂化类型为杂选项待测元素选项待测元素试剂A海带中的碘元素淀粉溶液B蛋白质中的氮元素浓硝酸C明矾中的铝元素氢氧化钠溶液DFeSO中的铁元素KSCN溶液4A．A B．B C．C D．DA．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性FeSOHSO4 2 41mol·L-1NaOHNaOH电解熔融氟化氢铵(NHHFNF，NF4 2 3 3下列有关说法正确的是A．NF3

的空间构型为正四面体B．NHHFNsp24 2C．NHHF4 2D．NFN－FNH

中N－H键角3 4 2骤，下列图示装置或原理不合理的是图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰C．

D．Fe2+离子W、X、Y、Z，XX、ZYZ2，Z气态氢化物的稳定性：Z>YB．YXC．WYD．W、XW>X高铁酸钾(KFeO2 4所示：下列叙述错误的是FeCl2

溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用II2：312D．KFeO2 4的生物活性，结构如图。关于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的说法正确的是391molH2

加成消耗4molH21molNaOH2molNaOH盐酸羟胺(NHOH?HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导2NOH2A．Pt电极为原电池的正极B．Cl-通过离子交换膜到右极室C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-2－甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CHCHCHCHCH (CH)CHCHCH，戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图示。

3 2 2 2 3

32 2 3名称沸点/℃燃烧热△H/kJ·mol-1戊烷36-3506.12－甲基丁烷27.8-3504.1下列说法错误的是5℃，101kPa2－为：CHCHCHCHCH(l)=(CHCHCHCH(l)△H=-2.0kJ·mol-13 2 2 2 3 32 2 38～36℃时，随温度升高，2－甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动6℃～150℃2－大0℃101kPa201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ用 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜铜箔具有良好的导电箔以制造印刷电路板将光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸2mL常温下，浓硫酸、浓硝酸可盛放在铁制容器中向盛有氯化铵溶液的试管中加入浓湿润的红色石蕊试纸

在碱性条件下转化为，加热后挥发出A．A B．B C．C D．DCuHNO，3mol·L-1的稀硝酸遇铜片短时间内3无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：已知：NO2NO+HO=HNO+HNO2 2 2 2 33Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4HO2稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用BNO2

或HNO2

对稀硝酸与铜的反应起催化作用原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．aB．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2C．H+通过离子交换膜到电解池右极室

和HClD．生成5.6LH(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀2赖氨酸[HN+(CHCH(NH)COO-HR3 24 2氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(HRCl)，HRCl3 2 3 2平衡：HR2+ HR+ HRR-。下列叙述正确的是3 2A．0.01mol·L-1HRCl3 2

的水溶液稀释10倍后，pH=3B．HRClc

(H+)<10-7mol·L-13 2 水C．HRClc(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(HR2+)+c(H+)3 2 3D．NaRR-KKK?K=1014h 3 h 3二、工业流程题磷酸亚铁锂(LiFePO4粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。常温下各种硫化物溶度积常数如表：物质FeS MnS CuS PbS ZnSK 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 1.6×10-24sp回答下列问题：操作1、操作2的实验名称为 。加入NaS溶液的目的是 ，聚丙烯的作用是 。2向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为 ；反应生成FePO?2HO的离子方程式为 。4 2

(MgF)=9×10-9、K(CaF)=1.5×10-101.0LCa2+浓sp 2 sp 2度为0.02mol/L，Mg2+浓度为0.01mol/L，则至少需加入 gNaF才能使废液中Mg2+沉淀完全(当离子浓度≤1×10-5mol/L，可认为沉淀完全)。锂离子电池充电时，LiFePO4

作 (填“阳”或“阴”)极，脱出部分Li+，Li

FePO，当x=时，则电极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。1-x 4三、实验题二茂铁 为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点时开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为热。制备过程如下(装置如图所示)：

，反应放出大量Ⅰ.制备 ：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持通入 ，观察到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到 冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用 冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。Ⅱ.检查图2装置气密性后.在中加入 无水乙醚和过量的 末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入 环戊二烯(密度)，控制氮气均匀通入。Ⅲ.将 溶在 二甲基亚砜 中，转人分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在 左右加完，在氮气保护下继续搅拌应 。Ⅳ.将混合液倒人 烧杯内，缓慢加入盐酸，调节 至 ，再加入 水，继续担拌悬浮液 ，过滤、洗涤、真空干燥，称重。答下列问题：装置图中仪器C的名称为 ，仪器A支管的作用为 制备 过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入 的目的是步骤Ⅱ中要控制氮气均匀通入，可通过 来实现， 粉末除了为反应物，还可以起到 的作用。步骤Ⅲ中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是 步骤Ⅳ中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择 a.pH试纸b. 溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液(6)最终得到纯净的二茂铁0.93g，则该实验二茂铁的产率是 四、原理综合题工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：；同时存在副反应Ⅲ. 回答下列问题：几种化学键的键能如表所示：化学键化学键C OH-HH-OC=O键能/kJ436463750则 。时，将 和 充入 密闭容器中，发生反应Ⅲ平衡后容器内总压强为 ，此时 的体积分数为 ，向容中加入足量 和 ，继续反应达平衡后容器中 的体积分数为 。此时容器中 的物质的量 反应Ⅱ的压强平衡常数 ，判断 时还原 为 的倾向是 (填“大于”或“小于”)。研究表明， 反应速率方程为，其中， 为压强平衡常数，为应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，