新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：7.3.1学案设计

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学习目标1.知道乙醇的组成、性质,认识其在日常生活中的应用。2.知道乙醇的结构,了解乙醇的化学性质(可燃、与金属钠反应、催化氧化等)及主要用途。3.通过实验探究乙醇结构的过程,培养创新意识、实验探究能力等核心素养,能从定量、定性的角度确定分子结构。重、难点重点:乙醇分子的结构和乙醇的化学性质。难点:乙醇的性质及性质与结构之间的关系。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,2.3g该物质完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7gH2O,求该化合物的分子式。【初建模型】有机物的研究方法:结构性质。知识回顾1.你所了解的乙醇具有哪些性质?2.“酒香不怕巷子深”“交警查酒驾”分别利用了乙醇的哪些物理性质?认识性质应用。一、乙醇的结构【问题1-1】乙醇的分子式为C2H6O,根据C、H、O元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有哪些可能的结构简式?【问题1-2】这些结构中哪种是乙醇分子呢?如何通过简单的实验来证实?常见无机物中含有—OH基团的物质(如H2O、H2SO4等),它们常有哪些典型的性质呢?【实验探究】将一小粒金属钠投入无水乙醇中,观察现象。演示实验:【思考】1.钠与乙醇反应能产生气体,产生的气体是什么?2.收集产生的气体,检验其是否可燃烧,是否产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗?从性质确定乙醇的结构。续表主题学习探究过程提升素养一、乙醇的结构【问题1-3】乙醇与钠反应产生氢气的H是来自乙醇分子结构中的哪一部分?根据事实证明乙醇结构是(Ⅰ)式,那么你能否根据其他事实证明C—H中的氢不能被置换吗?

(Ⅰ)式

(Ⅱ)式【问题1-4】写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。【组装球棍模型】请同学动手拼插乙醇分子的球棍模型。二、乙醇的物理性质乙醇的物理性质有哪些?了解乙醇的物理性质。三、乙醇的化学性质【问题3-1】乙醇与钠的反应现象是什么?对比水与金属钠的反应,说明乙醇与水在结构上的相似点和不同点。【问题3-2】焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜。可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜、银会光亮如初!这是什么原理?【问题3-3】乙醇还可以被哪些其他氧化剂氧化?从结构和断键的角度理解乙醇的化学性质。结构式结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H,4种化学键;(2)官能团为羟基,且羟基氢最活泼;(3)一定条件下,可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠的反应断①键燃烧反应断①②③④⑤键催化氧化反应断①③键四、乙醇的用途、制法【问题4-1】乙醇的用途有哪些?【问题4-2】乙醇的工业制法和常见实验室制法有哪些?了解乙醇的用途及制法。核心素养专练1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.HNO3 B.无水乙醇C.石灰水 D.盐酸2.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠产生等量的氢气(相同条件),则上述三种醇的分子个数比为()A.6∶3∶2 B.4∶3∶2C.2∶3∶6 D.3∶2∶13.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3,则A、B、C三种醇分子里羟基的数目之比是()A.3∶2∶1 B.3∶1∶2C.2∶1∶3 D.2∶6∶34.(双选)某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是()A.C2H4 B.C2H5OHC.CH3CHO D.CH3COOH5.山西发生假酒案,假酒中严重超标的成分是()A.丙三醇 B.CH3OHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH6.用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A.溴苯和水 B.甘油和水C.丙醇和乙二醇 D.溴和乙醇7.若分子组成符合CnH2n+1OH的醇与浓硫酸共热时,最多生成3种烯烃,则醇分子中的n值为A.2 B.3 C.4 D.58.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g,其中H2O的质量为10.8g,则CO的质量是()A.1.4g B.2.2gC.4.4g D.在2.2g和4.4g之间9.乙醇在生产、生活中有着广泛的用途。(1)乙醇的官能团是。

(2)工业生产中,用乙烯与水反应制得乙醇,该反应类型为。

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的结构简式为。

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,写出反应的化学方程式:。

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾,其原理是司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有。

A.无色液体 B.密度比水的小C.易挥发 D.具有还原性10.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面生成黑色的(填化学式),再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里,看到铜丝表面,反复多次,试管内有气味的生成,其反应的化学方程式为,反应中乙醇被。

参考答案课堂探究【自主学习】该有机物的相对分子质量=23×2=46,23g该有机物的物质的量为23g46g·0.05mol该有机物中含0.1molC,含H原子的物质的量为2.7g18g·mo所以1mol该有机物含2molC、6molH,则1mol该有机物中含有的氧原子的物质的量为46-2×12-6×116mol=1【知识回顾】1.有香味、易挥发、可燃烧。2.有香味、易挥发。一、乙醇的结构【问题1-1】CH3CH2OH、CH3OCH3。【问题1-2】(1)CH3CH2OH。(1)使1mol无水乙醇与足量钠反应,测量收集的气体的体积为11.2L(已换成标准状况)。(3)常见无机物中含—OH基因的物质能与活泼金属、某些金属氧化物反应。【思考】1.产生的气体是H2。2.不能,点燃后应依次用干燥、洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方,看是否有水珠和石灰水变浑浊现象。【问题1-3】产生H2中的H来自乙醇分子中—OH中的H;可从定量角度证明:使1mol无水乙醇与足量钠反应,测量收集的气体的体积为11.2L(已换成标准状况)。【问题1-4】分子式:C2H6O结构式:电子式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的物理性质乙醇有特殊香味,常温下呈液态,密度比水的小,易挥发,可与水以任意比互溶。三、乙醇的化学性质【问题3-1】(1)反应现象:无水乙醇中放入金属钠后,钠沉于试管底部,未熔化,试管中有气泡产生,但无声响,钠最终慢慢消失,放出的气体可在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯壁上有水珠生成,迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。(2)乙醇、水的结构中均含—OH,但水中的—OH比乙醇中的—OH活泼。【问题3-2】2Cu+O22CuO4Ag+O22Ag2OCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuCH3CH2OH+Ag2OCH3CHO+H2O+2Ag【问题3-3】酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。四、乙醇的用途、制法【问题4-1】(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【问题4-2】(1)乙醇的工业制法:乙烯水化法、粮食发酵法。(2)乙醇的实验室制法:溴乙烷在碱性条件下水解得到乙醇。CH3CH2B