人教版化学选修4第一章第一节第1课时

1.概念(1)焓变(ΔH)①定义：焓(H)是与_______有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的__________即焓变(ΔH)决定。②常用单位：

___________(或__________)。(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于_______。因此常用_______表示反应热。内能焓值差kJ/molkJ·mol－1焓变ΔH2．化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1molH2分子中的化学键需要_______436kJ的能量。断裂1molCl2分子中的化学键需要________243kJ的能量。②形成1molHCl分子中的化学键需要_______431kJ的热量。(2)结论：该反应放出的能量为________kJ，吸收的能量为___________kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为______kJ。吸收吸收放出2×431(436＋243)183释放大于吸收放出降低<>释放小于吸收升高吸收1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？【提示】

1.一定。2．不是。因为这是个物理变化。【问题导思】

①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】

放热。②反应热与化学键键能有何关系？【提示】

反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。③如何计算某反应的反应热(ΔH)?【提示】

ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。2．化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。(1)当E1>E2时，反应吸收能量；(2)当E1<E2时，反应释放能量。3．ΔH的计算方法(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。(2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。 下列说法正确的是(

)A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”【解析】

焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。【答案】

C本题易错选A，ΔH中的单位kJ/mol可理解为每摩尔的反应，是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中物质的计量数相同，而不一定是每摩尔的物质。1．已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molH—O键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。【解析】

先分别求出反应过程放出能量和吸收能量的大小，然后求出反应过程中的能量变化。根据化学方程式2H2＋O2===2H2O，该反应断键吸收的能量为2×436kJ＋1×496kJ＝1368kJ，该反应成键放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，因此共放出能量484kJ。【答案】

2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。【问题导思】

①需加热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？【提示】

不一定。②常见的吸热和放热反应有哪些？【提示】

常见的吸热反应：大多数分解反应，Ba(OH)·8H2O与NH4Cl反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸、燃烧、化合反应(大多数)等。 由图分析，下列说法正确的是(

)A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C

ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋C

ΔH>0，则B＋C→A

ΔH<0【解析】

本题考查焓变与放热、吸热反应的关系。由图可看出，B和C的焓之和高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH<0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。【答案】

D1．ΔH与吸热反应和放热反应的关系可用图示表示为：2．化学反应的过程也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等被释放出来的过程，或者是热能等转化为物质内部的能量被“贮存”起来的过程。3．化学反应过程中一定有能量变化，但不一定都以热能的形式放出，可能还有电能、光能等其他形式。2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(

)A．碳酸钙受热分解B．乙醇的燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应【解析】

生成物总能量高于反应物总能量，也就是说该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。【答案】

A【解析】

Al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。【答案】

(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

Al片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热1．(2012·南昌三中高二月考)已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(

)A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【解析】

分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，A项正确；酸碱中和反应是典型的放热反应，B项正确；物质