广东省惠州市2023届高三第三次调研考理综化学试题

惠州市2023届高三第三次调研考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量N：14O：16S32I：127W：184Ni59As757．下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是A．花生油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC．常温下，0.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NAD．常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B．和互为同系物C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上10．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜TB．Y元素的含氧酸都属于强酸C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶111．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD．充电时，阴极电解液pH升高13．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是随pH增大，数值先减小后增大b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D．溶液呈中性时：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)26.（15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品……①干燥管中盛放的药品是。②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，。③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是。（4）该实验装置中可能存在的缺陷是。27．（14分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH＋Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OFe(OH)29.6Fe(OH)33.7（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝时，除镍效果最好。收率/%Ni2＋含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是。（6）的平衡常数为。28．（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)

ΔH＝—1966kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝—1200kJ•mol-1

。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H=__________________________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。①该反应△H____________0(填“>”或“<”)。②反应从开始到t1(t1=3min)时间内I2的平均反应速率v(I2)=。③在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填选项字母)。I2与WI2的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生变化35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为____________，含有离子键、____________等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。【化学—选修5：有机化学】（15分）我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：①中两种含氧官能团的名称、。除草剂⑦的分子式为。（2）③与⑥生成⑦的反应类型是，④⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是。（3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg（4）写出②③的化学方程式。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：＋HBr＋CH3BrROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A：、B：、C：、D：。惠州市2023届高三第三次调研考试化学参考答案和评分参考第一部分（42分）选择题（每小题6分，6个小题，共42分）题号78910111213答案DDACABB第二部分（58分）26．（15分）（1）小于（1分）（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）（3）①固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分）（2分）②不需净化和干燥处理（2分）；提供低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率）（2分）③使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下）（2分）④调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）（4）产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）（2分）27．（14分）（1）10（2分）（2）4Co(OH)2＋O2＋2H2O＝4Co(OH)3（没有配平扣1分）（3分）（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（没有配平扣1分）（3分）（4）Fe3＋（2分）（5）防止Co2＋水解（2分）（6）2.5×10－5（mol·L-1）2（没有单位不扣分）（2分）28.（共14分，每空2分。）（1）-2023kJmol-1（漏写单位扣1分）（2）增大；c(I42-)/c2(I-)（3）①<；②0.012mol·L-1·min-1（漏写单位扣1分）；③9④BC（全对得2分。若选一个正确得1分；其它不得分）；35．（共15分，除特殊说明外，每空2分）（1）Na3AlF6（1分）；共价键、配位键（2分）（2）H2O（1分）；V形（1分）sp3（1分）（3）F（1