广东省东莞市南开实验学校2023届高三化学上学期期初考试试题

、2023年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学模拟考试化学题号一二三四五六总分分数可能用到的原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65一．选择题：本题共18小题；每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，八所选项前的字母填在题后括号内。1.下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O2H2↑+O2↑3．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、B．K+、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+、、、OH-4．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化钠水解：+2H2O=H2S+2B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=＋4NH4++2H2OD．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2:NH4++H++＋Ba2++2=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O5．元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原6．已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－7．在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值()A、1 B、2 C、3 D、48．2.1g和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.9．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.1000mL,201.4g12．将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体()A.钠最多 B.一样多 C.铁最多 D.铝最多13．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()14．物质的量为amol的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为1∶10，则a为()molB.0.1molC.0.5molD.10mol15．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号盐酸弱电解质非电解质ANa2SO4H2SO4NaHCO3CO2BNaHSO4CH3COOHSO2CH3CH2OHCFeCl3NaHSO4H2SiO3Cl2DBa(NO3)2H3PO4H2CO3NH316．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（

）A.111

B.161

C.272

D.43317．下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（

）A.B.C.D.18．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘中二．（本题含2小题，共24分）19.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。20．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：。（2）写出丁与乙反应的离子方程式：。（3）写出丙与丁反应的离子方程式：。三．（本题含2小题，共36分）21．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易氧化成Na2SO4请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是_____________。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_________________。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将装置中反应后的固体溶解于水—BaCl2溶液→白色沉淀—稀HNO3溶液→仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？________________。请简要说明两点理由：①____________；②_________________。22．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：实验步骤及现象结论（1）混合物加水得无色透明液体；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；但不能判断出是否含有。四．（本题16分）23．下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X完全分解后恢复到室温，生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol，E、X、G的焰色均为黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D：________，E：_________G：_________，X：_________。（2）写出G与C反应的化学方程式：_________________________________。（3）写出X+EA的离子反应方程式：__________________________。（4）写出E生成G反应的化学方程式：________________