2023－第1学期人教版必修1化学一周一练之第六周

人教版必修1化学一周一练之第六周一、单选题ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A.1molKClO3参加反应，转移2mol电子B.KClO3在反应中被还原C.H2C2已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.Cl2>ClO3−已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物，又是还原产物C.NH4Cl已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeC已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=SO4下列变化，加入还原剂可以实现的是（）A.Ag→Ag+B.Cu→CuOC.F某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O)，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1二、填空题某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________________

、_______________________________；（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。写出下列反应正确的离子方程式．（第④为缺项配平，把完整的离子方程式写在答题卡上）①将Na投入到FeCl3溶液中：______②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：______③CaCO3与醋酸反应：______④______Fe2++______MnO4-+______=______Fe3++______Mn2++______H2O．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有______（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．（4）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为______．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：（1）Na2HPO3中P元素的化合价为

____________

。（2）Na2HPO3是

____________（填“正盐”或“酸式盐”），常温下，其溶液的pH____________（填“大于”“等于”或“小于”）7。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）

____________

Ni2++

____________

H2PO2-+

____________

=

____________

Ni+

____________

H2PO3-+

____________

（b）6H2PO2-+2H+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑①请配平反应式（a）；②依据反应式（b），反应消耗掉6molH2PO2-时转移电子的物质的量为

____________。“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式__________________________________。（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式_____________________。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式____________。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43−），溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式___________、___________。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是___________。在含3molNaHSO3的溶液中缓慢滴加NaIO3溶液，发生了氧化还原反应，当加入的溶液含有NaIO3物质的量为1mol时，两者恰好完全反应。请计算：（已知：还原性HSO3->I-；不考虑I2+I-⇌I3-；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。（1）当加入的NaIO3为0.6mol时，所得溶液中SO42-的物质的量为_______mol（2）当加入的NaIO3为1.5mol时，所得溶液中I2的物质的量为_______mol（3）当加入的NaIO3为1.2>n>1mol时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为____________（用含n的表达式）过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔发生反应的离子方程式为___________________________________；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是________________。(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液。ⅰ.操作Ⅰ的名称是___________，物质A是__________（填化学式）（每空1分）。ⅱ.写出转化过程②发生反应的离子方程式______________________________________。近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反应的化学方程式___________________。(2)此反应的氧化剂_______，还原剂____________。(3)上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目____________。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．1mol

KClO3参加反应，转移1mol电子，故A错误；B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，KClO3是氧化剂反应中被还原，故B正确；C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C正确；D．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确；故选A．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．2.【答案】C【解析】解：①中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2．故选C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．3.【答案】C【解析】解：A．Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；B．若Fe2+失去4mol电子，则参加反应的Fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol，氧气不一定处于标况下，氧气的体积不一定为22.4L，故B错误；C．过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol作还原剂，3mol作氧化剂，Na2O2在反应中得到电子6mol电子，即得到6NA个电子，故C正确；D．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误，故选：C．A．Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价；B．若Fe2+失去4mol电子，则参加反应的Fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol，氧气不一定处于标况下；C．过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；D．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，看不到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色．本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，题目难度中等．4.【答案】C【解析】解：该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，A．通过以上分析知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故A正确；B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．该反应每生成1

mol

N2时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3

mol，故D正确；故选C。该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答。本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化剂、还原性的判断方法，题目难度不大。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握氧化剂的氧化性强弱，把握反应的先后规律，难度中等。【解答】​A．氧化性FeCl3＞I2，可知铁离子与碘离子不能大量共存，则不可能生成

FeI3，故A错误；B．氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，如氯气足量，则可发生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，故B正确；C．根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；D．因为氧化性FeCl3＞I2，则可发生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，故D正确。故选A。6.【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；​本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，概念实质和氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等。【解答】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A不选；B.反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-，不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故B选；C.反应中还原剂二氧化硫-的还原性大于还原产物I-，符合题给条件，反应能进行，故C不选；D.离子还原性I-＞Fe2+，反应先和氯气反应，反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选。故选B。7.【答案】C【解析】解：A．Ag→Ag+：银的化合价由0价升高到+1价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故A错误；B．Cu→CuO：铜的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故B错误；C．Fe2O3→FeO：铁的化合价由+3价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故C正确，D．NO→NO2：氮的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故D错误；故选C．还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物；氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．本身具有氧化性，被还原，其产物叫还原产物．本题考查氧化还原反应，难度不大．要注意还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．8.【答案】D【解析】解：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1．故选：D．9.【答案】(1)炼铁原料或用作涂料、油漆等(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O(3)Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3(4)CO【解析】【分析】本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，清楚提取的操作过程原理，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等。【解答】(1)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等，故答案为：炼铁原料或用作涂料、油漆等；(2)根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱。只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，固体B是氧化铁，A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以及过量的氢氧化钠，则加入过量的盐酸后生成硅酸沉淀和氯化铝，发生反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，即固体C是硅酸，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；(3)D中含有氯化铝和盐酸，因此反应③中生成氢氧化铝的试剂是氨气或氨水，则生成氢氧化铝的方程式是AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以及过量的氢氧化钠，则通入过量的二氧化碳后生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，故答案为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

；Al(OH)3、H2SiO3；(4)每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，说明氧化物中碳元素的化合价为+2，则该反应的氧化产物为CO，​故答案为：CO。10.【答案】6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；5；1；8H+；5；1；4【解析】解：①将Na投入到FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，离子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反应生成硫酸钾、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；③CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；④反应中铁元素化合价从+2价升高为+3价，升1价，锰元素从+7价降为+2价，降5价，要使化合价升降数目相等，则二价铁离子系数为5，高锰酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，三价铁离子系数为5，二价锰离子系数为1，氢离子为8，水分子系数为，4，方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案为：5；1；8H+；5；1；4．①将Na投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；②向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反应生成硫酸钾、硫酸钡和水；③CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，注意醋酸为弱酸应保留化学式；④反应中铁元素化合价从+2价升高为+3价，升1价，锰元素从+7价降为+2价，降5价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等，结合原子个数守恒配平方程式．本题考查了离子方程式、氧化还原反应方程式的书写，明确反应实质及氧化还原反应中得失电子守恒，原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．11.【答案】①③⑤⑥⑩；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；0.6mol/L；0.3NA（1.806×1023）；Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【解析】解：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，故答案为：①③⑤⑥⑩；（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）n（Al2（SO4）3）==0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol，则c（SO42-）==0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（4）配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，n（Cl2）==0.15mol，生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3NA=1.806×1023，故答案为：0.3NA（1.806×1023）；（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；（1）根据电解质的定义判断；（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应；（3）计算Al2（SO4）3的物质的量，根据c=计算；（4）n（Cl2）==0.15mol，结合氯从-1变为0价计算；（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1；本题考查较为综合，涉及电解质、离子反应、浓度的计算、氧化还原反应等知识，侧重于化学知识的综合运用，注意基础知识的掌握，题目难度不大．12.【答案】（1）+3（2）正盐大于（3）①1、1、H2O、1、1、2H+②8mol【解析】【分析】本题考查化合价的判断，氧化还原反应的配平，氧化还原反应的计算等，难度中等。【解答】（1）根据化合价代数和为0的原则计算Na2HPO3中P元素的化合价为+3；故答案为：+3；（2）亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是正盐；常温下，因为HPO32-水解，则其溶液的pH大于7；故答案为：正盐；大于；（3）①次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，镀镍溶液中含Ni2+和H2PO22－，在酸性等条件下发生下述反应，配平离子方程式为：（a）

________1____

Ni2++

______1______

H2PO2-+

__H2O__________

═

_____1_______

Ni+

_____1_______

H2PO3-+

____2H+______；故答案为：1、1、H2O、1、1、2H+；②依据反应式（b）6H2PO2-+2H+=2P↓+4H2PO3-+3H2↑，4molP元素由+1升高为+3，根据化合价升降总数相等，则反应消耗掉6molH2PO22-时转移电子的物质的量为8mol；故答案为：8mol。13.【答案】（1）V+6H++5NO3−=

VO2++5NO2↑+3H2O（2）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O（3）V2O5+6H++2Cl−2VO2++Cl2↑+3H2O（4）Na3VO4

(VO2)2SO4（5）催化剂或催化作用【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，注意根据化合价升降判断产物，注意化学方程式和离子方程式书写的方法和原则，题目难度不大。【解答】（1）在室温下，钒能溶解于浓硝酸中生成VO2+和NO2气体，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为：V+6H++5NO3−=

VO2++5NO2↑+3H2O，故答案为：V+6H++5NO3−=

VO2++5NO2↑+3H2O；（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，钒的化合价不变，所以NH4VO3是非氧化还原反应，则产物中有氨气，所以化学方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，故答案为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；（3）V2O5是两性氧化物。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，V元素由+5价降低为+4价，氯离子由−1价升高到0价，所以离子反应方程式为：V2O5+6H++2Cl−2VO2++Cl2↑+3H2O，故答案为：V2O5+6H++2Cl−2VO2++Cl2↑+3H2O；（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐，所以V2O5与烧碱溶液生成盐的金属阳离子是钠离子、酸根离子为VO43-，盐的化学式为Na3VO4；而溶于稀硫酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐，所以盐的化学式为：(VO2)2SO4，故答案为：Na3VO4；(VO2)2SO4；（5）V2O5+SO2=2VO2+SO3①；4VO2+O2=2V2O5②，由①×2+②得：2SO2+O2=2SO3，由反应方程式为可知：V2O5是催化剂，所起的作用是催化作用，故答案为：催化剂或催化作用。14.【答案】(1)1.8(2)0.6(3)3:(6-5n)【解析】【分析】首先是发生以下反应离子方程式:═,继续加入,氧化性,所以可以结合氧化生成,离子方程式是═,根据发生的反应来判断各个点的产物,由此分析解答，题目难度不是