高中化学学业水平测试试卷

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应是氧化还原反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C．CaCO3CaO+CO2↑ D．CaO＋H2O=Ca(OH)22．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa含有的电子数为NAB．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NAC．1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NAD．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA3．下列说法不正确的是A．任何反应都存在化学平衡状态B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度4．下列属于纯净物的是A．沼气 B．蔗糖 C．漂白粉 D．高岭土5．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．稀C． D．6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮7．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是A．反应①是非氧化还原反应B．反应②硅被还原C．反应①和③都是置换反应D．反应③SiCl4中Si的价态为-49．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是A．苯乙烯() B．丙三醇()C．丙酮() D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)10．与下列物质的反应中，体现的还原性的是A．盐酸 B． C． D．11．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是A．麦芽糖易溶于水，有甜味B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖C．1mol麦芽糖水解得到1mol葡萄糖和1mol果糖D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体12．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢13．有关的性质，下列说法不正确的是A．在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在中燃烧，反应生成 D．在中燃烧，产生苍白色火焰14．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶215．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s16．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构17．标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L18．下列说法中正确的是A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1mol氧的质量为32g19．下列实例利用了蛋白质变性原理的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②20．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余21．利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属的A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽22．下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是①液态水汽化

②HCl气体溶于水

③冰融化

④NaHCO3受热分解

⑤NaOH固体熔化A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤23．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键24．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧26．下列物质在水中电离方程式正确的是A．NaHSO4=Na++B．NaHCO3=Na++H++C．Ba(NO3)2=Ba2++2D．BaCl2=Ba2++Cl2-27．下列物质属于酮的是A． B． C． D．28．电解质是指()A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质29．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的质量数为20D．月壤中的与地球上的互为同位素30．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化 B．物质的量的变化C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化31．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(

)A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水32．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯(HCOOCH3)③淀粉④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是A．②④ B．①② C．①④ D．②③33．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O34．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1molC．0.5mol氧气所含氧元素为NAD．2molNaCl中含离子数2NA35．Cl2的摩尔质量是A．35.5g·mol-1 B．71g·mol-1 C．35.5g·mol D．71g·mol二、填空题(每题10分，共20分)36．乙醇和乙酸都是烃的衍生物，其分子中的官能团分别是______和______．乙醇可以发生______反应生成乙醛，乙醛的官能团是______．乙醇和乙酸在______条件下可以发生______反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团是______．37．氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。(1)请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式______。(2)铁红是一种常见的红色颜料。请你设计在实验室中由氯化铁制备铁红的实验方案________，并写出有关反应的化学方程式____________。参考答案：1．A【详解】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。2．B【详解】A．1个Na原子含有11个电子，所以1molNa含有的电子数为11NA，A错误；B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，即氢原子数为2NA，B正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；D．56gFe即1molFe，与足量氯气反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA，D错误；综上所述答案为B。3．A【详解】A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；答案选A。4．B【详解】A．沼气主要成分是甲烷，还有氨气、硫化氢等气体，属于混合物，A错误；B．蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，B正确；C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙等，属于混合物，C错误；D．高岭土是多种硅酸盐组成的，含有多种成分，属于混合物，D错误；故选B。5．C【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。6．B【详解】A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意；B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意；C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意；D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意；综上所述答案为B。7．A【详解】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。8．C【详解】A．①属于置换反应，Si的化合价由＋4价→0价，是氧化还原反应，故A错误；B．②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，故B错误；C．置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此①③属于置换反应，故C正确；D．反应③SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。故选C。9．B【详解】A．苯乙烯含有，官能团和乙醇不同，故A错误；B．丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同，故B正确；C．丙酮含有，官能团和乙醇不同，故C错误；D．乙醚含有，官能团和乙醇不同，故D错误；故选：B。10．D【详解】A．，无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性，A错误；B．，无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性，B错误；C．，无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性，C错误；D．，和发生氧化还原反应生成，硫元素化合价升高，体现的还原性，D正确；故选D。11．C【详解】A．麦芽糖易溶于水，有甜味，A正确；B．麦芽糖结构中含醛基，可以发生银镜反应，麦芽糖是一种还原性糖，B正确；C．1mol麦芽糖水解得到2mol葡萄糖，1mol蔗糖水解得到1mol葡糖糖和1mol果糖，C错误；D．麦芽糖和葡萄糖是互为同分异构体的二糖，D正确；故选C。12．D【详解】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C．0.8mol·L-1·s-1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L-1，C错误；D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。13．C【详解】A．在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C．氯气氧化性较强，与金属单质反应生成高价态，则氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；故选：C。14．B【详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化氮，为还原产物，物质的量为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；故选B。15．C【详解】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0.001mol·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C。16．A【详解】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。17．C【详解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。故选C。18．B【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，错误；B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1，正确；C．两者数值相等，单位不同，错误；D．1mol氧指代不明，错误。故选B。19．A【详解】①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④碱能使蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋便于保存和食用，故④正确；⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶的主要成分是蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；综上分析，①②③④⑤均正确，答案选A。20．D【详解】A．由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错误；B．a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错误；C．b点时，镁与硫酸反应的烧杯内产生氢气较多，C错误；D．c点之后还能生成氢气，故说明c点时金属还有剩余，D正确；故选D。21．D【详解】铝是银白色有金属光泽的固体，利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属Al具有“金属光泽”的特性，D符合题意；答案选D。22．B【详解】①液态水汽化过程属于物理变化，破坏分子间作用力，②HCl气体溶于水发生电离，破坏共价键，③冰融化属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，④NaHCO3受热分解发生化学变化破坏离子键和共价键，⑤NaOH固体熔化发生电离，破坏离子键，涉及共价键破坏的有：②④，故选：B。23．A【详解】A．共价化合物中的原子以共价键相结合，故

A正确；B．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故

B错误；C．分子间作用力不属于化学键，故C错误；D．稀有气体中没有化学键，故D错误；故选A。24．C【详解】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故选C。25．C【分析】离子反应是有离子参加的反应。【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。26．C【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++，A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误；C．硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确；D．氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误；故答案为：C。27．C【详解】A．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。28．B【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。29．C【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。30．D【详解】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。31．A【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。32．A【详解】①纤维素是多糖