（安徽专用）版高考化学 课时提能演练二十三 82 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版（含精细解析）

【安徽】2023版化学复习方略课时提能演练(二十三)8.2水的电离和溶液的酸碱性（人教版）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关实验操作中合理的是()A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3.(2023·福州模拟)以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B.c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C.c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D.c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)4.313K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝10－7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断5.(2023·池州模拟)现有常温下的四种溶液(如表)，下列有关叙述中正确的是()①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在③、④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B.温度上升10℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)6.(2023·合肥模拟)常温下将c1mol/LV1mL的氨水滴加到c2mol/LV2mL的盐酸中，下列结论正确的是()A.若混合溶液的pH＝7，则c1V1>c2V2B.若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D.若V1＝V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1<c27.(2023·天津高考)下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋4H＋C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(―,2)、NOeq\o\al(－,3)D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8.(易错题)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：9.(2023·安徽师大附中模拟)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10.(2023·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的硫酸溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是________。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(12分)(探究题)已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________________________________。13.(16分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________________________________________________________。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】选C。A项中托盘天平读数只能精确到0.1g，B项中量筒读数只能精确到0.1mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。2.【解析】选C。A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。3.【解题指南】解答本题时要注意两点：(1)明确指示剂的变色范围；(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。【解析】选C。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，达到滴定终点时溶液显酸性，而原氨水显碱性，所以滴定过程中溶液酸碱性的变化为碱性→中性→酸性，A、B、D都有可能出现。C项，不符合电荷守恒原理。4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；(2)根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。【解析】选C。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝3.0×10－14/10－7mol/L＝3.0×10－7mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。5.【解析】选C。③中加入醋酸铵晶体后，CH3COO－抑制CH3COOH的电离，使H＋浓度减小，④中加入醋酸铵晶体后，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使H＋浓度减小，二者pH都变大，A错，酸、碱溶液中，水的电离程度很小，当升高温度时，水的电离增大可以忽略，故②、④pH几乎不变，但弱电解质随温度的升高，电离程度增大，所以①中pH增大，③中pH减小，B错；加水稀释10倍时，②的pH变为10，④的pH变为4，弱电解质稀释后，电离程度增大，所以①中11>pH>10，③中3<pH<4，C项正确；因氨水浓度大于盐酸，故两者等体积混合后，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，D项错。6.【解析】选A。A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1>c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2，则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))；C项，若混合溶液的pH＝7，由电荷守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH<7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1<c2。7.【解析】选C。A项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B项，I2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存，正确；D项，100℃时，Kw＝1.0×10－12，pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液c(OH－)＝1mol/L，若等体积混合溶液显碱性，D错误。8.【解析】选A。B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是①，C错误；向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D错误。9.【解析】选B。0.1000mol/L的醋酸的pH>1，故图2是滴定醋酸的曲线，A错；在B、D状态时，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；B点是NaOH和盐酸恰好完全反应，而NaOH、CH3COOH完全反应时，溶液pH>7，故E点时有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反应，此时n(HCl)＝n(CH3COOH)，C项错；当V(NaOH)接近20.00mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故D项错。【方法技巧】用强碱滴定强酸或弱酸的图像分析技巧分析用强碱滴定强酸或弱酸，pH变化的图像时要注意三点：(1)pH的起点：相同浓度的强酸和弱酸，pH强<pH弱。(2)曲线的变化趋势：滴定过程中，强酸的pH变化快，弱酸的pH变化慢。(3)滴定终点：强酸的滴定终点pH＝7，弱酸的滴定终点pH>7(以酚酞为指示剂)。10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)25℃时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw＝1×10－14(2)酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。【解析】选A。①pH＝0的硫酸溶液，溶液中c(H＋)＝1mol/L，根据Kw＝10－14，可求溶液中c(OH－)＝1×10－14mol/L，故由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，根据Kw＝10－14，可求溶液中c(H＋)＝1×10－13mol/L，故c(H＋)水＝1×10－13mol/L；③pH＝10的Na2S溶液，溶液中c(H＋)＝1×10－10mol/L，根据Kw＝10－14，可求溶液中c(OH－)＝1×10－4mol/L，溶液中OH－完全来自于水的电离，故由水电离出的c(OH－)和c(H＋)都是1×10－4mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液中c(H＋)＝1×10－5mol/L，溶液中H＋完全来自于水的电离，故由水电离出的H＋是1×10－5mol/L；综上所述：①中c(H＋)水＝1×10－14mol/L，②中c(H＋)水＝1×10－13mol/L，③中c(H＋)水＝1×10－4mol/L，④中c(H＋)水＝1×10－5mol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A项正确。11.【解析】(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A＝D＝E。(2)从A点到D点，