高中化学学业水平测试试卷及答案解析

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学学业水平测试试卷及答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A．水力发电厂 B．火力发电厂 C．潮汐发电厂 D．风力发电厂2．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化4．下列物品使用了硅酸盐的是A．陶瓷餐具 B．光导纤维 C．水晶镜片 D．硅太阳能电池5．下列说法正确的是A．的名称为异丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物6．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O27．下列叙述正确的是A．HClO的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为FeC．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO的球棍模型为8．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是A．35Cl-的离子结构示意图： B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：9．下列有关试剂的保存方法错误的是A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中10．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量11．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是A． B． C． D．12．下列物质属于纯净物的是A．刚玉 B．水玻璃 C．天然气 D．绿矾13．下列表示不正确的是A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：14．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B．天然气的主要成分是甲烷C．乙烯可用作水果催熟剂 D．苯酚可用作消毒剂15．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A．生石灰与水反应放热B．使用时须向发热包中加入沸水C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效16．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅17．下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A．A B．B C．C D．D18．北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料A．A B．B C．C D．D19．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是A．研发催化剂将还原为甲醇B．积极鼓励植树造林，降低空气中含量C．利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放D．利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定20．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸21．食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是A．碳酸氢钠 B．碳酸氢铵 C．生物酵母 D．氯化钠22．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA．A B．B C．C D．D23．下列说法正确的是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行24．绿色化学也称环境友好化学。下列做法不符合绿色化学理念的是A．推广使用高效、低毒的新型农药B．大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源C．将秸秆等有机质耕埋于耕作的土壤中D．大量使用无毒的聚乙烯等材料制作食品包装袋25．下列装置能达到相应实验目的的是分离酒精和水制取氯气去除CO2中少量HCl收集NO2ABCDA．A B．B C．C D．D26．除去下列气体中杂质采用的方法不科学的是选项气体(杂质)方法AH2(O2)通过灼热的铜丝网BO2(CO2)通过NaOH溶液CCl2(HCl)通过饱和食盐水DCO2(SO2)通过他和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D27．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．S→SO3→H2SO428．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂29．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是选项试剂a试剂b试剂cA浓盐酸KClO3AgNO3溶液B浓H2SO4少量蔗糖AlCl3溶液C浓氨水CaOMgCl2溶液D稀HClCaCO3粉末饱和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D30．能源与环境是人类今后50年急需解决的两大问题。下列方案不可取的是A．开发能源集成管理系统，实现“管理节能”和“绿色用能”B．创新制造工艺，大力研发超轻量耐热结构材料C．研究二氧化碳的固定、新利用途径D．大力发展铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的研发与使用31．下列气体(括号中为杂质)的除杂试剂正确的是选项ABCD气体(水蒸气)除杂试剂饱和溶液饱和食盐水NaOH溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D32．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为33．下列实验操作的预测现象与实际相符的是选项实验操作预测现象A向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡有机层的体积减小，有气泡，并分层B向漂白粉中不断加入浓盐酸漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体C向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解D向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色A．A B．B C．C D．D34．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L35．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA．A B．B C．C D．D二、填空题(每题10分，共20分)36．原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计一个原电池：(1)你所选的正极材料是：___________；(2)正极的电极反应式为：___________；若外电路中转移电子的物质的量为1mol，则溶解铜的质量为___________g。(3)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是___________，这体现了原电池原理的另一个应用。(4)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：___________；正极反应：___________。`37．一氧化二氢(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为____。(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。(3)装置B中盛放的试剂是____溶液；装置F的作用是____。(4)E装置中冰水混合物的作用____。(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl____。参考答案：1．B【详解】A．水力发电是利用水的势能带动发电机里的转子转动而发电的，是势能转化为电能，故A不选；B．火力发电厂靠燃烧燃料，将燃料的化学能先转化成燃气的内能，然后再转化成电能，所以是将化学能转化为电能，故B选；C．潮汐发电是利用潮汐能转化为电能，故C不选；D．风力发电是利用风能转化为电能，故D不选；故选：B。2．B【详解】A．22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；C．氮化硅陶瓷属于非金属，且不是硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，C正确；D．港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御恶劣环境及海水的侵蚀，D正确；综上所述答案为B。3．B【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；答案选B。4．A【详解】A．陶瓷餐具使用了硅酸盐，A项选；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不选；C．水晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不选；D．硅太阳能电池的主要成分是硅，D项不选；答案选A。5．C【详解】A．的名称为正丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，CHClF2只有一种结构，则和为同一物质，故C正确；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D错误；答案选C。6．D【详解】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。7．C【详解】A.HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C.NH2OH的电子式为，故C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。8．B【详解】A．氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17，A错误；B．KClO3电离产生K+和，B正确；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；D．氯化钙的电子式中两个Cl-位于Ca2+两侧，D错误；故答案选B。9．B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；故答案选B。10．A【详解】A.使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。11．D【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。12．D【分析】只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。【详解】A．刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；B．水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；C．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；D．绿矾即FeSO4·7H2O，只由一种物质构成，故为纯净物，故D符合。故选D。13．B【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。14．A【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；故选A。15．B【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；故选B。16．B【详解】A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确；B．与互为同位素，故B错误；C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故C正确；D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；故选B。17．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。18．A【详解】A．钛合金属于金属材料，故A选；B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选；C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；D．聚乳酸是有机材料，故D不选；答案选A。19．C【详解】A．研发催化剂将还原为甲醇，能促进碳中和，A项正确；B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中含量，B项正确；C．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，所以利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，并没有任何的减少，C项错误；D．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定，D项正确；答案选C。20．B【详解】A．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；B．CO2中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO，故B错误；C．工业上合成氨反应为，该反应属于化合反应，故C正确；D．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。21．D【详解】A．碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以作食品膨松剂，A不符合题意；B．碳酸氢铵加热会生成二氧化碳、氨气和水，可以作食品膨松剂，B不符合题意；C．生物酵母发酵时产生气体，且残留物质无毒害，生物酵母可作为食品膨松剂，C不符合题意；D．氯化钠加热不会产生气体，不能作为食品膨松剂，D符合题意；故选D。22．B【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。23．B【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会更易发生，＞0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。24．D【详解】A．推广使用高效、低毒的新型农药，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；B．大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源，减少二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等的排放，对环境友好，符合绿色化学理念，B不符合；C．将秸秆等有机质耕埋于耕作的土壤中，最终可增强肥效、减少化肥的使用，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；D．大量使用无毒的聚乙烯等材料制作食品包装袋，一旦丢弃会引起白色污染，对环境不友好，不符合绿色化学理念，应使用易降解的无毒材料，D符合；答案选D。25．C【详解】A．酒精和水互溶，不能通过分液分离，A错误；B．二氧化锰与浓盐酸的反应需在加热下才可以产生氯气，B错误；C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；D．二氧化氮能和水反应、不能用排水法收集，D错误；答案选C。26．A【分析】除杂时，不增加新杂质，被提纯物不能成少，操作简便。【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜，二者都被去除，此方法不科学，A符合题意；B．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，而氧气不与氢氧化钠反应，B不符合题意；C．Cl2中混有少量的HCl气体，可以用饱和食盐水除去HCl气体，且饱和食盐水在吸收HCl气体的同时，也会抑制Cl2在水中的溶解，C不符合题意；D．对于洗气一般都用溶液，而NaHCO3几乎不溶解CO2，因为NaHCO3溶液中的会抑制H2CO3的电离，CO2+H2OH2CO3H++，从而抑制H2O吸收CO2，进而能得到较多的CO2，对于SO2，溶于水后是H2SO3，按照强酸制弱酸的原理，可以制得CO2，用NaHCO3溶液洗气能达到既除掉SO2又不使CO2消耗的目的，D不符合题意；故选A。27．B【详解】A．因为，故A不能实现；B．因为，，故B能实现；C．因为二氧化硅和水不反应，得不到硅酸，故C不能实现；D．因为，故D不能实现；故答案为：A。28．D【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。29．B【详解】A．浓盐酸与KClO3反应生成氯气，氯气通入硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不符合题干要求，选项A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够使蔗糖炭化，同时生成二氧化硫、二氧化碳气体，两种气体通入氯化铝不反应，不会产生沉淀，选项B正确；C．浓氨水滴到氧化钙生成氨气，氨气通入氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，不符合题干要求，选项C错误；D．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠晶体，试管内产生沉淀，选项D错误；答案选B。30．D【详解】A．开发能源集成管理系统，优化能源结构，合理使用能源，实现“管理节能”和“绿色用能”，故A正确；B．创新制造工艺，大力研发超轻量耐热结构材料，减少能源的损失，故B正确；C．研究二氧化碳的固定、新利用途径，实现碳中和，故C正确；D．大力发展铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的研发与使用，会造成环境污染，同时它有能量转换效率低，能量利用率低，应开发能量转换效率更高的电池，故D错误；故选D。31．C【详解】A．的混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠和HCl反应生成二氧化碳，氯气中会引入新杂质，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质，故A错误；B．二氧化硫、氯化氢都溶于饱和食盐水，用饱和NaHSO3溶液除二氧化硫中的氯化氢，故B错误；C．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，乙烯和氢氧化钠溶液不反应，用氢氧化钠除乙烯中的二氧化硫杂质，故C正确；D．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，一般用碱石灰干燥氨气，故D错误；选C。32．C【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为0.9mol，则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。33．A【详解】A．粗乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应产生CH3COONa、水和CO2，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，有机层体积减小，有气泡，最后上层为提纯后的乙酸乙酯，下层为水层，A项符合题意；B．漂白粉中加入浓盐酸会发生反应Ca（ClO）2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，产生黄绿色的氯气，B项不符合题意；C．氢氧化铝不溶于浓氨水，C项不符合题意；D．Na2O2具有强氧化性，与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3，看不到白色沉淀，D项不符合题意；综上所述答案为A。34．A【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；综上所述，本题A。35．D【详解】A．和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；C．Cu稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D．和为固固加热，选用a做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；故选：D。36．(1)石墨(2)

Fe3++e-=Fe2+

32(3)加快反应速率(4)

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】负极上发生氧化反应，正极