-学年高中化学第四章非金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1

第四章非金属及其化合物单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气)⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2=2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。答案：B3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。答案：B4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉­KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析：淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。答案：C5．下列叙述正确的是()A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15molCl2C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀解析：A中NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(Cl2)<0.15mol；C中常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够，而浓H2SO4不使铜钝化；D中反应无法进行，无明显现象。答案：A6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③ B．③④C．①②③ D．①③④解析：①浓、稀HNO3都能与Cu反应，但还原产物不同，符合要求；②MnO2只与浓盐酸发生氧化还原反应，与稀盐酸不反应，不符合要求；③Zn与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现出＋6价硫的强氧化性，还原产物为SO2，Zn与稀H2SO4反应，稀H2SO4表现出H＋的弱氧化性，还原产物为H2，符合要求；④Fe与HCl反应，无论浓、稀盐酸都发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，不符合要求。答案：A7．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价解析：A中SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg(OH)2沉淀；D中金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。答案：C8．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是()A．1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO3被还原转移3mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多解析：氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故A错，B对；根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。答案：A9．下列4种混合气体：①V(NO2)V(O2)＝21②V(NO)V(O2)＝21③V(NH3)V(O2)＝21④V(NO2)V(NO)V(O2)＝111，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是()A．④①②③ B．①②③④C．④③②① D．④②③①解析：①中，由反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知：充分反应后剩余O2为原体积的1/6；②中由反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知：充分反应后剩余NO为原体积的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O2为原体积的1/3；④中，混合气体中n(N)n(O)＝25，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。综合以上分析，可确定答案为A。答案：A10．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是()A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L－1硫酸中C．向100mL4mol·L－1硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，当盐酸浓度减小变为稀盐酸时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗；铝片遇到18mol·L－1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗；氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行，故氢气不能被完全消耗。答案：C11．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是()A．一定含有I－ B．一定含有COeq\o\al(2－,3)C．一定含有NHeq\o\al(＋,4) D．一定含有Na＋解析：由①的实验现象，确定溶液中含有I－；由②确定一定含有COeq\o\al(2－,3)；由③确定一定含有Na＋；由④知一定不含NHeq\o\al(＋,4)。答案：C12．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)B．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe3＋>H2SO4(稀)C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为11解析：由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色”可知，在通入SO2的过程中，Fe3＋首先被还原为Fe2＋，然后在酸性环境中又被NOeq\o\al(－,3)重新氧化为Fe3＋，此时NOeq\o\al(－,3)被还原为NO。在这个过程中，eq\o(S,\s\up6(＋4))O2～eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，根据氧化还原反应中得失电子相等，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为32，D错误。答案：D13．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A．收集到的VL气体全为NOB．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为eq\f(143.5V－22.4w,100.4m)×100%解析：由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的VL气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m(Ag)＝eq\f(108w,143.5)g，易得出选项D错误。答案：D14．下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。答案：D第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题15．(20分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A____________，B________，C________，D________，E________。(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的________性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会________，质量分数会________，本过程中E表现了________性。②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。A．氨气B．硫化氢(具有强还原性)C．氢气D．二氧化硫E．氧气F．碘化氢(具有强还原性)G．溴化氢(具有强还原性)③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的________性，请写出有关的化学方程式：_____________________。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)①漂白、杀菌消毒②品红溶液漂白(3)①增加减小吸水②CDE③脱水④2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性⑤酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O16．(19分)用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：装置中棉花的位置①②③④棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性(2)写出③中反应的离子方程式：______________________。Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为____________。a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu(2)实验过程中，在③处能观察到___________________。(3)反应较长时间后②处棕黄色褪去，生成无色的IOeq\o\al(－,3)，该反应的离子方程式为__________________________________。答案：Ⅰ.(1)①变红②褪色③还原性(2)I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－Ⅱ.(1)b2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)先变红后褪色(3)5Cl2＋I