（安徽专用）版高考化学 单元评估检测五 新人教版（含精细解析）

单元评估检测(五)第五章（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法中正确的是()A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有主族元素中，氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2.低合金高强度结构钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是()A.Fe位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC.eq\o\al(46,22)TiO2、eq\o\al(48,22)TiO2、eq\o\al(50,22)TiO2互为同位素D.eq\o\al(92,41)Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子3.(2023·安庆模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物不一定属于烯烃C.第一电离能：X>YD.元素Z与元素X形成的XZ2属于共价化合物，仅含极性键4.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑥5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6.(易错题)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8.下列化学用语和描述均正确的是()A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B.结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应C.符号为eq\o\al(18,8)O的原子常用于文物年代的测定D.电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂9.(易错题)X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中正确的是()A.X与Q的化合物中含有共价键B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C.Q的简单离子比Na＋的半径要小D.Y的气态氢化物的沸点是同主族中最低的10.下列对氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层的电子能量有差异的是()A.B.C.1s22s22p3D.11.(2023·佛山模拟)第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A.原子半径X<Y<ZB.三种元素中X的金属性最强C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应D.ZO2可制造光导纤维12.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液13.固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并且产生氢气。下列有关NH5的叙述正确的是A. 与水反应时，水作氧化剂B. NH5中N元素的化合价为＋5价C. 1molNH5中含有5NA个N—H键D. 与乙醇反应时，NH5被还原14.(探究题)某短周期元素M的部分电离能数据如下(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)：I1I2I3I4…7381451773310540…根据表中所给数据，下列关于元素M的判断中一定正确的是()A.M的最高正价为＋3价B.M元素位于元素周期表中第ⅡA族C.M元素的原子最外层共有4个电子D.M元素基态原子的电子排布式为1s22s215.下列说法错误的是()A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：Deq\o\al(16,2)OB.NaHCO3水溶液呈碱性的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C.基态硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)16.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(预测题)已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题：(1)Z－核外电子排布式为，写出与Y2互为等电子体的分子式。(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是_____________________。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是。(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和，该元素基态原子的核外电子排布式为____________________________________________________。18.(10分)(2023·芜湖模拟)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W气态氢化物的稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。(3)ZO的晶体类型为，其熔点比Y晶体(填“高”、“低”或“无法确定”)。(4)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______________________________________。19.(10分)(2023·芜湖模拟)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点(℃)－60.7－33.4－111.5100－87.719.54－84.9－161.5最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。请回答：(1)表中属于第三周期元素的是(用表中元素编号填写)。(2)写出H的最高价氧化物的电子式：；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r()>r()>r()(均用实际的元素符号表示)。(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：____________________________。20.(10分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素M。①元素M在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：(1)B的电子式为：，A的结构式为，A分子的空间构型是。(2)写出②中涉及反应的化学方程式______________________________。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式___________________________。21.(10分)(探究题)下表是元素周期表前四周期的一部分，①～⑤代表五种元素。(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：__________________________________________。(2)标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物(固态)和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：______________________。(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NOeq\o\al(－,2)，可以在碱性条件下加入③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：_________________________________。(4)分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：_________________________________________。答案解析1.【解析】选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟为4作为标准的，氟的电负性最大，C正确；电子云示意图中小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的多少，D错误。2.【解析】选B。A选项，Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；C选项，eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti互为同位素；D选项，核外电子数为41－3＝38。3.【解析】选A。W是制备高效电池的材料，为锂元素，Y是铝元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，且原子序数小于铝，是碳元素，Z原子序数比铝大，最外层电子数是电子层数的2倍，是硫元素。LiCl中，Li原子最外层为2个电子的稳定结构，A不正确；碳与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物符合通式CnH2n，可能为烯烃，也可能为环烷烃，B正确；碳的第一电离能一定比铝大，C正确；硫与碳形成的化合物是CS2，属于共价化合物，只含极性共价键，D正确。4.【解析】选D。当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2中有三个共价键：一个σ键、两个π键，C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键、一个π键，C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键、两个π键。5.【解析】选A。液溴和苯都是克服分子间作用力；干冰、葡萄糖克服分子间作用力，氯化铵、食盐克服离子键，二氧化硅克服共价键，铁克服金属键。6.【解析】选D。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。【误区警示】该选项B容易误判，原因是对形成离子过程中电子层结构的变化认识不准确。从两种元素形成的离子的电子层结构相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m个电子形成上一周期稀有气体的电子层结构，Y元素得到n个电子形成同周期稀有气体的电子层结构，故二者核电荷数之差为m＋n。7.【解析】选C。同周期自左向右，元素的非金属性增大，电负性增大，第一电离能趋势增大。A选项，X可以显负价，Y显正价，A正确；B选项，第一电离能可能Y小于X，也可能Y大于X，B正确；C选项，非金属性越强则其最高价含氧酸的酸性越强，C错误；D选项，非金属性越强则其氢化物的稳定性越强，D正确。8.【解析】选D。A选项，符合该结构示意图的阴离子如S2－、Cl－，前者能破坏水的电离平衡，后者不能；B选项，CH2CH2不是乙烯的结构简式，官能团碳碳双键必须写出；C选项，用于文物年代测定的是同位素原子SKIPIF1<0；D选项，由共价化合物、离子化合物的电子式的书写方法可知，两者电子式的书写正确，两者均为常见的氧化剂，D正确。9.【解题指南】先分析X、Y、Z、Q所在的周期，然后抓住X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍推出X，最后依次得出Y、Z、Q。【解析】选A。由四种元素在周期表中的位置可知：X、Y在第二周期，Z、Q在第三周期。又X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，即X的最外层电子数为4，X为C，同时可推得Y为N，Z为P，Q为S。A项中X与Q的化合物是CS2，是共价化合物，存在共价键；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强，因非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性比H3PO4的酸性强，B项不正确；Q的简单离子是S2－，电子层数为3，而Na＋的电子层数为2，层多径大，C项不正确；Y的气态氢化物为NH3，因存在氢键，所以沸点反而很高，D项不正确。【方法技巧】微粒半径大小的比较方法(1)电子层数不同，层数越多半径越大；相反，层数越少，半径越小；(2)电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；相反，核电荷数越小，半径越大。简单归纳为：层不同，层多径大；层同，核大径小。10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)对电子运动的描述要正确；(2)能说明同一电子层电子的能量不同。【解析】选C。A、B选项中，能表示出最外层有5个电子，但不能表示出这些电子的能量有差异，错误；C选项，能表示出最外层的5个电子有2个在s能级上，3个在p能级上，正确；D选项不符合洪特规则，错误。11.【解析】选A。根据第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Si，同周期原子序数越小半径越大，金属性越强，A错误，B正确。C选项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，C正确。D选项，SiO2是制造光导纤维的材料，D正确。12.【解析】选D。判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应，利用D所给的试剂，Fe能够从CuSO4溶液中置换出Cu，但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。13.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)NH5应为铵盐，阴离子为H－；(2)NH5与乙醇的反应由NH5跟水的反应迁移分析。【解析】选A。固体NH5属于离子晶体，类比NH4Cl晶体，可知NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－组成，N元素的化合价为－3，NHeq\o\al(＋,4)中的H元素化合价为＋1，H－的化合价为－1。NH5与H2O反应时H－失去电子被氧化，H2O中的H＋得到电子被还原，NHeq\o\al(＋,4)与H2O中OH－结合生成NH3·H2O；与乙醇反应时和与水反应相似，水、乙醇作氧化剂，NH5被氧化。14.【解析】选B。由表中数据I3SKIPIF1<0I2知其最高正价为＋2价，M元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，但M不一定是Be元素。15.【解析】选B。SKIPIF1<0分子中的质量数之和是20，质子数之和是10，A正确；NaHCO3水溶液呈碱性是水解原因即：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0OH－＋H2CO3，B错误；C选项，是基态硫离子的电子排布式，C正确；熔融状态下硫酸氢根离子不能电离，D正确。16.【解题指南】解答本题要注意以下三点：(1)先根据物质的性质判断出该物质的晶体类型；(2)再由原子半径大小推出键长大小；(3)根据不同类别物质中微粒间的作用力不同，选出答案。【解析】选C。A选项，C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度即C3N4是原子晶体，A错误。B选项，N的原子半径比C的原子半径小，所以C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短，B错误。C选项，C为＋4价，N为－3价，所以C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，C正确。D选项，C、N都为非金属元素，电负性相差不大，C、N原子间以极性共价键结合，D错误。17.【解析】由T、X、Y、Z的结构或性质信息可知，T、X、Y、Z分别为碳、钠、氮、氯。(1)Cl－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，与N2分子互为等电子体的分子为CO。(2)NH3的沸点高于HCl，是因为NH3分子间能形成氢键。(3)碳、钠、氮三种元素吸引电子能力氮最强，钠最弱，故电负性N>C>Na。(4)原子序数为钠和氯原子序数之和的元素，原子核外有28个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。答案：(1)1s22s22p63s23p6CO(2)Y的简单氢化物分子间能形成氢键(3)N>C>Na(4)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s218.【解题指南】解答本题的关键点有三点：(1)导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；(2)X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；(3)有红色(或砖红色)和黑色两种氧化物的元素是Cu。【解析】先根据题干信息推出各元素，根据导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序数W＜Y可知W是N，Y是S；据X原子基态时7个轨道填充电子，得其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O为红色，ZO为黑色，则Z为Cu。(1)由于非金属性O＞N，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(ⅡA族元素与ⅤA族元素例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。(3)CuO是离子晶体，S是分子晶体，前者熔点高。(4)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸与Cu加热时能发生氧化还原反应。答案：(1)二ⅤA弱(2)[Ne]3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)离子晶体高(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2