2009年高考四川理综化学试题和参考答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合测试试题化学部分6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的溶银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))9.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX(g)⇌nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动26.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性27.(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C的电子式为__________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。28.(14分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：Aeq\o(\s\up7(催化剂),\s\do4(加热),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀盐酸),→)E其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷))－COOR+Zn(OH)X(X代表卤原子,R代表烃基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(╷),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)A+2M其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_____________________。(2)C生成D的化学方程式是。(3)A与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有种。(4)F的结构简式是。(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。29.(15分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案解析6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维答案A【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的溶银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案B【解析】A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。【考点分析】常见离子检验、物质鉴别综合运用8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))答案D【解析】A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。D项为碱性条件，可大量存在。【考点分析】离子共存9.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol答案B【解析】A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。【考点分析】燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用 11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m答案C【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。【考点分析】化学计算12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)答案B【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX(g)⇌nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C【解析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。【考点分析】化学平衡移动原理26.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性26.(16分)I．(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高【解析】（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。【考点分析】化学实验、误差分析。II．(各1分，共4分)验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液)产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊(溶液变蓝色)验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中)产生气泡，木条复燃(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)【解析】（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。【考点分析】氧化还原反应、化学实验综合运用27.(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C的电子式为__________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。27.(15分)(1)三(1分)IIA(1分)Na+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－Na+(K+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－K+)(2分)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)(3)4NH3+3O2eq\o(\s\up5(点燃),===)2N2+6H2O(3分)(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3(3分)(5)2(3分)【解析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜【考点分析】元素及其化合物的性质、化学方程式书写、氧化还原反应。28.(14分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：Aeq\o(\s\up7(催化剂),\s\do4(加热),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀盐酸),→)E其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷))－COOR+Zn(OH)X(X代表卤原子,R代表烃基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(╷),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)A+2M其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_____________________。(2)C生成D的化学方程式是。(3)A与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有种。(4)F的结构简式是。(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。28.(14分)(1)HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))COOH(3分)(2)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O(3分)(3)7(3分)(4)H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5(2分)(5)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOH+2C2H5OH(3分)【解析】（1）根据题目的信息推测A的结构简式为：HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))COOH。（2）根据转化关系，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)，确定A到B发生消去反应，B到C发生加成反应，C生成D的化学方程式是:HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O（3）HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))COOH与CH3CH2—OH分子间脱水有7种情况。（4）根据A的合成方法可得F具有—CHO，根据转化关系，确定F为H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5。（5）根据题目信息,可得HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOH+2C2H5OH。【考点分析】有机化学合成与推断、有机方程式、结构简式综合运用29.(15分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。29.(15分)(1)为了防止亚铁化合物被氧化(3分)(2)CO2 H2O NH3(每空1分，共3分)(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+(3分)(4)CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3+3NaOH→CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－ONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH(3分)(5)FePO4+Li++e－====LiFePO4(3分)【解析】（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO 、HO 和NH3。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4－+Li+2e＝LiFePO4+2H+(4)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3+3NaOH→CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－ONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH【考点分析】氧化还原、电极方程式、有机化学方程式综合运用精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2010年四川省高考理综试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1371．（2010四川高考）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术

2．（2010四川高考）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

3．（2010四川高考）下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

4．（2010四川高考）下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3∙H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O

5．（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)

6．（2010四川高考）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：

下列叙述正确的是

A.M的相对分子质量是180

B.1molM最多能与2molBr2发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

7．（2010四川高考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)

C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)

8．（2010四川高考）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

9．（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。

10．（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称，步骤⑤的操作名称是

步骤④洗涤晶体的目的是

11．（2010四川高考）已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

(1)A生成B的化学反应类型是。

(2)写出生成A的化学方程式：。

(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：

、。

(4)写出C生成D的化学反应方程式：。

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。

12．（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：

、。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、

、、(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。

《2010年四川省高考理综试题》参考答案1．D

2．B

3．B

4．A

5．C

6．C

7．A

8．B

9．(1)三

ⅥA

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)硫酸钠(Na2SO4)

2

(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S

Na2S+S=Na2Ss)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

10．(1)紫黑色；升华

(2)2I－—2e－=I2

(I－+6OH－—6e－=IO3－+3H2O)

有气泡产生

(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加入几滴淀粉试液，观察溶液是否变蓝。如果不变蓝，说明电解液中无I－。(如果变蓝，说明电解液中有I－。)

(4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

11．(1)加成反应(还原反应)

(2)

(3)CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、

(4)

(5)6

12．(1)TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解

H2O

FeSO4

H2SO4

(4)160a+320b+160c

2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试（化学部分）第I卷6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术答案：D解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合;煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案：B解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：答案：A解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。10.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是A..M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2mol发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反应能生成2mol答案：C解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1molM最多能与3mol发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。答案：B解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。26.（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2二氧化氯时，转移电子。溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。26.答案：（1）三ⅥA（2）（3）硫酸钠（）2（4）（或）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2逆推可知:A为S，综合可知C为Al2S3D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是