原子结构与元素的性质课件 【知识精讲+高效课堂】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素性质碱金属元素共价键卤族元素新课导入碱金属元素位于周期表的第ⅠA族，化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？逐渐增大电子层数增多，最外层电子数为1任务一:碱金属化学性质思考与讨论（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4Na＋O2===

2Na2O（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。最外层电子数为1，容易电子，表现金属性。锂、钾和钠相似，单质都能与氧气、水发生反应。任务一:碱金属化学性质问题和预测任务一:碱金属化学性质实验和观察碱金属单质与氧气反应任务一:碱金属化学性质实验和观察碱金属单质与水反应碱金属化学反应方程式反应剧烈程度产物复杂程度结论LiNaKRb-----Cs------4Li+O2===2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2===KO2越来越剧烈越来越复杂任务一:碱金属化学性质碱金属单质与氧气反应碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。分析和结论碱金属反应剧烈程度产物结论Li会反应，比Na缓慢对应的碱和氢气2R+2H2O=2ROH+H2Na剧烈K更剧烈Rb遇水立即燃烧，爆炸Cs任务一:碱金属化学性质碱金属单质与水反应碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。分析和结论元素金属性强弱判断依据金属单质间的置换反应。最高价氧化物对应水化物碱性强弱；12单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度23任务一:碱金属化学性质碱金属元素性质的相似性和递变性相似性①与O2反应；②与H2O反应；递变性①与H2O反应越来越剧烈；②最高价氧化物对应水化物的碱性增强；③金属单质的还原性增强。任务一:碱金属化学性质2R+2H2O=2ROH+H223碱金属单质颜色（常态）密度(g.cm-3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4都比较柔软，有延展性；密度都比较小；熔点也都比较低；导热性和导电性也都很好。相似性：递变性：单质熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大(ρK<ρNa

)任务二:碱金属物理性质碱金属单质的主要物理性质新课导入卤族元素位于周期表的第ⅦA族，在自然界中都以化合态存在。卤素单质颜色（常态）密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色（气体）1.69

g/L（15℃）−219.6−188.1Cl2黄绿色（气体）3.124

g/L（0℃）−101−34.6Br2深红棕色（液体）3.119

g/cm3（20℃）−7.258.78I2紫黑色（固体）4.93

g/cm3113.5184.4颜色逐渐加深；熔点和沸点逐渐升高；密度逐渐增大。有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂,在水中溶解度小。相似性：递变性：任务一:卤素单质物理性质

元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI核电荷数9173553原子结构示意图

原子半径0.071nm0.099nm1.14nm1.33nm相似性：最外层电子数为7，容易得电子，具有非金属性。递变性：从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。任务二:卤素单质化学性质

根据卤素的原子结构，推测氟氯溴碘在化学性质上表现出的相似性和递变性？元素非金属性强弱判断依据单质间的置换反应。任务二:卤素单质化学性质

最高价氧化物对应水化物酸性强弱；12与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性23在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2,是可逆反应H2＋F2===2HF①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱任务二:卤素单质化学性质

1.卤素单质与氢气的反应任务二:卤素单质化学性质

2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22Br－+Cl2=Br2+2Cl－2KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I22I－+Cl2=I2+2Cl－2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2氧化性：氧化性：Cl2>I2Cl2＞Br2任务二:卤素单质化学性质

2.卤素单质间的置换反应任务二:卤素单质化学性质

卤族元素性质的相似性和递变性相似性①与H2反应；②与H2O反应；③与NaOH反应；递变性①与H2反应越来越难；生成的氢化物的稳定性逐渐减弱②最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；③单质氧化性逐渐减弱；HF＞HCl＞HBr＞HIHClO4＞HBrO4

＞HIO4F2除外Cl2＞Br2＞I2任务三:模型建构同主族元素原子结构与元素性质同主族元素原子结构元素性质相似性：最外层电子数相同递变性：从上到下电子层数逐渐增多相似性：单质化学性质相似递变性：从上到下金属性增强非金属性减弱课堂练习1.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深C课堂练习2.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts,Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是（）Ts是第七周期第ⅦA族元素B.

Ts的同位素原子具有相同的电子数C.

Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts，其核素符号是176Ts117D课堂练习3.下列说法正确的是（）氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，此外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增C.HFO4＞

HClO4＞HBrO4

＞HIO4D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D课堂练习4.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中，均正确的是（）①金属性最强的是锂②