元素周期律（第2课时 元素周期表和元素周期律的应用） 【教材精讲精研】 高一化学 教学 课件（人教版2019必修第一册）

元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数12345678主要化合价＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10最高正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099元素周期律组织建设第二节元素周期律（第2课时元素周期表和元素周期律的应用）第四章物质结构

元素周期律1．元素周期表与元素周期律的关系

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。

（2）元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。一、1～18号元素性质的周期性变化规律一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律2．元素周期表的金属区和非金属区非金属性非金属金属金属性

（1）金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。

（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系

（1）同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。

（2）主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。

（3）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据“位－构－性”预测元素、物质的性质位置结构性质反映决定决定反映通过位置预测物质性质通过性质判断元素位置最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数

︱负价数︱+最外层电子数＝8（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数；电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数（5）位置反映性质：

同周期：从左到右，递变性

同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：同主族相似性从上到下，递变性原子半径依次减小原子半径依次增大失电子能力依次增强

非金属性依次增强得电子能力依次增强

金属性依次增强

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强F(最强非金属)Cs(最强金属)非金属性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性增强金属性、还原性、原子半径、最高价氧化物对应水化物的碱性增强二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据“位－构－性”预测元素、物质的性质

二、元素周期表和元素周期律的应用

2.启发人们在一定区域内寻找新物质

①在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如Si、Ge、Ga等；

②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品种农药；

③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pd等。三、金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性越强非金属性越强结构判断位置判断最外层电子数越少，电子层数越多最外层电子数越多，电子层数越少①同周期元素，从右到左②同主族元素，从上到下①同周期元素，从左到右②同主族元素，从下到上金属性、非金属性的强弱，比较的是原子得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少

金属性越强非金属性越强性质判断①对应离子氧化性越弱②最高价氧化物对应水化的碱性越强③单质与水或酸反应的条件越简单，现象越剧烈④金属活动性顺序，排得越前⑤金属单质的置换反应①对应离子还原性越弱②最高价氧化物对应水化的酸性越强③单质与氢气反应的条件越简单，现象越剧烈

④气态氢化物越稳定⑤非金属单质的置换反应三、金属性和非金属性强弱的判断方法1．（2021·上海市徐汇中学高二期中）m、n、p、q四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，m的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，下列推断正确的是（

）A．非金属性：m＞nB．简单阴离子半径：p＞qC．气态氢化物稳定性：p＞nD．最高价氧化物对应水化物酸性：p＞qBBmn

pq2．（2021·河南·新乡市铁路高级中学高一阶段练习）应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

（

）

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤A3．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

（

）A．原子半径：Z＞Y＞