元素周期律 课件 【高效课堂+备课精研】高二化学人教版（2019）选择性必修2

元素周期律

第2课时010304核心素养发展目标1．理解电负性的概念，掌握电负性周期性变化的规律并建立模型。2．运用电负性的周期性变化规律比较元素非金属性的强弱。3．通过对比物质中元素电负性的大小，判断化学键的类型和元素化合价的正负。元素的金属性：原子失去电子的能力元素的非金属性：原子得到电子的能力旧知回顾FClBrI元素非金属性减弱KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-

2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-

2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-

2Br-+I219321934195619891234L.C.Allen根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性A.L.阿莱和E.罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性R.S.马利肯从电离势和电子亲和能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）科学史话电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小键合电子原子中用于形成化学键的电子电负性键合电子鲍林L.Pauling1901-1994贰TOW元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？第二周期第三周期第四周期电负性活动1：绘制同周期元素电负性随原子序数变化的图像规律：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大原子半径0.050.10.150.20.250.3电负性第IA族第VIA族第VIIA族活动2：绘制同主族元素电负性随原子序数变化的图像规律：同族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小原子半径0.050.10.150.20.250.3肆FOUR电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8电负性数值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电负性数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强；②判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键例:Al：1.5，Cl：3.03.0-1.5=1.5AlCl3为共价化合物

Al：1.5，O：3.53.5-1.5=2.0Al2O3为离子化合物③判断共价键的极性强弱极性：H-F>H-Cl>H-Br>H-IC-O>C-H;H-O>C-H若两种不同元素的原子间形成共价键，必是极性键，

成键原子间的电负性之差越大，键的极性越强电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。④判断化合物中元素化合价的正负（电负性大的显负价，电负性小的显正价）

如：SiC中C的电负性大，C显负价；

IBr中Br的电负性大，Br显负价；

S2Cl2中Cl的电负性大，Cl显负价。

电负性大的元素原子在化合物中吸引电子能力强显负价，电负性小的元素原子在化合物中吸引电子能力弱显正价。C>H>B性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数__________最外层电子数1→2或8_____金属性__________非金属性__________单质的氧化性、还原性氧化性__________还原性__________1.同周期、同主族元素性质的递变规律相同增加相同减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强章节小结最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性__________碱性__________气态氢化物的稳定性__________第一电离能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____电负性__________增强减弱减弱增强增强减弱增大＞＞减小变大变小增大减小2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系特别提醒第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小(

)(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(

)(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素(

)(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大(

)(5)NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点(

)判断正误√√××√（2）[2021湖南卷]中H、C、N的电负性由大到小的顺序为

。N>C>H（3）[2021广东卷]在Ⅱ()中S元素的电负性最大()（4）[2021山东卷]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为

。

F>O>Cl×NNH3CHgCH2-OH

CH-S

CH2-S

（6）[2021全国乙卷]Cr的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（

）√1．（2021·吉林）过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大2．（2021·广西三模）金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中替代钾的有钠、钙、钡；替代镁的有钛、铁、锰、铬。(1)基态钾原子的核外电子排布式为

。(2)钡元素在周期表中位于____(填“s”“d”或“p”)区。(3)Mg、Al、K的第一电离能由小到大的顺序是

。AC1s22s22p63s23p64s1

sK＜Al＜Mg[Ar]3d54s13.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤√Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金属元素逐渐减少，⑥错误。综上可知，D项正确。第三周期元素中Mg元素原子的3s能级为全充满状态，P元素原子的3p能级为半充满状态，均较稳定，