盐类的水解 课件 【知识精讲+备课精研】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2盐类的水解1.写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液:

。

(2)NaHCO3溶液:

。2.根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性

。

3.Na2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前

(填“增多”“减少”或“不变”)。

4.水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后,两种盐的水解程度会

(填“增大”“减小”或“不变”)。

增强

增多增大知识回顾1、内因：盐本身的性质越弱越水解酸HA越弱，HA电离出H+越弱，而A-结合H+能力越强，即A-越水解碱BOH越弱，BOH电离出OH-越弱，而B+结合OH-能力越强，即B+越水解种类H2SO3HAcH2CO3HClOH2SiO3电离常数1.54×10-21.76×10-54.30×10-72.95×10-82.00×10-10强弱较强较弱练习1、常温下，判断下列同浓度溶液中的酸碱性强弱：①碱性NaClO(aq)NaHCO3(aq)②酸性MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>对应的碱Mg(OH)2Al(OH)3><影响盐类水解的因素:Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3<③碱性>练习2、常温下，判断下列同浓度Na2SO4、Na2SO3、

NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序pH值Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4>>>CH3COO

Na(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸CH3COOH

H2CO3④碱性<>2、外因：(1)温度：越热越水解如Na2CO3溶液CO32-+H2OHCO3-+OH-升温促进水解降温抑制水解加入酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色冷却后，溶液恢复淡红色以氯化铵溶液为例：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

K=0.1(0.1)0.1=0.1K越稀越水解Qc=<K操作平衡移动方向NH4+水解程度c(H+)加水稀释为10倍加NH4Cl固体向右向右增大减小减小增大

c(NH3·H2O)·c(H+)

c′(NH4+)

Qc=<K增大浓度抑制水解复习：化学平衡常数与浓度商的关系

mA+nBpC+qD

C(C)·C(D)

C(A)·C(B)K：平衡时Qc：任意时刻①Qc<K平衡正向移动②Qc>K平衡逆向移动③Qc=K达到平衡pqmnK=(2)浓度：(3)酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解探究：在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

条件平衡移动方向c(H+)pH值Fe3+的水解程度加浓HCl减小左移增大减小现象：溶液黄色加深！

盐类水解的影响因素若以CH3COONa溶液的水解平衡为例:CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,结果如下:在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。水解平衡常数Kh水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。强碱弱酸盐水解(HA为弱酸)A－＋H2O⇋HA＋OH－水解平衡常数:

强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱）M＋＋H2O⇋MOH＋H＋水解平衡常数:

(Kw是水的离子积，Ka、Kb是的电离常数)【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S呈强碱性；NaHS溶液:HS－＋H2O⇋H2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2O⇋HS－＋OH－Na2S:故：NaHS呈弱酸性，而Na2S呈碱性25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L随堂小练(1)设计物质水溶液的配制方法。凡配制能水解的盐溶液时,通常需采取防水解措施。①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水时会发生水解反应Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,因有Fe(OH)3的生成易使溶液变浑浊,通常先将FeCl3溶于较浓盐酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀释至所需浓度。②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱,可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时,可加入少量氢氧化钠,抑制S2-的水解。

盐类水解的应用(2)选择试剂的保存方法。某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。(3)解决离子能否大量共存问题。在水溶液中水解相互促进的离子:(5)利用盐的水解去除杂质。如果两种离子的水解程度不一样,可通过调控溶液的pH将其中一种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。(6)选择制备物质的方法。①制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中,在加热条件下,促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+。②因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进,故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可以作净水剂也可以作消毒剂。()(2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。()(3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。()(4)在FeCl3溶液中加入镁粉既有气体产生又有红褐色沉淀产生。()(5)把镁粉投入到NH4Cl溶液中,有两种气体产生。()(6)水解平衡右移,弱离子的水解程度一定增大。()(7)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用。()(8)热的纯碱溶液去油污效果好。()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即

电荷总数=

电荷总数。应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)=

。或c(Na+)+c(H+)=

。阳离子所带的正阴离子所带的负n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)电解质溶液中的三个守恒(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据电荷守恒有c(Na+)=

。2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(3)质子守恒如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即

;

所以

c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。CO32-+H2O

HCO3-+OH-

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-所以

(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是

。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3·H2O的电离>NH4+的水解,故离子浓度顺序为

。

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)c>a>bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)溶液中粒子浓度大小的比较1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(A)

练习2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞