第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)

费县第二中学高一化学英荣学4氨硝酸硫酸第2课时硫酸硝酸复习回顾写出下列反应的化学方程式①实验室制备氨气②氨的催化氧化③

氨水受热④铵离了的检验1.掌握浓硫酸的三大特性。2.掌握硝酸的强氧化性。如何鉴别失去标签的浓硫酸和稀硫酸？思考与交流①密度法②黏度法③稀释法④露置法⑤吸水法⑥钝化法⑦氧化法⑧脱水法⑨生雾法⑩导电法1.物理性质：无色、粘稠的油状液体约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

1.84g/cm3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热五、硫酸2.化学性质：⑴酸的通性：①与指示剂②与活泼金属③与碱④与碱性氧化物⑤与盐色态：沸点：密度：溶解性：五、硫酸2.化学性质：⑵浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性

思考：将硫酸铜晶体投入浓硫酸中，有何现象？吸收空气中、溶液中或晶体中的水将纸、棉、木条等有机物中的氢、氧元素按照水的组成比脱去蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体五、硫酸2.化学性质：⑵浓硫酸的特性：③强氧化性a.与金属（除Pt、Au）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△酸性强氧化性＋20＋4＋6随堂练习5.向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加

热，被还原的硫酸的物质的量（）A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45molD分析：被还原的硫酸占参加反应的硫酸的1/2，随着反应的进行，硫酸变稀将不再与铜片反应。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△五、硫酸2.化学性质：⑵浓硫酸的特性：③强氧化性b.与非金属C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△c.与低价金属化合物蔗糖脱水实验中有刺激性气味的气体产生2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O△d.钝化

小结：

①加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大

数金属

（Au、Pt等除外），但不产生H2，一般被

还原成无色的

。②常温下浓H2SO4可使

钝化。“钝

化”并非不反应，而是因氧化而钝化。③浓H2SO4与金属反应表现

性和

性。④浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物反应根据浓硫酸的性质，哪些气体可用浓硫酸干燥，哪些不能？思考与交流酸性气体如SO2、HCl、Cl2及中性气体H2、O2、N2等可以用浓硫酸干燥。

而碱性气体如NH3和还原性气体如HI、H2S、HBr等则不能用浓硫酸干燥。随堂练习6.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸

又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.H2、O2、COD.SO2、Cl2、O2C1.物理性质：无色有刺激性气味的液体

易挥发性酸跟水任意比互溶质量分数为68%～70%的硝酸为浓硝酸；质量分数95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。六、硝酸2.化学性质：⑴酸的通性：色味态：沸点：溶解性：六、硝酸2.化学性质：⑵浓硝酸的特性：不稳定性

思考：久置的浓硝酸为什么显黄色？4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O见光或△浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，避光密封保存六、硝酸2.化学性质：⑶硝酸的氧化性：①与金属（除Pt、Au）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

思考：

Pt和Au是不是不溶于任何酸？

资料卡片

王水：硝、盐酸，体积比，1∶3。

思考：

浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性强？

1.浓硫酸与Cu加热充分反应后，Cu有剩余，硫酸是否全部反应？思考与交流否，硫酸有剩余，稀硫酸不再与Cu反应

2.如果是浓硝酸与Cu充分反应后，Cu有剩余，硝酸是否全部反应？全部反应，浓、稀硝酸都能与Cu反应

3.如果是浓硝酸与Cu充分反应后，Cu有剩余，再加入稀盐酸是否还能继续反应？能3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O随堂练习7.在浓硝酸中放入铜片：

⑴开始时反应的化学方程式为：

；

现象为

。

⑵若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学

方程式为

。

⑶待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，

这时铜片上又有气泡产生，其原因是

。溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入稀硫酸后，H＋与原溶液中的NO3－构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O六、硝酸2.化学性质：⑶硝酸的氧化性：②与非金属C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△③钝化

小结：

钝化是指在常温（高温不可），铁或铝被浓硫酸或浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。

小结：

①HNO3可氧化绝大

数金属（Au、Pt等除

外），但不产生H2，一般被还原成

。②常温下浓HNO3可使

钝化。“钝

化”并非不反应，而是因氧化而钝化。③浓HNO3与金属反应表现

性和

性。④浓HNO3的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物反应小结：与紫色石蕊试液或试纸反应的现象①氯水②SO2③浓硫酸④浓硝酸⑤⑥先变红后褪色变红先变红后变黑

先变红后褪色

1.下列现象或事实反应了硫酸或硝酸的哪些主要性质

①浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑

②敞口放置的浓硫酸质量增加

③锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生

④把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生

⑤浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体

⑥铁或铝制容器可用来盛放浓硫酸

⑦久置的浓硝酸显黄色

⑧碳放入浓硝酸中加热产生红棕色气体

⑨浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减小脱