氯气的实验室制法　氯离子的检验 课件 【备课精研 +高效课堂】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验情

景

引

入舍勒（1742-1786）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。实验室中，通常将MnO2与浓盐酸混合加热生成氯气。1.反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：

，离子方程式：

。(2)该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。MnO2＋4H＋目标一

氯气的实验室制法思考1提示

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？(2)含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71gCl2吗？提示

不能。原因①随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行②浓盐酸有挥发性得1×2e—失2×e—2.仪器装置(2)发生装置所用玻璃仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。发生装置

净化装置收集装置尾气处理装置根据上图装置回答下列问题：(1)实验室制氯气的发生装置中出来的气体，有哪些杂质，怎么除去？思考2提示

杂质气体有HCl和水蒸气。

除去HCl

除去H2O易挥发思考2(2)氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶液，能否用饱和石灰水代替，为什么？提示

不能。即使是饱和的石灰水，溶液中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。3.收集方法排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。向上排空气法(氯气密度大于空气)。4.验满方法湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝集满湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色集满5.尾气处理NaOH溶液NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境设计气体制备的基本思路方法引导收集装置尾气处理装置发生装置除杂装置在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体D.尽量避免氯化氢挥发到空气中练习1√用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和滴加的快慢，从而控制反应的快慢，提高盐酸的利用率。实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是A.用图1装置制取少量氯气B.用图2装置除去氯气中混有的少量氯化氢C.用图3装置制取氯气D.用图4装置干燥氯气练习2√稀盐酸与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；二者均与碳酸氢钠溶液反应，且除杂时导管应长进短出，故B错误；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中未加热，不能制备氯气，故C错误；浓硫酸可用于干燥氯气，导管长进短出可干燥氯气，故D正确。试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生

＋2Ag===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O目标二

氯离子的检验在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。思考滴加适量稀硝酸滴入AgNO3溶液取少量被检测溶液于试管中产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－无白色沉淀则无Cl－

检验Cl—提示判断正误(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－(

)(2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(

)(3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(

)练习1×××在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有练习2√

氯离子检验的答题模板取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。归纳总结课堂小结1.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤√123自我测试4123自我测试4加入药品制备气体前需要先检查装置的气密性，只有气密性良好时才能加入试剂制备气体，①应为第一步操作；一般是先加固体后加液体，③在④之前；只有待药品装好后才可加热，②在③④之后。2.下列检验Cl－的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原

溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消

失，说明原溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液

中有Cl－√自我测试1234自我测试1234加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；3.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是自我测试1234A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f√自我测试1234按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。自我测试12344.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：①溶于水，得无色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________________________________________________。KCl