【高中化学】第一章第二节第二课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

§1.2.2核外电子排布与元素周期表和原子半径2温故知新下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原则的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

。①⑤⑥⑦③④②3知识回顾1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？回忆思考7个周期主族主族7个主族7个副族Ⅷ族占三列4知识回顾周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，第七周期）

18，18，32，最多32主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（

ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族元素周期表结构7个横行18个纵行周期序数=电子层数（能层数）主族元素族序数=原子最外层电子数。5一、核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分(1)鲍林近似能级图课本14页①能量相近的原子轨道归为一组，相邻能级组之间能量差较大能量②能量相同的原子轨道连在一起，同一能级组内能级之间的能量差较小

6(2)周期的划分原子核外电子排布的周期性变化导致元素周期表划分为7个周期能级能级组数(周期数)能级组内最多电子数（周期中的元素数）周期名称1234567288181832(32)特短周期短周期短周期长周期长周期长周期不完全周期1s2s,2p3s,3p4s,3d,4p5s,4d,5p6s,4f,5d,6p7s,5f,6d,7p能量最低原理泡利原理7除第一周期外,各周期均以填充s

轨道开始,以p

轨道告终1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外围电子数有18个8(3)原子核外电子排布与周期划分的本质联系—课本15页①一个能级组最多所能容纳的电子数等于对应的周期所包含的元素种数，7个周期对应7个能级组②周期数=电子层数③各周期所包含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、3292.核外电子排布与族的划分(1)价电子：原子核外排布在最高能级组上的能量比较高，比较容易参与反应，与元素化合价有关的电子(2)

表中有

个纵列,

三个纵列为第Ⅷ族,其他每一纵列为一族188.9.10相等(3)同族元素原子价电子数目相同，每个族族序数和价电子数是

的。除稀有气体外主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数103.判断元素所在的族①主族元素：外围电子数=最外层电子数=族序数a、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBb、电子总数为8~10，Ⅷc、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB②副族元素：以外围电子(n-1)d+ns判断由元素的价电子结构判断

1.nsx

n周期xA族

2.ns2npx

n周期(2+x)A族

3.(n-1)dxnsy

n周期(x+y)B族

(x+y≤7)

x+y>7时为n周期VIII族

4.(n-1)d10nsx

n周期xB族

114.核外电子排布与周期表的分区

周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p612周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p613周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p614周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p615周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢA－ⅦAO族121s11s2282s1－2

2s22p1－52s22p63183s1－23s23p1－53s23p64184s1－23d1-94s23d104s1－24s24p1－54s24p65325s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p66326s1－24f1-145d1-95d106s1－26s26p1－56s26p616(1)分区依据最后填入电子的能级符号ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表5个分区ⅠA与ⅡA共两族两列价电子层：ns1或2注意①价电子层为ns1或2的不一定在S区，He(1s2p区)②除H外，都是金属元素(除ds区)17最后填入电子的能级符号ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系(除ds区)元素周期表5个分区ⅢA至ⅦA及零族共六族六列价电子层:ns2np1-6(n≥2),注意①He在p区，但它无p电子②以非金属元素为主(2)各区特点包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2(n－2)f0～14ns2活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素二、核外电子排布与原子半径1.原子半径的概念假定原子是一个实心球体,用统计方法测定的半径2.原子半径的测定常用法:固体密度(d)1mol原子的体积(Vm)一个原子体积(V)按球的体积公式求半径(r)二、核外电子排布与原子半径3.原子半径的几种形式(1)共价半径按分子中两原子核间距离是两原子的半径和进行测定的数据.(常用数据)(2)金属半径由金属晶体中原子