课题3 利用化学方程式简单计算

一、课前小测写出下列反应的化学方程式⑴红磷燃烧⑵电解水⑶用高锰酸钾制氧气(4)用氯酸钾制氧气(5)有过氧化氢制氧气（6）铁在氧气中燃烧4P+5O22P2O5

点燃

2H2O2H2↑+O2↑

通电

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑∆2KCl03===2KCl+3O2↑∆MnO23Fe+2O2Fe3O4

点燃2H2O22H2O+O2MnO22、计算下列物质的相对分子质量。（1）H2O（2）KMnO4

(3)2H2O2

(4)2KClO316+1×2=1839+55+16×4=1582×(1×2+16×2)=682×(39+35.5+16×3)=245复习提问：

写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：2H2+O2======2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：18克32361622Mg+O2

2MgO点燃2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80

若48克：（）克：（）克若（）克:（）克：40克若（）克:（）克：8克328024164.83.2

①在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；

②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。教学目标：“神舟八号”升空你会做吗？已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧呢？

课题3

利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算课题3例题1加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？步骤:1、设未知量设:可以得到氧气的质量为X2、写出反应的化学方程式并配平KMnO4=K2MnO4+MnO2+O223、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量2Χ（39+55+16×4）16x26g

4、列比例式求解x6g31632x__________=X=0.6g5、简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气1、已知反应物的质量求生成物的质量31632练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)3114215.5X=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未注明单位计算结果错误且无单位×

3115.5

=142XX=142×15.531解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2P2O5未配平相对质量计算错误练习1：（“中考题”）加热完全分解12.25克氯酸钾和3克二氧化锰的混合物，可以得到多少克氧气？(10分)

（相对原子质量Ｋ：３９Ｃl:35.5O:16）1分2分2分2分2分1分没带单位扣1分设未知数不带单位(列比例必须对应)我挑战现在你会做吗？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。完全燃烧100Kg液氢所需多少Kg氧气？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X2H2+O2

点燃

2H2O432100Kg

X4100Kg32x__________=X=800Kg答：-------。

随堂小测

在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取64g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：若制取64g氧气需消耗纯净的双氧水136克。X=136g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO268

X3264g2H2O+O268

X=3264g点对点训练：2、用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气，完全分解24.5g氯酸钾可以制取氧气多少g？解：设完全分解24.5g氯酸钾可制得氧气的质量为X2KClO3======2KCl+3O2↑MnO2∆2459624.5gX245------------24.5g=96------------XX=9.6g答：2、用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气，完全分解24.5g氯酸钾可以制取氧气多少g？

答:加热分解24.5克氯酸钾可得到氧气9.6克.……………...……….写…………….…………设}…………...………….写……………….………..列…...……解……….…..答149

同时可生成氯化钾14.9克.同时生成氯化钾的质量为Y149Y245

24.5g

=

同时生成氯化钾多少g？(1)[解]:设可得到氧气的质量为X。2459624.5gX245

96=24.5gX↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2X=9.6gY=14.9gY接着再练例2、已知生成物的质量求反应物的质量

工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016gXX=------------80×16g32=40g答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。解：

∵M=p×Ⅴ=1.43g/L×11.2L≈16g

8032------=------X16g把ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克.求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？小测1、加热分解24.5克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？可能用到的相对原子质量：K-39O-16Cl-35.5

把ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

解

根据质量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g设生成物中KCl质量为ｘ↑2KClO3MnO2△2KCl+3O214996x3.84g=

x=5.96gMnO2的质量=9.48g–5.96g=3.52g答：生成3.84克氧气；②剩余物质各是KCl和MnO2；质量分别是5.96克、3.25克。X149随堂评估第3题设:样品中高锰酸钾的质量为XKMnO4=K2MnO4+MnO2+O22X0.96gX316320.96g________

_

=X=9.48g答:31632

解：根据质量守恒定律mO2=10g–9.04g=0.96gKMnO4％＝9.48g10gX100％＝94.8％把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热至完全反应,冷却后得剩余固体10.7克.试求:

(1)放出氧气多少克?(2)剩余固体是什么?各多少克?

解

根据质量守恒定律mO2=15.5

g–10.7g=4.8g设生成物中KCl质量为ｘ↑2KClO3MnO2△2KCl+3O214996x4.8g=

x=7.45gMnO2的质量=15.5g–7.45g=8.05g答：生成7.45克氧气；②剩余物质各是KCl和MnO2；质量分别是7.45克、8.05克。X149

(3)参加反应的氯酸钾多少克?把ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克.求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？作业[练习]：(1)制取0.6克氧气,需要氯酸钾多少克?(2)实验室用双氧水制氧气0.6克，求需双氧水多少克？制取9.6克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)解：设需要氯酸钾的质量为X。2KClO3MnO22KCl+3O224596△↑4.8gX245964.8gx=X=

4.8g×245

96=12.25g答:需要氯酸钾12.25克。1、写出下列化学方程式。（1）过氧化氢溶液制取氧气：（2）高锰酸钾加热制取氧气：（3）二氧化锰与氯酸钾混合后加热：2、计算下列物质的相对分子质量。

（1）H2O（2）KMnO4(3)2H2O2

(4)2KClO32H2O2======2H2O+O2↑MnO2