黄冈中学自主招生考试化学模拟试题

相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。）1．下列各组内的物质充分反应后过滤,所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是A.铜加入到硝酸银溶液中 B.铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中 D.碳酸钠固体加入到稀盐酸中名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

123456789答案二、填空题（123456789答案ClO2Cl2NaClO2ClO2,，同时生成一种厨房中的调味品。该反应的化学方程式为 。H＋，形成水合氢离子（＋。 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾Fe3＋H＋Cl－91:94，Fe3＋Cl－的个数比为A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是甲乙A稀硫酸和铜片水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸银溶液和HCl5Mg2+、Ag+、Ba2+NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A、Na2CO3 NaCl NaOH B、NaOH NaCl Na2CO3C、NaCl NaOH Na2CO3 D、NaCl Na2CO3 6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备

A．氧发生了改变 B．微粒的组成发生了改变微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比，水合离子的电子数发生了改变）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4·1H2O，一种白色粉末和生石膏2HO，一种坚硬的固体)两种，则用于固定骨折的原料石膏是（填“生”或“熟）石膏，骨折固定时发生反应的化学方程式为 。（3分）具有可变价的金属往往只有一种价态较稳铁以3价、铜以2价较稳定，而汞以游离态存在时较稳定下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体试写出它们在空气中灼烧的化学方程式（1）FeS： ；HgS： ；Cu2S： 。12．(4分)按照一定依据把物质进行分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质:①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐纯碱每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是 _A．HBr B．CaO

、 ;它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料,其总化

新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2OxSO2S，流程如下图。则下列判断不正确的是A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜yD．该反应中铁元素的化合价升高CH4及以下的烃在常温常压下通常为气A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D.减轻30%

学方程式为 。13.（4分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于\h钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、受热后不稳定、、C都是钨的化合物。第一阶段加碱时发生了复分解反应，则A的化学式为 由A生成B的反应也是复分解反应写出其化学方程： 由品C得到高纯度的钨常用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。存在正五价和正六价两种价态的钨则组成为WO2.9的氧化钨中正五价和正六价的钨原子的个数之比为 。14.（2分和白色沉淀III都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"温室效应"的气体,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。

CO2气体滴加盐酸不宜过快A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置若实验前放入B中的某品牌牙膏样品的质量实验后C中生成了9.85g沉淀则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“变”)。（6分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1 ）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目是： ；（2）CB中剩余固体过滤，B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的

写出下列物质的化学式:A ;白色沉淀Ⅱ跟B反应的化学方程式是 三、实验题(本题包括2个小题，共11分)15.（5分）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。【实验原理】测定C装置中生成沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。【查阅资料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。【实验装置】（ 1 ） 装 置 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反。下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）

液面位由A向B滴加足量试检查气密性。上述再需要进行的操作的顺序是 （填序号；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度ab为 ；实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小或不受影响。四、计算题(本题包括1个小题，共4分)17.向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／