化学计量与化学计算专题练习

3−++−3−++−−．新标Ⅱ]

化学计量与化学计算专题练习已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是AA3g含的中子数为1

AB1Lmol·L磷酸钠溶液含有的数目为NC．molKCrO被还原为Cr转的电子数为N2A

AD．48g正烷和10g异烷的混合物中共价键数目为13

A．[2019新课标]设为伏加德罗常数值。关于常温H=2HPO溶液，下列说法正确的是A3A每升溶液中H

数目为0.02N

AB(H)=c(

PO

(

HPO)+3(c(OH)．加水稀释使电离度增大，溶H小．加入aHPO固，溶液酸性增强24．新标Ⅲ]列叙述正确的是．24镁g中，含有相同的质子数．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同．1重与1中，中子数比为2∶1．1mol乙和mol乙中，化学键数相同．新标Ⅱ]代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA常温常压下中含P—P键目为44

ABmL1mol·LFeCl溶中所含的数目为0.1N3

AC．准状况下L甲和乙烯混合物中含氢原子数目为N

AD．闭器中2mol和1molO催反应后分子总数为222．新标Ⅰ]是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

AAgFeCl水形成的胶粒子数为33

ABL（标准状况）氩气含有的质子数为18

AC．甘（丙三醇）中含有羟基数为1.0N

AD．mol与Cl在照下反应生成的CHCl分数为1.042．海]N代阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

A1−．．．+−1−．．．+−A34AAg金石中含有化学键的数目为4N．18g的D中有的质子数为2C．g的烯和环已烷混合气体中所含原子总数为

AD．L的NHCl溶液中NH和Cl的目均为1N4A．浙月考]为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的镁反应，转电子数大于2

AB℃时pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于N

AC．意条件下1苯含—键数目一定为6N

AD．mol的

（的内中子数为，质量数为A）核外电子数为（A-N-2N

A．浙4月考]N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA标准状况下L乙醇中碳氢键的数目为

AB1Lmol·L

1

硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4

AC．0.1molKI与0.1molFeCl在液中反应转移的子数为N3

AD．mol乙与乙醇的混物完全燃烧所消耗的氧分子数为N．海卷N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A

AA1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4

AB1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为N

AC．Lmol·L的酸溶液中含H数量为NAD．mol的N混气体中含有的质子数为2

A．[2017新标Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为

N

A

。下列说法正确的是A1Lmol·L

NHCl溶中，NH4

的数量为

N

AB2.4Mg与HSO完全反应，转移的电子数为0.124

N

AC．准状况下LN和的混合气体中分子数为2

N

AD．molH和0.1molI于闭容器中充分反应后其分子总数为2．[2017新标Ⅲ]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是．0.1mol的11中，含有0.6个中子．pH=1PO溶中，含有N个H

N

A3−-1-1-1++3−-1-1-1++−C．L（标准状况）苯在中全燃烧，得到0.6N个CO分2A2D．闭器中1molPCl与1Cl反制备PCl（g），增加2N个P−Cl键325A化学计量与化学计算．新标Ⅱ]已N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是AA3g

He含有的中子数为1N

AB1Lmol·L磷酸钠溶液含有的数目为N

AC．molKCrO被还原为Cr2

转移的电子数为6AD．48g正烷和10g异烷的混合物中共价键数目为13【答案】B

A【解析】A．He的子数为3-2=1则3g3的子为

=N，A项正确；AAB磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×mol=0.1NB错误；AAC．铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素+降低+31mol重酸钾转移的电子数为3mol×2×NmolA，项正确；AD正烷与异丁烷的分子式相同1个子内所共价键数目均为个则正烷与丁烷所得的混合物中共价键数目为

48g+10g58g/mol

×13×Nmol=13N，D项确；AA答案选B。．[2019新课标]设为伏加德罗常数值。关于常温H=2HPO溶液，下列说法正确的是A3A每升溶液中H数为N

AB(H)=c(

PO

(

HPO)+3(

PO

)+c(OH)．加水稀释使电离度增大，溶pH减小．加入PO固，溶液酸性增强24【答案】B−−【解析常下＝2则溶液中氢离子浓度是因此每升溶液中H数为0.01NA错误；A根据电荷守恒可知选项B正；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小增，错误；加入固体，浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱D误；24答案选B。．新标Ⅲ]列叙述正确的是．24镁g中，含有相同的质子数．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同．1重与1中，中子数比为2∶1．1mol乙和mol乙中，化学键数相同【答案】B【解析A1个Mg原中有个质子个Al原子中有个质子g镁27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁有的质子数为，27g铝有的质子的物质的量为mol，选项A误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg则氧气（O）的物质的量为2

，臭氧O）物质的量为3

，所以两者含有的氧原子分别为

mol和

×3=

，即此时氧气和氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个子，所以同等质量的氧气臭氧中一定含有相同的电子数，选B确。C．水为，其中

含有中子，

含有8个子所以重水分子含有10中子1重水含有mol中子。为

，其中

没有中子，

含有中子，所以1水分子含有8中子，1mol水有mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D．烷H）子中有个CH键个C－C键所以mol乙烷有7mol共键。乙烯H）24子中有个－键1个C＝，所以1mol乙有mol共价键，选项D错。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。．新标Ⅱ]代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA常温常压下中含P—P键目为44

ABmL1mol·LFeCl溶中所含3

的数目为

AC．准状况下L甲和乙烯混合物中含氢原子数目为N

AD．闭器中2mol和1molO催反应后分子总数为222

A−−【答案】C【解析】A．常温常压下g的质的量是，由于白磷是正四面体结构，有6个P－P键因4此其中所含P键目为6NA错；．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·LFeCl溶液中所含Fe的目小于，B错；3AC．烷和乙烯分子均含有4个原子，标准状况下L甲和乙烯混合物的物质的量是，中含氢原子数目为2NC正确；AD．应+O2

是可逆反应，因此密闭容器中2mol和molO催化反应后分子总数大32于2，D错。答案选。A点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。．新标Ⅰ]是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AAgFeCl水形成的胶粒子数为33

ABL（标准状况）氩气含有的质子数为18

AC．甘（丙三醇）中含有羟基数为1.0N

AD．mol与Cl在照下反应生成的CHCl分数为1.042

A【答案】B【解析】A、氯化铁物质的量是162.5g/mol＝0.1mol由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的胶粒子数小于0.1，A错；3AB准状况下22.4L氩的物质的量是1mol气一个Ar原组成的单质中有的质子数是N，正确；C、1分丙三醇含有个羟基，丙醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是N，错；AD、烷氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的HCl分数小于，3AD错。答案选B点睛：选项D是错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。．海]N代阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AAg金石中含有化学键的数目为4N．18g的D中有的质子数为21−．．．+++1−．．．+++C．g的烯和环已烷混合气体中所含原子总数为

AD．L的NHCl溶液中NH和Cl的目均为1N4A【答案】C【解析A.金石每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分共价键，所以g刚石中，即金石中含有化学键的数目为2N，不符合题意；AO的尔质量为（2×2+16g/mol=20g/mol，则18的DO中含有的质子数为22未到用。N=9N，故不符合题意AA

18g20g/mol

×10错！C.乙烯和环已烷的最简式都为CH，等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为2未到用。N，合题意；AA

28g14g/mol

错！NH4

会发生水解，故数目<，符合题意；A故答案为：C。【点睛】解题时注意易错点A中易忽略一个共价键是两个原子共用的B中位素原质量数不同D中容易忽略铵根离子的水解。．浙月考]为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的镁反应，转电子数大于2

AB℃时pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于N

AC．意条件下1苯含—键数目一定为6N

AD．mol的（R的核内中子数为，质量数为A）的核外电子数为（A-N-2N

A【答案】B【解析】A.0.2HSO与镁反应，若生成氢气，转移电，若生成二氧化硫，转移0.4mol电，24因此含的浓硫和足量的镁反应，转移电子数一定大于N，故A正确℃，24ApH=3的酸溶液中)=0.001mol/L中含H的数目等于N错苯的化学式为CH，A6mol苯有—H键的数目定为N，故正(R核内中子数为N，质量数为)核外电子A数为A-N-2，则mol的的外电子数为()N，D正确；故选。A点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。．浙4月考]N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA标准状况下L乙醇中碳氢键的数目为

A131131B1Lmol·L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N

AC．0.1molKI与0.1molFeCl在液中反应转移的子数为N3

AD．mol乙与乙醇的混物完全燃烧所消耗的氧分子数为N【答案】D

A【解析】标况下，乙醇为非气体A错；B忽水中的氧原子忽与I

反应是一个可逆反应1mol醇或乙烯消耗的氧气都为mol，1混物任意比例混消耗氧气都为3mol．海卷N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是AA1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4

AB1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为N

AC．Lmol·L的酸溶液中含H数量为NAD．mol的N混气体中含有的质子数为2

A【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH，mol乙中含有碳氢键的物质的量为mol，A说法正确；2B甲烷燃烧生成CO，烷中的合价为4价中C化合价为＋4价因此mol甲完全燃22烧转移电子物质的量为，故B说正确C、酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物的量小于0.1mol，故法错误Dmol含质子物质的量6＋1N中含有质子物质的2量为7mol因此molN和的合气体中含有质子物质的量为，故D说正。2【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO中有4个学键等等；转2移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如O与HO反应，从氧气中进行22判断生O转电子物质的量为1×2×[0(－1)]隐含条件一般涉及可逆反应如2和的应2NO＋O=2NO，22

NO，逆反应不能进行到底；气体摩尔体积：看清楚条件是24否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住HO、在标准状况下不是气体；这需要夯2实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。．[2017新标Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是AA1Lmol·LNHCl液中，NH的数量为4

N

AB2.4Mg与HSO完全反应，转移的电子数为0.124

N

AA34A11A34A11C．准状况下LN和的混合气体中分子数为2

N

AD．molH和0.1molI于闭容器中充分反应后其分子总数为2【答案】D

N

A【解析】A、NH是碱根离子，生水解：NH＋2

NH·H＋H因此NH数小于0.1，3A故A错；B2.4Mg为，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2mol=0.2mol因此转移电子数为为N，故B错误CN和O都分子组成，标准状况下，L任气体所含有A22的分子数都为0.1N，故C错；H＋A2

2HI反应前后系数之和