325酸碱中和滴定0

重要的定量实验——

酸碱中和滴定

化学定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、最简单的一种。滴定的方法也有很多，如：中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的一种。

酸碱中和滴定实质：

H++OH-=H2O（1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。1、实验原理恰好反应时：n(H+)=n(OH-)一元酸与一元碱:c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)HnA与B(OH)m：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)（2）关键：①准确测出两种溶液的体积②准确判断中和反应恰好完成——精密的量器——酸碱指示剂酸碱中和滴定曲线强酸滴定强碱：

注意：石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂（3）指示剂的选择和滴定终点判断：酚酞：红色→无色强碱滴定强酸：

酚酞：无色→浅红★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。

甲基橙

3.1~4.4

红、橙、黄

酚酞

8.2~10.0无色、浅红、红色甲基橙：黄色→橙色甲基橙：红色|橙色→黄色思考：若酸碱恰好完全反应后所得盐溶液呈酸性或碱性怎么选择指示剂？练习:用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（

）A、4

B、7.2

C、10

D、11.3C2、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台、白纸

温度、容积、0刻度

（常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色)类型滴定管

酸式滴定管：玻璃活塞碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球精确测量液体体积或量取一定体积的液体。

用途：上部标识：读数方法：平视液面，读取与凹液面相切刻度估读到0.01mL,小数点后保留二位3、实验步骤(1)检查：滴定管活塞部位是否漏水。（一）准备阶段(2)洗涤：蒸馏水洗滴定管、锥形瓶2—3次(3)润洗：用所装溶液润洗滴定管(4)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。(5)排气泡、调液面、读数(6)取待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加2—3滴指示剂锥形瓶是用于盛放被滴定溶液的仪器，在使用前，要用蒸馏水洗干净(但不要润洗)，尤其要防止其中含有能够与酸、碱反应的物质。(1)滴定左手控制_____，右手摇动________，眼睛注

视_________________________，滴定至终点

时，记录标准液的体积。半分钟内不恢复原来的颜色重复做2--3次，取三次标准液的平均值计算3、实验步骤

(二）实验操作阶段(2)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且

____________________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。活塞锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1032mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL

浓度mol•L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85V[HCl(aq)]=——————————————=27.84mL27.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaOH)=————————c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]3、实验步骤（三）数据处理阶段=0.1149mol/L0.1149mol/L0.1032mol/L×27.84mL25.00mL=套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.C(待)=c(标)V(标)V(待)①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液③锥形瓶用待测液润洗④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴⑤滴定后仰视读数（前正常）⑥滴定前俯视读数（后正常）说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?偏大偏大偏大偏大偏大偏大4、误差分析套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?①用滴定管取待测液时没有润洗②滴定时待测液溅出③滴定后俯视读数④滴定前仰视读数⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁⑥锥形瓶水洗后未晾干偏小偏小偏小偏小不变不变C(待)=c(标)V(标)V(待)练习1：（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是

mL.

（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，测滴定管中液体的体积是（填代号）

。

A、amL

B、（50-a）mL

C、>amL

D、>（50-a）mL

3.2D2·称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时，(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法判断。填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)NaOH固体中混有少量的Na2CO3()(3)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不确定()(4)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0’’以下，结束时初读数按零计算()(5)用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞()三、pH的应用1、工农业生产4、科学实验2、人类的生活和健康3、环境保护教材P47~482.课后习题固学案习题作业：1、思考课本P51实验预习1的5个问题和P52实验要求5个问题滴定管的使用(3)注溶液：把待测溶液和标准溶液分别注入滴定管中，使滴定管尖嘴部分充满溶液，再将液面调节到“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记录刻度。精确度:0.01ml(1)检查滴定管是否漏水。(2)洗涤：(三洗）滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗2～3次，以除去油污；其次要用蒸馏水洗涤2～3次，把残留的洗涤液洗净；最后，装液之前要用待装液润洗2～3次，以防止残留水稀释原溶液。

滴定管的读数：25.60mL滴定管中的液面读数是多少？滴定管的读数：滴定管的读数：用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线(H+)=20.00×0.100-5.00×0.10020.00+5.00=0.06mol/LpH=-lg0.06=1.221.22(H+)=20.00×0.100-19.95×0.10020.00+19.95=0.000125mol/LpH=3.93.97.0(OH-)=20.05×0.100-20.00×0.10020.00+20.05=0.000125mol