非金属及其化合物复习课

一.本章知识体系探究非金属Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸盐Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氢化物NH3H2SHCl(1)每条线上各物质之间的转化关系Si线Si

SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二.重点知识复习探究1.抓住四条线:Si、Cl、

S、

N线

Si+O2=SiO2点燃

Si+2NaOH+H2O=Na2

SiO3+2H2↑

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2

SiO3+H2O

H2

SiO3=SiO2+H2O△

H2

SiO3+2NaOH=Na2

SiO3+2H2O

Na2

SiO3+CO2+H2O=H2

SiO3↓+Na2CO3

Na2

SiO3+2HCl=H2

SiO3↓+2NaClCl线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOS线SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3

H2+Cl2=2HCl光照

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

H2S=H2+S△

2H2S+SO2=3S+2H2O

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

S+O2=SO2点燃

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△N线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3

4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O点燃

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△

N2+3H22NH3高温高压催化剂

NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△

HNO3+NH3=NH4NO3

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照

4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点结构

性质

制法用途存在

例如:NH3应该掌握哪些知识点?氨气的性质(物性、化学性质)、制法、用途。2.下列各组物质有何不同?(1)液氯新制氯水久置氯水

(2)液氨氨水(3)过氧化钠、氯水、次氯酸次氯酸盐、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2H2OHClOH+OH-

Cl-

ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3·H2ONH4+H+OH-

一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼主要用途：半导体材料、制光电池等2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。主要性质：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高温SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品二氧化硅1、二氧化硅的晶体结构：空间网状2、二氧化硅的物理性质：熔沸点高、硬度大、不溶于水（不反应）3、二氧化硅的化学性质：（1）不与一般的酸反应，只跟氢氟酸（2）与碱反应（3）高温下与部分金属氧化物反应补充知识（一）二氧化硅的性质：具有弱的氧化性：用于制取单质硅高温下与盐反应：SiO2+2C===Si+2CO↑高温SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

↑高温硅酸凝胶经过干燥脱水即成为硅胶硅胶多孔、吸水能力强、常做干燥剂3、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催化剂载体4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示产品陶瓷：以黏土为原料水泥：以黏土和石灰石为原料玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料分子筛：用作吸附剂和催化剂Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。4、硅酸盐Na2SiO3硅酸盐产品：制法：性质及用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会变浑浊?存放碱液、水玻璃应注意什么?玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2O5、硅及其化合物转化关系转化关系：SiF4SiO2CaSiO3Na2SiO3H2SiO3Si其他知识（二）1、存放碱液不能用玻璃塞的原因：玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结2、硅酸不能由二氧化硅跟水反应制取3、水玻璃久置空气中会变浑浊4、复杂的硅酸盐常写成氧化物的形式SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法用水做保护剂的是

,用煤油做保护剂的是

。不能用玻璃塞的是

,不能用玻璃瓶的是

。需要避光存放的是

。白磷钠氢氧化钠水玻璃

氢氟酸硝酸银浓硝酸氯水二、氯及其化合物1、氯气物理性质：化学性质

氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）与水反应化学方程式：用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2

===

2NaCl灼热2Fe+3Cl2

===

2FeCl3点燃Cu+Cl2

===

CuCl2点燃(生成高价金属的氯化物)与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照2、HClO的性质HClO不稳定，容易分解反出氧气有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）3、漂白粉制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2+Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸→白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干扰）思考：氯水的成分有哪些?4、Cl一的检验原理：Ag++Cl一

=AgCl

试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl一。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl一。5、氯气的实验室制法原理：实验装置：气体发生装置：收集装置：尾气处理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑

Δ固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收（如右图）问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式

。将此方程式改写为离子方程式

。在此反应中，浓盐酸的作用是

。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有

和

的洗气瓶。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O还原剂、酸性饱和食盐水浓硫酸△6、相互转化关系（写出相关的化学方程式）CuCl2HClONaClOCa(ClO)2Cl2HClCaCl2AgClCaCO3NaCl三、硫及其化合物1、硫形成明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2===SO2

Fe+S==FeS

Cu+S==Cu2SH2+S==H2S

三、硫的化合物2、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水化学性质①漂白性品红褪色恢复SO2△②酸性氧化物SO2+H2OH2SO3③还原性：2SO2+O22SO3

催化剂△酸雨的形成及防治酸雨pH＜5.6④氧化性补充知识（3）二氧化硫的化学性质（1）还原性：被O2、X2氧化为硫酸SO2+H2O+Br2==H2SO4+2HBr还能使酸性KMnO4褪色（2）氧化性：被还原为S（3）亚硫酸是中强酸：可以制取碳酸将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液会产生CO2HClO

、NaClO

、Na2O2、

浓硝酸

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比较：3、硫酸1）具有酸的通性2）特性①吸水性(吸收游离态的水分子)②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水)③强氧化性:能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Δ2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2H2O+2SO2↑Δ④钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。4、关系图（写出相应的化学方程式）H2SO3SSO2SO3H2SO4CaSO3四、氮及其化合物1、N2存在：占空气体积的4/5性质N2+O2===2NO无色、有毒、不溶于水2NO+O2==2NO2

红棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO2+H2O==2HNO3+NO形成酸雨、制硝酸放电固定：游离态转化为化合态。雷雨肥田、合成氨2、氮的氧化物（1）、NO：无色、不溶于水与氧气反应：2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O==4HNO3（2）、NO2：红棕色、易溶、刺激性气味、有毒与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2==4HNO33、氨（

NH3

）1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。2)化学性质：①跟水反应②跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH一NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。Δ4、铵盐的性质（1）白色晶体易溶于水（2）受热分解（3）与碱反应生成氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝5、氨气的实验室制法（1）原理：铵盐与碱共热产生氨气（2）装置：固体加热——与氧气同（3）收集：向下排空气法（4）验满：石蕊试纸或浓盐酸6、硝酸1