影响化学平衡的条件

第三节

影响化学平衡的条件Vitamin_zjx@N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。H2（g）+I2（g）2HI（g）化学平衡常数（K）K==

[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nm

K值越大，化学反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

K只随温度变化而变化。

K不受浓度的影响。温度升高，吸热反应的K值增大；放热反应的K值减小。当K<[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nm

当K>[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nmK=[C(c)]·[C(D)]qp[C(A)]·[C(B)]nm当为化学平衡状态反应主要向逆反应方向进行反应主要向正反应方向进行

根据化学平衡常数可判断反应是否为平衡状态及化学反应进行的方向三、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。演示实验2-4说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因

温度对化学平衡的影响

2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①

；

②

。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；

②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦

试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；

升温：；降温：。温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2温度对化学平衡的影响[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响[练习]画出降温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’降温对化学平衡的影响平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为什么？催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率（即反应速率改变但仍然相等）

，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。t1t2t产物含量使用催化剂练习

1、能引起化学平衡移动的是（）

A、化学反应速率发生了变化。

B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。

D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。2、对于反应2A+B=2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则（1）T0对应的V正与V逆的关系是_____________.（2）正反应为_________热反应.（3）A、B两点正反应速率的大小关系是__________.（4）温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是__________.C%T0T0BA···C3．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列的叙述正确的是（）。（A）x+y>z

（B）平衡向左移动（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大AB4、在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）

A减小容器体积B降低温度

C加入催化剂D恒容下充入HI气体5、等物质的量的ABCD四种物质混合，发生如下反应：

aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol

，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数a——b——c——d——(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A——态，B——态，D——态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应正反应是——反应。作业：课本46页三、四、五、六练习：可逆反应2A+B2C，在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回