人教版高中化学必修一全册课件共414张PPT1

人教版高中化学必修一全册课件共414张PPT1目录第一章从实验学化学

第一节化学实验安全第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物

第一节金属与非金属的反应

第二节几种重要的化合物

第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫及其氮的氧化物

第四节氨硫酸硫酸第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全

三维目标知识与技能1．了解实验安全的重要性2．了解化学实验的安全常识(重点)过程与方法通过化学实验的安全常识的学习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法(重点)情感、态度与价值观树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯

思维激活

实验室制取H2后，在点燃前须先用小试管收集H2，验证H2的纯度，直到H2纯净后才能点燃。这是为什么？

自学导引

一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2．了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理，如何防止中毒，意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。3．掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、基本实验操作及应注意的问题

1．药品的取用(1)药品取用原则取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本原则。为此要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL，固体盖满试管底部即可。④不许用不洁器具取用试剂。⑤实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。

(2)固体药品的取用①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块状固体的。②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。

(3)液体药品的取用①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，不能插入欲加液试管内。

2．连接仪器应注意的安全问题(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折断刺破手掌。(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容器。3．酒精灯的使用

(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。

4．物质加热

(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。

三、常用危险化学品的分类及标志1．常用危险化学品的分类第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品

名师解惑

一、实验安全及防护1．防爆炸(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。2．防暴沸浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。3．防失火使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源。4．防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。5．防污染实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图所示为常见的三种处理方法：说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。

二、常见意外事故的处理1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。

典例导析

知识点1：实验安全与意外事故的处理方法

例1.下列做法中存在安全隐患的是()A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片

解析

氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止发生爆炸，所以A存在安全隐患。

答案

A

跟踪练习1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再预热D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3

答案

A

知识点2：化学实验基本操作例2.下列实验基本操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

解析

因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2cm处，故C不正确。只有D的操作正确。

答案D

跟踪练习2

下列有关药品取用的操作中不正确的是()A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子

答案

C

例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴()

解析

选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。

答案

B

跟踪练习3下列试剂的保存方法中正确的是()A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置B．铜片放在细口瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中D．酒精可以密封在无色试剂瓶中

答案

D第2课时混合物的分离和提纯(一)

三维目标知识与技能1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领(重点)2．掌握SO的检验(重点)过程与方法通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能情感、态度与价值观在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯

思维激活

在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从1t海水里可以得到约30kg食盐，这是粗盐。晒盐时日晒和风吹都有利于加速水分子的运动，从而有利于食盐晶体的析出。你知道粗盐中含有哪些杂质？这些杂质通过什么方法可以除去？

自学导引

一、过滤1．适用范围过滤适用于不溶性固体与液体的分离。2．仪器所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸。

3．注意事项蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。

三、粗盐的提纯粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)加速溶解。(2)引流。(3)防止液体飞溅。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入试剂的顺序是：

①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。

②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。

四、SO42－的检验先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

名师解惑

一、混合物的分离和提纯1．概念(1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学方法，把各成分彼此分开的过程。(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。

2．在分离提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？化学上指的杂质是相对于主要成分而言的，并非都是有害和无价值的。如自来水中含多种矿物质，它们的存在不但无害，而且还有利于人体健康。又如粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工业上都有重要的应用。

二、过滤和蒸发比较方法过滤蒸发适用范围不溶性固体与液体的分离分离溶于溶剂中的固体物质主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架(或铁架台)、泥三角装置举例从BaSO4悬浊液中提取BaSO4固体；除粗盐中的不溶性杂质等从食盐的水溶液中提取食盐晶体注意事项①要做到“一贴”、“二低”、“三靠”；②必要时要洗涤沉淀物(过滤器中)；③定量实验过滤要无损失①溶质要不易分解、水解、被氧气氧化；②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干

三、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤

1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。2．正确的操作步骤是：(1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag＋、CO32-等)；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中含有SO42-。

典例导析

知识点1：混合物的分离和提纯

例1.下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是()A．分离沙子和食盐水溶液B．分离溶于水中的氯化钠C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D．将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2气体

解析物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。根据选项A可用过滤，B可用蒸发，C可用结晶法，D只能是洗气法。

答案

D

跟踪练习1下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是()A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．NaOH和NaNO3D．CaCO3和Na2CO3

答案D

知识点2：过滤操作和注意事项

例2.某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？

解析

在进行过滤时，应注意“一贴”、“二低”、“三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘，若滤液过多，可分几次把液体慢慢转移到过滤器中。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。如果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。

答案可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤液高于滤纸的边缘等。

跟踪练习2下列混合物能用过滤方法分离的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．BaSO4固体和AgCl固体

答案C

知识点3：蒸发操作和注意事项

例3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

解析

根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以D项正确。

答案

D

跟踪练习3从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是()A．过滤B．蒸发结晶C．重结晶D．升华

答案B

知识点4：物质的检验

例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论准确吗？为什么？

解析

若盐溶液中含有碳酸盐，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以这个结论不准确。在做离子检验的实验时，一定要注意排除干扰离子。检验SO42-的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-和Ag＋等的干扰，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO32-存在。

答案

结论不准确，因为CO32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正确的操作应是：先加入足量盐酸酸化，再向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明有硫酸盐。

跟踪练习4

向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是()A．废液中一定含有Ag＋B．废液中一定含有CO32-C．废液中一定含有SO42-D．废液中一定含有H2SO4

答案B第3课时混合物的分离和提纯(二)

三维目标

思维激活

我们已知知道，从海水中提取食盐可通过蒸发的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？知识与技能1．了解蒸馏的实验原理和操作要领(重点)2．了解萃取的实验原理和操作要领(重点)过程与方法通过蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能情感、态度与价值观通过蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯

自学导引

一、蒸馏

1．蒸馏的原理蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。2．主要仪器铁架台(附铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

二、萃取和分液

1．萃取和分液的原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取之后一般应进行分液操作。分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作。2．萃取和分液的主要仪器铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯。3．萃取和分液的注意事项萃取和分液时要注意：(1)两种溶剂必须不互溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大；(2)倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气；(3)分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下层溶液从分液漏斗下口缓缓放出，而上层溶液则从上口倒出。

名师解惑

一、蒸馏、萃取、分液的比较方法适用范围装置图应用实例注意事项蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于④冷凝管中冷却水下进上出萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂和溶剂互不相溶，与溶剂、溶质均不反应；溶质在萃取剂中的溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大②酒精易溶于水，不能作萃取剂分液两种互不相溶的液体的分离水、苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出

二、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，可以如何判断？

取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之上层是水层。

三、混合物分离的其他常用方法方法适用范围主要仪器举例注意事项结晶、重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶②结晶后过滤分离出晶体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，可利用碘易升华的特性，将碘与杂质分离略

典例导析

知识点1：蒸馏的原理和操作

例1.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰后常压蒸馏D．加压蒸馏

解析

因为过氧化氢沸点高且易分解，所以为防止过氧化氢分解，应该降低蒸馏温度，故可采用减压蒸馏。

答案

B

跟踪练习1在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是()

B．将温度计水银球插入自来水中C．冷凝水从冷凝管下口进，上口出D．温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处

答案

B

知识点2：萃取原理及萃取、分液操作A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法

解析

蒸馏是分离液体混合物，A项错误。液态混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。

答案B

跟踪练习2下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，用另一容器盛接并保存上层液体

答案D第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔

三维目标知识与技能1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系(重、难点)2．了解阿伏加德罗常数的含义过程与方法在了解物质的量含义的基础上，能够进行质量、物质的量、摩尔质量等物理量之间的换算(重、难点)情感、态度与价值观知道实验、假设、模型、比较、分类等科学方法在化学研究中的作用和意义

思维激活

水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约二十分之一毫升)大约含有1.7万亿个水分子。如果一个一个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。所以我们一天要喝掉多少水分子，几乎无法去计算。因此，对于微观粒子的数目，我们不能用“个”去衡量。就像我们到集市去买小米，不是买多少个小米，而是买多少斤的小米，我们需要一个能衡量粒子数目多少的物理量来表示粒子的数目，你知道这个物理量是什么吗？

自学导引

一、物质的量1．概念：表示含有一定数目粒子的集合体,符号为

n

。2．描述对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。3．单位：mol。

二、摩尔

1．标准：含有约6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔。2．符号：mol。

三、阿伏加德罗常数

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量,符号为NA。

四、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系

五、摩尔质量

1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2．符号及单位：符号为__M__，常用的单位为g·mol－1。

3．摩尔质量的特点当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。如：Mg的摩尔质量为24g·mol－1NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1CO32-的摩尔质量为60g·mol－1

六、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系

名师解惑

一、对物质的量的理解

1．物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。质量和摩尔质量的单位不同：质量常用的单位是g,而摩尔质量常用的单位是g·mol－1。2．物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的概念。例如可以说1molO2，不能说1mol乒乓球。1mol粒子集体所含的粒子数与12g碳－12所含的碳原子数相等。3．物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。4．在使用物质的量时，要指明粒子的种类。例如不能说1mol氢，因为分不清是氢原子还是氢分子。5．对于任何物质来说，只要物质的量相同，所含的粒子数目就必然相同。

二、对阿伏加德罗常数的理解

阿伏加德罗常数用0.012kg12C中所含原子个数来定义，但阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，其单位为mol－1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。阿伏加德罗常数是将宏观可以称量的物质与微观不能计数的粒子联系起来的桥梁。

三、对摩尔质量的理解

1．正确理解摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的单位为g·mol－1。(1)原子、简单离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na)＝23g·mol－1，M(Na＋)＝23g·mol－1。(2)多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)＝28g·mol－1，M(H2SO4)＝98g·mol－1。

(3)原子团的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其式量。如M(NH)＝18g·mol－1，M(MnO)＝119g·mol－1。

说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。

2．物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。在M、n和m中，已知任意两项可求第三项。

①在m、M、NA和N中，已知任意三项可求第四项。②以n恒等列代数方程式可解决较复杂的问题。

3．物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)的区别与联系物质的相对分子(原子)质量物质的质量摩尔质量区别数值特征以一个碳－12原子质量的作为标准，其他分子(或原子)的质量与它相比较所得的数值，固定不变质量的数值可能是任意的对于给定的物质，其摩尔质量数值是固定不变的单位1g或kgg·mol－1联系单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，以g·mol－1为单位时，它在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

典例导析

知识点1：物质的量及其单位

例1.下列说法中正确的是()A．一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24gC．He的摩尔质量就是它的相对原子质量D．物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量

解析

一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，两者意义不同，在数值上相差NA倍，故A不正确；根据阿伏加德罗常数的定义，NA×10－23g，故B不正确；粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，但两者意义不同，单位不同，故C不正确。

答案D

跟踪练习1下列有关摩尔的叙述中正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是物质质量的单位D．摩尔是粒子的数量单位

答案B

知识点2：阿伏加德罗常数

例2.阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是()A．1mol氧含有6.02×1023个粒子B．1molCO2中所含原子总数是6.02×1023C．1molNH3中所含分子总数是6.02×1023D．1molN2含有6.02×1023个粒子

解析

A中说1mol氧，既没用化学式，也没有指明粒子种类，故A不对；每个CO2分子含有3个原子，故1molCO2中所含原子总数是3××1023，B不对；C正确；D虽然给出的是N2，但所含的粒子是分子还是原子没有指明，所以D不对。

答案C

跟踪练习2

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是()A．32gO2所含的分子数目为NAB．1molH2O含有的H2O分子数目为NAC．1molH2O含有的氢原子数目为NANA个O2分子的物质的量是0.5mol

答案C

知识点3：摩尔质量及其单位

例3.下列说法中正确的是()A．1molO的质量是16g·mol－1B．Na＋的摩尔质量是22g·mol－1C．CO2的摩尔质量是44g·mol－1D．氢的摩尔质量是2g·mol－1

解析

A项，1molO的质量所使用的物理量是质量，质量的常用单位之一是g，而不是g·mol－1。B项，在粒子的结构上Na＋比Na少了1个电子，但由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na＋与Na的相对质量相同，摩尔质量也相同。同理，Cl－与Cl、SO42-与SO4、OH－与OH等，摩尔质量也分别相同。D项，“氢”所表达的粒子对象不够明确，因此“2g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2g·mol－1”或“H的摩尔质量是1g·mol－1”等。

答案

C

跟踪练习3

下列说法中正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．SO3的摩尔质量为80g·mol－1C．1molO就是1mol氧气D．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等

答案

B

知识点4：以物质的量为中心的综合计算

例4.已知1gH2O中所含氢原子数为m，则阿伏加德罗常数NA可表示为____________。

答案

9mmol－1

跟踪练习4若50滴水正好为mmL，则1滴水所含的分子数为()答案B第2课时气体摩尔体积

三维目标知识与技能1．了解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算(重点)2．了解阿伏加德罗定律及其推论(重点)过程与方法通过有关计算，理解气体的分子数与物质的量的关系情感、态度与价值观经过分析推出气体摩尔体积，感受获取新知识的乐趣

思维激活

1805年，盖·吕萨克在用定量方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在化学中引入了分子概念，提出阿伏加德罗定律，不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子中含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。你想知道阿伏加德罗定律的内容吗？

自学导引

一、物质体积的影响因素物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离。

1．固态或液态物质固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。2．气态物质对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以1mol气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积。

二、气体摩尔体积

1．概念：单位物质的量的气体所占的体积。2．符号及单位：符号为Vm,常用单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如标准状况下，气体摩尔体积约为_L·mol－1(较常用)；25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.8L·mol－1。

名师解惑

一、标准状况下的气体摩尔体积及有关计算

1．标准状况下的气体摩尔体积

(1)标准状况是指0℃、1.01×105Pa的状况。例如：1molH2O在标准状况下的体积是22.4L是错误的。(2)气体摩尔体积Vm的常用单位是L·mol－1。(3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。(4)并不一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22.4L，在非标准状况下，1mol气体也有可能是22.4L。

2．标准状况下气体体积的计算(1)体积(V)与物质的量的关系

二、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律的内容当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．使用阿伏加德罗定律的注意事项(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。

3．阿伏加德罗定律的推论

典例导析

知识点1：气体摩尔体积的概念及有关计算

例1.下列说法中正确的是()A．在273K、1.01×105Pa的条件下，某气体的体积为2.24×10－2m3，该气体的物质的量约为1molB．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况C．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的压强一定为101kPaD．固态CO2又叫干冰，含CO21mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L

解析

×105×10－2m3即为22.4L。B选项，温度、压强的升高或降低，对气体体积的影响效果是相反的。1mol气体的体积为22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况。

C选项，一定物质的量的气体的体积不仅与压强有关，还与温度有关，所以1mol气体的体积为22.4L时，压强不一定为101kPaD选项，干冰在标准状况下不是固体，而是气体，1molCO2气体在标准状况下的体积约等于22.4L。

答案A

跟踪练习1

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位质量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1D．相同物质的量的气体体积一定相同

答案C

知识点2：阿伏加德罗定律及推论

例2.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

解析

同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得，化学方程式：2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得，Z的化学式为X2Y3或Y3X2。

答案D

跟踪练习2标准状况下，mgA气体与ngB气体的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．相同质量的A气体与B气体的分子个数之比为m∶nB．A气体与B气体的摩尔质量之比为m∶nC．同温同压下，A气体与B气体的密度之比为m∶nD．相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为m∶n

答案A

知识点3：以物质的量为中心的综合计算

例3.标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()

答案A

跟踪练习31.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为()A．14B．21C．28D．35

答案C第3课时物质的量在化学实验中的应用

三维目标

思维激活

有很多化学反应是在溶液里进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常是量取溶液的体积，这样可以知道溶质的物质的量吗？知识与技能1．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算(重、难点)2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(重点)过程与方法通过实验活动，初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，培养观察和动手实验能力情感、态度与价值观通过实验活动，培养严谨的实验态度和精确的实验操作技巧

自学导引

一、物质的量浓度

1．概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

2．符号及单位:符号为cB,常用的单位为mol/L(或mol·L－1)。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制步骤根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L－1NaOH溶液。(1)计算：配制100mL0.100mol·L－1NaOH溶液所需碳酸钠固体的质量为g。(2)称量：用托盘天平准确称取氢氧化钠固体(0.4g)。(3)溶解：将氢氧化钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都转移到容量瓶。(5)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶颈刻度线1～2cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水到液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

名师解惑

一、物质的量浓度及其计算

1．溶液中各量间的关系

2．物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

(1)混合前后，溶质的质量和总物质的量不变，即c总V总＝c1V1＋c2V2(c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积)。(2)稀释前后，溶质的质量和总物质的量不变，即c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度的溶液应该注意的问题(1)选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。(2)使用前，必须检查是否漏水。方法：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，倒过来再试一次。(3)不能在容量瓶内直接溶解溶质。(4)容量瓶不能长时间存放溶液。

2．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析(1)称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取所需体积的液体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏大等。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①试剂、砝码的左右位置颠倒并使用了游码；②在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时，动作过慢；③用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取液体的体积偏小等。

(2)用于溶解固体或稀释液体的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度偏低。(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所配制溶液的体积(20℃时)小于容量瓶上所标注的体积，致使溶液的浓度偏高。(5)在定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液的浓度偏高。

典例导析

知识点1：物质的量浓度的计算

例1.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·cm－3，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为____________。

答案

6.1mol·L－1；20%

跟踪练习10.5mol·L－1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中加入适量的BaCl2固体粉末后再过滤，以除去溶液中的Na2CO3。此时滤液中NaCl的物质的量浓度为()A．小于0.5mol·L－1B．等于0.5mol·L－1C．大于0.5mol·L－1D．无法确定

答案C

知识点2：一定物质的量浓度溶液的配制

例2.(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是________(填编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填编号)。A．使用容量瓶前先检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

解析

本题是一道计算与实验的综合题，涉及溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算以及一定物质的量浓度溶液的配制等问题。

解析

本题是一道计算与实验的综合题，涉及溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算以及一定物质的量浓度溶液的配制等问题。

则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒。若用100mL量筒，则会使量取的溶液体积误差变大。

问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃)，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液体积的测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起所配制溶液浓度偏高。

答案

(1)EFGCHF(2)BCD

跟踪练习2用18mol·L－1的浓硫酸配制1mol·L－1的H2SO4溶液100mL，其操作步骤是：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀并转入指定容器中。下列有关叙述中正确的是()A．先计算出所需浓硫酸的质量，然后用天平准确称量B．先计算出所需浓硫酸的体积，然后用100mL量筒准确量取C．先计算出所需浓硫酸的体积，然后用10mL量筒准确量取D．稀释时应当慢慢将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，然后立即将稀硫酸溶液转入100mL容量瓶中

答案C本章小结

知识整合

一、混合物的分离和提纯

二、离子的检验

三、物质的量

高考体验

1．(2008年广东理科基础，32)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验

解析水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质，可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。

答案

A2．(2008年海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

解析

两种气体在同温同压下，气体摩尔体积相同，密度之比等于相对分子质量之比，故甲的相对分子质量大于乙的，在质量相同的情况下，说明甲的分子数及物质的量比乙少。

答案

B3．(2007年广东，3)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

解析

本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项中48gO3×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6gNO2×1022个NO2分子，故B项错误。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2＋的物质的量和个数无法确定，故C错误。D项中水在标准状况下不是气体，33.6LH2O的物质的量也不是1.5mol，故D错误。

答案A4．(2008年上海，18)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

解析

因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A项错误；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，但不会造成污染，B项正确；若装置从烧杯中取出会导致H2S气体逸散在空气中而造成污染，C项错误；制取CO2气体不能用稀硫酸，D项错误。

答案

B第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用

三维目标知识与技能了解常见物质及其变化的分类方法(重点)过程与方法引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类情感、态度与价值观认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用

思维激活

相传战国时期有个名叫公孙龙的人，他想牵着马过关，但按当时国家的规定，马是不允许带出关去的，于是守关的人跟他说：“先生，马是不允许出关的，请把马留下。”公孙龙说：“我牵的是白马，不是马，规定上只是说马不能过关，并没有说白马不准过关啊！”经过一番舌战，公孙龙牵着白马出关了。你认为公孙龙的话有道理吗？“白马非马”论，我们对它的评价经常是狡辩，其实从分类的角度看，也有它合理的一面。马是对这种动物的总称，可从多个角度进行分类，如颜色、年龄、雄雌、品种等。根据颜色马可分为白马、黑马、枣红马、棕色马等，故马与白马不是同一概念，白马只是马的一种。那么，对于不同的物质是如何分类的？这就是我们这节学习的内容。

自学导引

把大量的事物按照事先设定的标准进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种科学方法。这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。例如，初中化学把元素分为金属元素、非金属元素，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1．交叉分类法人们认识事物时需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。例如，对碳酸钠的分类，根据不同的标准分为钠盐、碳酸盐。2．树状分类法对同种事物进行再分类，例如，把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。3．分类作为科学方法的意义：当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。

名师解惑

一、化学物质的分类

1．交叉分类法：分类的标准不同，分类的结果就不同。同一事物，从不同的角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。例如：

2．树状分类法：像一棵树，有主干、支干、次支干和小枝丫。树状分类法是对同类事物进行再分类。

二、化学反应的分类

在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。一是根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型的反应(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)；二是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。在高中阶段，我们还会接触到更多的分类方法，如：

说明：化学反应的四种基本类型不能包括所有的化学反应(如Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2)。

典例导析

知识点1：物质的分类

例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。(NH4)2CO3铵盐(NH4)2SO4钠盐Na2CO3碳酸盐Na2SO4硫酸盐

解析

根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法——交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。

答案

跟踪练习1从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。

答案

H2SO4(或H2SO3等);KOH;K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等)示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式

知识点2：化学反应的分类

例2有以下五个反应：①硫在氧气中燃烧②高锰酸钾受热分解③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊④氢气还原氧化铜⑤生石灰与水反应其中属于化合反应的有____________，有化合价变化的反应有____________。

解析

根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：①、⑤属化合反应，②属分解反应，③属复分解反应，④属置换反应。在五个反应中，①、②、④有化合价变化，③、⑤无化合价变化。

答案

①⑤；①②④

跟踪练习2下列反应中属于化合反应的是()A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤

答案

D第2课时分散系及其分类

三维目标知识与技能1．了解胶体以及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用(重、难点)2．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力过程与方法学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工情感、态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣与情感2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

思维激活

根据史书记载：远在秦朝时，西湖还是一个和钱塘江相连的海湾。钱塘江带下的泥沙日渐沉积，使浅海湾日益变小变浅，逐渐形成沙洲，把海湾和钱塘江分隔开来，原来的海湾变成了一个内湖，西湖就由此诞生了。你知道西湖的诞生是什么原理吗？

自学导引

一、分散系的分类

1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。3．分类(1)按照分散质或分散剂所处的状态分按照分散质或分散剂所处状态的不同可将分散系分为__9__类。

(2)按照分散质粒子的大小分溶液：分散质粒子小于10－9m。胶体：分散质粒子在10－9～10－7m之间。浊液：分散质粒子大于10－7m。

二、胶体的制备和性质

1．概念：分散质粒子大小在10－9～10－7m之间的分散系。2．氢氧化铁胶体的制备(1)制备原理氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为(2)实验步骤取一只烧杯，加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。(3)实验现象烧杯中液体呈红褐色。3．胶体的性质(1)丁达尔效应——让一束平行光线通过完全透明的胶体，从垂直于光束的方向，可以观察到一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射的结果。丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。(2)布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。(3)电泳——在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。并不是所有胶体均有此性质。(4)凝聚——当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，这种现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。

名师解惑

一、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定大多均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水淀粉溶液泥水

二、胶体的重要性质及应用

1．一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”，此现象叫“丁达尔效应”，而溶液无此现象。(1)丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液。(2)丁达尔效应是物理现象，在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也是丁达尔效应。2．布朗运动：胶体粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体具有介稳性的原因之一。3．电泳现象：胶体在外加电场作用下做定向移动。电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而带有电荷，胶体粒子吸附阴离子而带负电荷，吸附阳离子而带正电荷。同种胶体粒子所带电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚集。这是胶体具有介稳性的原因之二。注意：淀粉胶体不带电荷。4．胶体的聚沉：胶体的介稳性是相对的，当条件发生改变时，胶体就会发生聚沉。胶体聚沉的方法有：①加热法，如蛋白质胶体，加热时蛋白质胶体发生聚沉。②加入电解质，电解质中的阴、阳离子可以中和胶体粒子的电性，使之沉降。③加入带相反电荷的胶体，也相当于中和胶体粒子的电性，使胶体聚沉。④应用电泳原理。如使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物；用石膏使豆浆变成豆腐；用明矾净水等。5．利用胶体知识解释的问题①沙洲的形成；②不同牌号的墨水不能混用；③不同血型的人不能相互输血；④卤水点豆腐；⑤明矾净水；⑥土壤的保肥性；⑦工业制肥皂的盐析；⑧冶金工业电泳除尘；⑨工业选矿等。

典例导析

知识点1：分散系的分类

例1日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。(1)其中以气态物质作分散剂的是__________。(2)其中属于胶体的是______________。

解析

在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1～100nm之间，均属于胶体。

答案

雾；雾、豆浆

跟踪练习1下列分散系最稳定的是()A．悬浊液 B．乳浊液C．胶体 D．溶液

答案

D

知识点2：胶体的性质及应用

例2下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，溶液不带电荷B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊

解析

A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸；D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。

答案

B

跟踪练习2不能用胶体的性质来解释的是()A．明矾净水B．由豆浆制成豆腐C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

答案D第二节离子反应

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

三维目标

知识与技能1．理解电解质的概念(重点)2．理解电离的概念，能正确书写电离方程式过程与方法引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义情感、态度与价值观培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育

思维激活

食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体熔化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。由此可以看出，物质的导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自由移动的离子。你知道还有哪些物质熔化或溶于水能导电吗？

自学导引

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。2．电离方程式KCl＝K＋＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SONaOH＝Na＋＋OH－

三、电解质溶液的导电性

1．原因：电离产生自由移动的离子。2．影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。

四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质

1.酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。2．碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。3．盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。

名师解惑

一、正确理解电解质和非电解质的概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。1．电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。2．电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以HCl是电解质。3．有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未电离，是非电解质。

4．活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。例：Na2O(熔融)＝2Na＋＋O2－Al2O3(熔融)＝2Al3＋＋3O2－5．化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电