【步步高】高三化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量浓度课件 鲁科

一、溶液的物质的量浓度自我诊断某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V

mL饱和溶液，其密度为b

g/cm3。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为

；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

；溶质氢氧化钠质量分数为

。第2讲物质的量浓度基础盘点g（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为

；所含氢氧化钠的物质的量为

;若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为

。基础回归内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位溶液的单位计算公式

两者的关系molggL(密度的单位为g/cm3或者g/mL)物质的量浓度c=质量分数=迷津指点对于“物质的量浓度”概念的再认识：（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制基础回归1.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙、

、

、

、

、

、

。其中量筒用来量取蒸馏水。（2）当溶质为液体时，应选用

、

、

、

、

、

，其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用

滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用

滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式（3）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、

和

，使用前要检查是否漏水。②查漏检查方法：

。③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度体积加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察2.配制过程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为

g。（2）称量：用

称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用适量

溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：胶头滴管液面与刻度线相切思考1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？

NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。答案2.玻玻璃璃棒棒在在中中学学化化学学实实验验中中有有哪哪些些作作用用？？（1））搅搅拌拌①蒸发发结结晶晶用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，，以以免免液液体体局局部部过过热热，，致致使使液液滴滴飞溅溅出出来来（（如如图图1））。。答案案②固体体溶溶解解进行行固固体体溶溶解解的的实实验验时时，，用用玻玻璃璃棒棒进进行行搅搅拌拌，，以以加快快固固体体物物质质的的溶溶解解速速度度，，如如粗粗盐盐的的溶溶解解。。（2））引引流流使液液体体沿沿玻玻璃璃棒棒注注入入容容器器中中。。①过滤滤（（如如图图2））②溶液液的的配配制制（（如如图图3））（3））测测定定性性质质①点测pH测定溶液的pH时，玻璃璃棒的作用是是蘸取液体。。②检验气体性质质检验气体性质质时，先用蒸蒸馏水将试纸纸湿润，粘在在玻璃棒的一端端，用玻璃棒棒把试纸放到到盛有待测气气体的试管口（（注意不要接接触）观察试试纸的颜色变变化。要点一有有关物质的量量浓度的计算算1.物质的量量浓度(c)与溶质质量量分数（w）之间的换算2.物质的量量浓度（c）与溶解度（（S）的换算要点精讲3.饱和溶液中溶溶解度与溶质质质量分数的的换算4.气体溶质溶于于水中制得的的溶液物质的的量浓度的计算在标准状况下下，1L水中溶解某气气体VL，所得溶液密度为ρρ(ρ单位为为g/cm3)，则物质的量浓度度计算两个关关键：1.正确判断断溶液的溶质质并求其物质质的量（1）与水发发生反应生成成新的物质，，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含结晶晶水的物质如如CuSO4·5H2O→CuSO4。（3）特殊物物质：如NH3溶于水后溶质质为NH3·H2O,但计算浓度度时是以NH3分子作为溶质质。2.准确计算算溶质的体积积不能用水的体体积代替溶液液体积，应根根据V=求算算。特别提醒水水【典例导析1】有硫酸镁溶液液500mL,它的密密度是1.20g/cm3，其中镁离子子的质量分数数是4.8%，则有关该溶液液的说法不正正确的是()A.溶质的质质量分数是24.0%B.溶液的物物质的量浓度度是2.4mol/LC.溶质和溶溶剂的物质的的量之比是1∶40D.硫酸根离离子的质量分分数是19.2%解析=[MgSO4]，溶液液中溶溶质的的质量量分数数为4.8%××=24.0%,SO的的质质量分分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶溶质与与溶剂剂的物物质的的量之之比是是∶∶=9∶∶190=1∶21.1。。答案C下列溶溶液中中，溶溶质的的物质质的量量浓度度为1mol/L的是是()A.将将40gNaOH溶溶于1L水所所得的的溶液液B.将将80gSO3溶于水水并配配成1L的溶溶液C.将将0.5mol/L的的NaNO3溶液100mL加加热蒸蒸发掉掉50g水水的溶溶液D.含含K+为2mol的的K2SO4溶液解析A中““1L水水”,溶液液体积积不一一定为为1L；；C中蒸发发掉50g水水后后，溶溶液体体积不不为50mL；D中未说说明溶溶液的的体积积。迁移应应用1B（1））标准准状况况下，，用氨 验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为

。（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨 气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的 物质的量浓度为

。迁移应应用2解析析（1））由由（2））由由答案案（1））（2））18.37mol/L。要点点二二配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的实实验验误误差差分析析1.理理论论依依据据根据据，，若若在在配配制制一一定定浓浓度度溶溶液液时时，，因因操作作上上的的错错误误而而导导致致nB值比比实实际际理理论论值值小小,或或V值比比实实际际理理论论值值大大时时，，都都会会使使所所配配溶溶液液浓浓度度偏偏小；；反反之之偏偏大大。。2.误能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB（或mB）V称量①天平的砝码上粘有其他物质或已生锈增大偏大②砝码残缺减小偏小③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大偏大④药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小称量⑤称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小⑥用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小偏小⑦溶质中含有其他杂质减小偏小量取⑧用量筒量取液态溶质时，仰视读数增大偏大⑨用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小⑩量取液态溶质时量筒内有水减小偏小溶解转移洗涤溶解搅拌时有溶液溅出减小偏小转移时有溶液溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视刻度线减小偏大定容时，仰视刻度线增大偏小俯视视、、仰仰视视的的分分析析结果果：：仰仰视视时时，，容容器器内内液液面面高高于于刻刻度度线线；；俯俯视视时时，，容容器器内内液液面面低低于于刻刻度度线线。。特别别提提醒醒【典例例导导析析2】②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是

。（4））若若实实验验遇遇到到下下列列情情况况,对对硫硫酸酸溶溶液液的的物物质质的量量浓浓度度有有何何影影响响（（填填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或“不不变变””））？？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，

。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，

。④容量瓶中原有少量蒸馏水，

。⑤定容时观察液面俯视，

。解析析（1））设设需需w=98%、、密密度度为为1.84g/cm3的浓浓硫硫酸的的体体积积为为V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2））配配制制顺顺序序是是：：计计算算→→量量取取→→稀稀释释→→移移液液→→定容，因因此使用用仪器的的顺序为为⑤⑦④②⑥⑦⑦⑧⑨。。（3）按按规范操操作回答答，往容容量瓶内内加适量量水,塞塞好瓶塞，，用食指指顶住瓶瓶塞，用用另一只只手的五五指托住瓶底，，把瓶倒倒立过来来，如不不漏水，，把瓶塞塞旋转180°°后塞紧紧，再把把瓶倒立立过来，，若不漏漏水,才才能使用。答案(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高迁移应用用3实验室用用密度为为1.25g/mL，质量量分数为36.5%的的浓盐酸酸配制240mL0.1mol/L的盐酸酸，请回答下下列问题题：（1）浓浓盐酸的的物质的的量浓度度为。（2）配配制240mL0.1mol/L的的盐酸（3）配制制时，其正正确的操作作顺序是（（字母表示示，每个字母只只能用一次次）。A.用30mL 量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mLC.将已冷冷却的盐酸酸沿玻璃棒棒注入容量量瓶中D.将容量量瓶盖紧，，振荡，摇摇匀E.改用加水，使溶溶液凹液面面恰好与刻刻度线相切切F.继续往往容量瓶内内小心加水水，直到液液面接近刻刻度线处。(4)操作作A中，将将洗涤液都都移入容量量瓶，其目目的是。（5）若实实验过程中中出现如下下情况如何何处理？①加蒸馏水水时不慎超超过了刻度度线。②向容量瓶瓶中转移溶溶液时不慎慎有液滴掉掉在容量瓶瓶外面。解析（1）=12.5mol/L。（2）××0.1mol/L=12.5mol/L·V（浓盐酸）），V（浓盐酸））=2mL。（3）BCAFED（5）一定定物质的量量浓度溶液液配制中一一旦出现误误差，只能重新配配制。答案（1）12.5mol/L（2）2250（3）BCAFED烧杯杯内壁和玻玻璃棒胶胶头滴管管1~2cm（4）保证证溶质全部部转移入容（5）①重新配制②重新配制要点三溶溶液的稀稀释与混合合计算1.溶液稀稀释定律（（守恒观点点）（1）溶质质的质量在在稀释前后后保持不变变，即m1w1=m2w2。（2）溶质质的物质的的量在稀释释前后保持持不变，即c1V1=c2V2。（3）溶液液质量守恒恒，m(稀)=m(浓)+m(水)（体积一般般不守恒））。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。（2）混合合后溶液体体积发生改改变时，c1V1+c2Vc混V混，其中V混=。3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、

NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>

(a%+b%)。②当溶液密密度小于1g/cm3时，必然是是溶液越浓浓，密度越小,（如酒精精、氨水溶溶液）等体体积混合后后，质量分数w<(a%+b%)。（2）等质质量混合两溶液等质质量混合时时（无论ρρ>1g/cm3还是ρ<1g/cm3），则混合合后溶液中中溶质的质质量分数w=(a%+b%)。【典例导析3】已知255%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算

解析

由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3

×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),变形为：<1，即

w(混)<15%。C迁移应用4若以w1和w2分别表示浓浓度为amol/L和b

mol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1解析设两溶液均为1L

w1=,w2=由于b>a，氨水浓度越大，密度越小，故ρ1

>ρ2，所以w2>2w1。C题组一物物质的量量浓度和质质量分数的的计算1.体积为为VmL,密度为ρρg/mL的含有相对对分子质量为M的某物质的的溶液，其质的量浓度为c

mol/L,溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()

A.

B.

C.

D.对点训练解析根据物质的的量浓度与与质量分数数的换算可可知c,再由体积、、密度、质质量的换算算求m。故A:，，错误误；B：m=V··w%=,正确;C：w%=,错误；D：：，，错误。。答案B2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后后，溶液中中Fe2+的物质的量量浓度为（（假设反应应前后体积积不变）（））A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L解析本题主要考考查铁及其其化合物的的性质和物物质的量浓度度的有关计计算。由反反应2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉粉过量，0.2molFe3+与过量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反应后后Fe2+的总物质的量为0.4mol，溶液中[Fe2+]==0.8mol/L。C3.某某温度度下Vm=23.8L/mol，则（1））用一一干燥燥的烧烧瓶收收集一一瓶NH3做喷泉泉实验，实实验结结束后后,所所得氨氨水的的物质质的量量浓度度是。（2））如果果收集集氨气气时，，所得得气体体不纯纯，NH3中混有有空是

。（3）标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是

。（4））标况况下将将一混混有NO2、O2（体积积比4∶1）的混合气气做喷喷泉实实验，，实验验结束束后，，所得得硝酸酸溶液液的物质质的量量浓度度是。解析设烧瓶瓶的体体积为为VL，收集集满NH3，喷泉泉实验验后溶液液的体体积为为VL，溶质质的物物质的的量为为nB=cB==0.042mol/L。如果烧烧瓶中中收集集到的的气体体不纯纯，则则喷泉泉实验验不能能使整个个烧瓶瓶中都都充满满水，，但是是充入入溶液液的体体积必必等于混混合气气体中中NH3的体积积,答答案仍仍为0.042mol/L。（3）、、（4）两两问按按Vm=22.4L/mol计算。。答案（1））0.042（（或））mol/L(2)0.042（（或））mol/L(3)(4)mol/L或mol/L题组二二溶溶液液稀释释和配配制4.实实验中中需用用2.0mol/L的的Na2CO3溶液950mL，，配制时应应选用用容量量瓶的的规格格和称称取Na2CO3固体的的质量分分别为为()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g解析实验室室中没没有950mL容容量瓶瓶，故故只能能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。。B5.常常温下下，将将2的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3）在1000g水中需加入

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）解析（1））混合合溶液液的质质量为为：20.0g+30.0g=50.0g混合溶溶液中中溶质质的质质量为为：20.0g××14%+30.0g×24%=10.0g混合溶溶液中中溶质质的质质量分分数为为：(2)n(NaCl)=V(溶液液)=[NaCl]===4.0mol/L（3））××100%=20%n(NaCl)=4.3mol答案(1)20%(2)4.0mol/L（36.某某工工厂厂采采用用含含硫硫酸酸和和氢氢氟氟酸酸的的溶溶液液作作为为有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液经稀释可以得

L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入

L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后

,即可得到符合要求的萃取液。解析析设稀稀释释后后溶溶液液体体积积为为V，根根据据稀稀释释定定律律，，稀稀释前前后后HF的物物质质的的量量不不变变。。8mol/L×V=12mol/L×400L,可可求求得得V=600L又设需需加加浓浓硫硫酸酸的的体体积积为为x,根据H2SO4物质的量量守恒,则有：+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案60076.1加蒸馏水水稀释至至600L7.实验 据溶液配制的过程，回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量 筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有

。 （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g。 （3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确 的是

（填代号）。A.将氢氢氧化钠钠固体放放在纸片片上称量量B.在烧烧杯中溶溶解氢氧氧化钠固固体后，，立即将将溶液倒倒入容量瓶中中 洗涤液转移到容量瓶中（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①

；②

。解析（1）选选择容量量瓶时一一定要注注明规格格。（2）m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g（3）A中氢氧氧化钠固固体应用用烧杯称称量；B中要等等溶液冷却到室室温后再再转移到到容量瓶瓶中。答案（1）500mL容容量瓶、、烧杯、、胶头滴滴管（2）10.0（（3））C（4）①①搅拌，，加速氢氢氧化钠钠固体的的溶解②②引流流8.用98%的的浓硫酸酸（密度度是1.84g/cm3）配制100mL0.1mol/L的的稀硫酸酸，其操操作步骤骤可分解解为以下下几步：A.用量量筒量取取5.4mL的浓硫硫酸，缓缓缓注入入有约50mL蒸馏馏水的烧烧杯里，，并用玻玻璃棒搅搅拌；B.用约约30mL蒸蒸馏水分分三次洗洗涤烧杯杯和玻璃璃棒，将将每次洗涤涤液都转转入容量量瓶里；；C.将稀稀释后的的溶液小小心地用用玻璃棒棒引流入入容量瓶瓶；D.检查100mL容容量瓶是是否漏液液；E.将蒸蒸馏水直直接加入入容量瓶瓶，至液液面接近近刻度1~2cm处处；F.盖紧紧瓶塞，，反复倾倾倒，振振荡、摇摇匀溶液液；G.用胶胶头滴管管向容量量瓶里逐逐滴滴入入蒸馏水回答下列问题：（1）正确的操作顺序是

。（2）进行A步操作时,应选用

（填代号）量筒。a.10mLb.50mLc.100mLd.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）进行A步操作后，必须待溶液冷却后才能进行后面的操作。的是（填代号）。a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中b.定容时眼睛俯视刻度线c.容量瓶洗涤后未干燥，内壁残留有少量的水d.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，又用胶头 滴管加水至刻度线答案（1）ADCBEGF（或DACBEGF）（2）a(3)偏高（5）b一、选择择题（本题包包括12个小题题，每小小题5分分，共60分））1.（20中，非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析

题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。定时检测测C2.（2008·四四川理综综，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol/L）为()A.B.C.D.解析由于产生生cmolNH3,则必定定有NHcmol,使SO完完全全沉淀需需Ba2+bmol,因此SO有bmol。。根据电荷荷守恒：：2[SO]=[NH]+3[Al3+]，则3[Al3+]=()mol/L[Al3+]=mol/L。答案C3.某某同学学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程程如图图所示示：你认为为该同同学的的错误误步骤骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处B4.下下列实实验操操作中中，错A.配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B.用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C.用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2D5.有有一未未知浓浓度的的盐酸酸溶AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC6.取取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫硫酸注注入500mL容量量瓶中中,加加水稀稀释至至刻度度线,该混混合溶溶液中H+的物质质的量量浓度度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56m解析

容量瓶中H2SO4溶液的H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以[H+]==0.42mol/L。B7.下下列实实验操操作或或记录录正确确的是是()A.常常温常常压下下测得得1molN2的质量量为28gB.用用量筒筒测得得排水水法收收集制制得的的氢气气体积积为50.28mLC.用用两只只250mL的容容量瓶瓶配制制0.1mol/L500mL的的NaOH溶液液D.用用托盘盘天平平称得得2.50g胆矾矾，受受热水后，固体质量减轻0.90gA8.下下列说说法中中错误误的是是()A.从从1L1mol/L的的NaCl溶液液中取取出10mL,浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D9.在在200mL某硫酸酸盐Rm(SO4)n溶液中中，含含有1.5NA个SO和和NA个R金金属离离子（（NA表示阿阿伏加加德罗罗常数），，则该该盐溶溶液的的浓度度为(A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA10.2008年5月我我国汶汶川发发生地地震灾害害,假假若你你是卫卫生防疫人人员,为配配制0.01mol/L的KMnO4消毒液液,下下列操作导导致所所配溶溶液浓浓度偏偏高的的是()A.取取KMnO4样品时时不慎慎在表表面沾沾了点点蒸馏馏水B.溶溶解搅搅拌时时有液液体飞飞溅C.定定容时时俯视视容量量瓶刻刻度线线D.摇摇匀后后见液液面下下降，，再加加水至至刻度度线解析A项取取得样样品质质量偏偏小,使溶溶液浓浓度偏偏低；；B项液液体飞飞溅损损失一一部分分KMnO4，使溶溶液浓浓度偏偏低；C项定定容时时俯视视导致致加水水量较较少浓浓度偏偏高；；D项加加水量量过多多，使使溶液液浓度度偏低低。C11.50g浓度度为cmol/L，密度为为g/cm3的氨水中加加入一定量的的水稀释成成0.5cmol/L，则加入入水的体积应()A.小于50mLB.等等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC12.如图图是某学校校实验室从从化学试剂剂商店买回回的硫酸试剂标标签上的部部分内容。。据此下列列说法正确的是()硫酸化化学纯（CP）（500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A.该硫酸酸的物质的的量浓度为为9.2mol/LB.1molZn与足量量的该硫酸酸反应产生生2g氢氢气C.配制200mL4.6mol/L的的稀硫酸需需取该硫酸酸50mLD.等质量量的水与该该硫酸混合合所得溶液液的物质的量浓度大大于9.2mol/L答案C二、非选择择题（本题包括括4小题，，共40分分）13.(6分)（1）已知密度为g/cm3,质量分数为w%，物质的量浓度为

c

mol/L,溶液中含NaCl的质量为m

g。

①用m、V表示溶液的物质的量浓度

。

②用w、表示溶液物质的量浓度

。

③用c、表示溶液的质量分数

。

④用w表示该温度下NaCl的溶解度

。（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g/cm3，物质的量浓度是17.2mol/L,则所溶解的NH3的体积为

。答案（1）①mol/L②mol/L③④（2）623.8L14.(9分)用Na2CO3·10H2O晶体，配配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。。（1）实验烧杯，还缺少

；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：

。（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是

（填序号）。响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有。（填序号）解析(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制制Na2CO3溶液,需用到的玻璃璃仪器有量量筒、烧杯杯、玻璃棒棒、500mL容量瓶及胶胶头滴管;溶解时玻玻璃棒起搅搅拌作用,加速固体物质质溶解，向向容量瓶中中转移液体体时，玻璃璃棒起引流作作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L××0.2mol/L××286g/mol=28.6g（4））①①和和④④均均使使称称得得Na2CO3·10H2O晶晶体体质质量量偏偏大大,使配配制制结结果果偏偏高高；；②②和和③③均均使使称称得得Na2CO3·10H2O晶晶体质质量量偏偏小小，，使使配配制制结结果果偏偏低低；；⑤⑤不不影影响响容容量量瓶瓶中溶溶质质质质量量及及溶溶液液体体积积，，因因此此对对配配制制结结果果无无影影响响。。答案案（1））500mL容容量量瓶瓶、、胶胶头头滴滴管管搅搅拌拌引流流（（2））28.6g(3)⑤⑤①①④④⑥⑥③③⑦⑦②②(4)①①④④②②③③⑤⑤15.(12分分)实实验验室室需需要要0.1mol/LNaOH溶溶液液450mL和和0.5mol/L硫酸酸溶液500mL。根据这两种溶溶液的配制情情况回答下列列问题：（1）如图所所示的仪器中中配制溶液肯肯定不需要的的是（填序号），，配制上述溶溶液还需用到的玻璃仪器器是（填仪器名称称）。(2)下列操操作中，容量量瓶所不具备备的功能有（填序号）。A.配制一定定体积准确浓浓度的标准溶溶液B.贮存溶液液C.测量容量量瓶规格以下下的任意体积积的液体D.准确稀释E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质（3）根据计计算用托盘天天平称取NaOH的质量量为g。在实验中其他他操作均正确确,若定容时时仰视刻度线线，则所得溶液浓浓度0.1