【步步高】江苏省高考化学一轮 专题2第1讲 氧化还原反应的基本概念课件 苏教_第1页
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文档简介

有电子得失(或共用电子对偏

向)

失电子

得电子

降低

得

升高

失

还原剂

氧化

氧化剂

还原

得

失

氧化性

还原性

元素化合价

电子得失(或共用电子对的

偏向)

得到2×3e－

失去3×2e－

+2+36e－

类别

实例

常见

氧

化剂

活泼非金属单质

__________________元素处于高价态的氧化物

_____元素处于高价态的含氧酸

______________元素处于高价态的盐

____________________过氧化物

_____________F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2常见还原剂活泼的金属单质

__________________某些非金属单质

_____________元素处于低价态的氧化物

_____________元素处于低价态的酸

_____________元素处于低价态的盐

_________________________Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI得电子，化化合价降低低，被还原(发发生还原反反应)失电子，化化合价升高高，被氧化(发发生氧化反反应)AD得到2e－失去2e－FClBrI非金属单质质的氧化性性逐渐减弱弱，对应阴阴离子还原原性逐渐增增强LiNaKRbCs金属单质还还原性逐渐渐增强，对对应阳离子子氧化性逐逐渐减弱NaMgAlSiPSCl单质还原性性逐渐减弱弱，氧化性性逐渐增强强KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu失去电子能能力减弱，，单质的还还原性减弱弱K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋(H＋)Cu2＋Fe3＋Hg2＋Ag＋得到电子能能力增强，，氧化性逐逐渐增强F2Cl2Br2I2SPCSiH2得到电子的的能力减弱弱，氧化性性逐渐减弱弱F－Cl－Br－I－S2－失去电子的的能力增强强，阴离子子的还原性性增强还原剂的还还原性强于于还原产物的的还原性①中H2SO3＞HI②中HI＞＞FeCl2③中

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