【原创】2.2.1 物质的量浓度

第二单元溶液组成的定量研究2.2.1物质的量浓度苏教版必修第一册思考:1.溶液的质量怎么计算？2.溶液的体积怎么计算？溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度（体积不能直接相加）一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。2、表达式：cB

=

nBV(aq)物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积mol·L-14、单位：1.5mol/LBaCl23、符号：cB1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为：

。0.2mol·L-12、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？

不同注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积概念辨析3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）

c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合怎样配置一定物质的量浓度的溶液（1）容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．（大而近）用来配制一定体积、一定浓度的溶液(一)、容量瓶简介:（2）容量瓶上标有：温度（20℃）、规格、刻度线容量瓶只能用来配制规格体积的溶液不能做物质反应或溶解的容器；不能稀释浓溶液；不能加热；不能长期存放溶液或进行化学反应；热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中（3）容量瓶使用前要检漏

方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。现在，我们要配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3

溶液怎么办？首先应该做什么？2.称量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g计算需求称量的Na2CO3的质量NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。托盘天平、药匙3.溶解①、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解②、并冷却至室温提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。烧杯、玻璃棒4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。两靠一不靠5.洗涤

用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？不用洗涤6.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切7.摇匀如图示，塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8、装瓶贴标签1、步骤：二、配制一定物质的量的溶液称量计算装瓶转移定容摇匀溶解洗涤讨论:定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？2、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、？ml容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒）俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

画图时“眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切”3、误差判断

根据c=n/V或（n=m/M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c

的结果填入表中）引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶转移时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作nVc定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变想一想：1、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需要哪些