化学选修四《化学反应原理》总复习试题

2332222332122123222332332222332122123222332化选四化学应理》复试第卷(共481．下列叙述正确的是）A和O互为同素异体，性质相似B常温下的水溶液中N+NO-、HCO-、e2+

可以大量共存．明和漂白粉用于自来水的净和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨，)=C(金刚石，)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0，所以石墨比金刚石稳2．已知：分子化学键断裂时需要吸436kJ的能量②1molCl分子中化学键断时需要吸收的量③H原子和C1子形成1molHC1分时释放的量。下列叙述正确的是（）A氢气氯气反应生成氯化氢体的热化学方程式是H（）C1（g）（g）B氢气和氯气反应成2mol氯化氢体，反应H=·mol氢和氯气应生成2mol化氢气体，反应H=-183·-1D.氢气和氯气应生成1mol氯化氢气体，反应的eq\o\ac(△,)-183kJ·mol-13.成氨工业对国民经济社会发展具有重要的意义于闭容器中的反应Ng＋3H（g)==2NH（g)30MPa下（和（H）随时间变化的关如图所示。下列叙述正确的是）点的反应速率比大点处应达到衡点dt时刻和点e（t时）处（）一样其他条件不变773K下应t时n（H）比图中点的值大4.可逆反应4NH）＋）==4NO(g)＋6HOg列叙正确的是（）达到化学平衡时4v正O)=5v逆（若单位时间内生xmolNO的同，消耗xmolNH，反应达到平衡状态达到化学平衡时若增加容器体积，则正反应速小，逆反应速率增大D.化学反应速关系是正NH=正H）5．在一恒定容积的容中充入4molA和2molB发如下反（g＋B（g）==（到衡后，的体积数为W%。若维容积和温度不变，按1.2molA、B和2.8C为始物质，达到平1/22222222232333222222222323333242衡后，C的积分数仍为W%，则x的为（）只为B.能为可为2，也可能为3无法确定6定度下反应===2NO在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的志是（）单位时间内生成nmol，同时生成2nmolNO单位时间内生成nmol，同时生成2nmolNO用NONO的物质的量浓度变化示的反应速率的比为④混合气体的压不再改变混合气体的颜色再改变混合气体的平均对分子质量不再改变①⑤⑥①③⑤②④⑥D.以上全部7.定温度下，在固定体的密闭容器中发生下列反应2HI（g)==Hg）＋I（。若（HI由0.1mol·L

降到0.mol·-1

时，需要15，那么）由0.molL-1（）

降到0.05mol·L

时，所需反应的间为等5B.等于大10sD.于l0s8.用图所示装置做下面实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶。随着甲的滴入，电灯渐渐变，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮来。下列各组溶液中（甲在前，乙在够生述现象的是（）NH·HO、AgNOB.CHCOOH、NH·HONaOHAlC1

D.H、9.温下pH＝10的XY两种碱溶各1mL分别稀释至mL，其与液体积V)的关系如图所示，下列说法正确的是）2/232443324232443324342244AX、两碱溶液中溶质的物质的浓度一定相等稀释后，X溶的性比Y溶液碱性强分别完全中和X这种碱溶液时耗同度盐酸的体积＞V若8＜＜10则XY都是弱碱下各溶液中，粒的物质的量浓度关系正确的（）0.1molL

NaCO溶液（OH）（-）＋（

）＋2c（HCO）0.1molL

NH溶：NH+）Cl）向酸钠溶中加入适量醋酸，得到的酸性合溶液：（）CHCOO）H）＞（-）向酸钠溶中滴加稀盐酸得到的PH=5的合溶液：（）NO-）物的浓度相同时，下列既能跟溶反应，又能跟盐酸反应的溶液中，最的是（）CO溶液NHHCO溶液溶D.溶液12某同学按图所示的装进行电解实验。下列说法正确的（）电解过程中，铜极上有H产电解初期，主要应方程式为：Cu+HSO====CSO+H↑电解一定时间后石墨电极上有铜析出整个电解过程中H+的浓度不增大13某学生设计了一个“笔写红字”的趣味实验。滤纸先氯化钠、无色酚酞的混合液浸，然后平铺在一块铂片上，接电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出红色字迹。据此，下列叙述正的是（）3/2442222332324422223323222铅笔端作阳极，生还原反应铂片端作阴极，生氧化反应铅笔端有少量的气产生a是负极，是正极14在盛有稀H的杯放入用导线连接的锌片和铜，下列叙述正确的是（）正附近的离浓逐渐增大电子通过导线由片流向锌片正极有逸出铜片上有H逸℃时，等质量的份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量并持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）的溶解度B.溶的质量溶的质量数溶液2+目向Cr)的溶液中入溶当pH=4.6时开始出现沉淀随的高增多＞时消亮绿色亚铬酸根离2-其平衡关系如下Cr3+

＋-H++O（紫色）（灰绿色）（绿色）向0.L-1

Cr(SO)溶液中，加入L-1溶50mL充分反应后，溶液中观察到的现象是（）溶为紫色溶液中灰绿色沉淀溶为亮绿D.无判断第卷(共52)17.(6分)（Ⅰ）已知448℃时，反应）+I）===2HI）的平衡常数K为49，则该温度下反应（g）===H（g（g的平衡常数K为_________；反应

H（g）+

I（g）===HI）平常数K__________。（Ⅱ）在一定体的密闭容器中，进行如下化学应（g（g）===CO）+HO4/22222222412222222224124321224（g化平常数K和度t的系下表所：t/K

700

800

830

1000

1200回答下列问题：（该反应的化学平衡常数表式为K=____________________。（该反应__________应（填“吸热”或“放热(3）能判断该反应到化学平衡状态的依据是（容器中压强不变混合气体中C（CO）不变C.V(H)=V(H

D.（）c（）（4）某温度下，平浓度符合下式（COC（）（·判此时的温度___________℃。18.(6分)在一定温度下将A和2mo1B两种气体混于2L密闭容器中，发生下反应3A（（（＋2D（分末应达到平衡状态生成了0.8molD，请填写下面空白B的平衡浓度。A的转化率为。用表的平均应速率_________。(4）如果缩小容器积（温度不变平衡体系中混合气体的密度平均相对分子质量________、空填“增大或“不变(5）如果上述反应相同条件下从逆反应开始进行，始加和D各4/3，要使平衡时各物质的体积数与原平衡相等，则还应加_________molB物。19.(8分)（1常温下，将1mLpH=1的HSO溶加水稀释至100mL，稀释后的溶液中+)/C(OH)=___________________（某温度时，测得mol·L

的NaOH液的为11则该温度下水的离积常数K=_____________该温℃。(3)温下=5的HSO的液中由水电离出的H+浓度为的A1)溶液中由水电离的H+浓度为，C/C=_______（4）常温下，pH=13BaOH）溶与PH=3的HSO溶bL混合（混合后溶液体积变化忽略计若所得混合溶液中性，则:b=________。若所得混合溶液，则a:。(5)在（）所述温度下，a的NaOH溶与的酸VbL合。若所得混合液为性，且，b=2，则VaVb=____________若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则:20.(9分DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计机组成，某学习小5/组用DIS系测食用白醋中醋酸的物质的量浓，以溶液的导电能力来判断滴终点。实验步骤如：（1)用_________________(填仪器名）量取00L的用白醋，在______________填仪器名称）中用水稀释转移到（填仪器名称）中定容，然后将释后的溶液倒人试剂瓶中。(2)取20.00mL的述溶液入烧杯中，连接好DIS系（如上图烧杯中滴加浓度为0.1000moL-1氨水，计算机屏幕显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见下图用滴定氨水前，定管要用润洗～遍，润洗的是____________________________________氨水与醋酸反应离子方程式_食用白醋中醋酸物质的量浓度是_21.(7分)据报道托拉公司开始了一种以甲醇为原KOH为解质的用于手机的可充电的高效燃电池，充一次电可连续使用一月。如下图是一个电化学过程的意图。已知甲池总应式为：6/2322423224请填空：(1)电时：①原电池的负极与电_极相连。②阳极的电极反式____________________________放电时，负极的极反应式_________________________在此过程中若完反应，乙池中A极质加648g，甲池中理论上消耗O（标准状况下若在常温常压下OH燃烧生成和液态H时热，表示该反应的热化学方程分某学兴趣小组用电解溶液的法测定铜的相对分子质量如下图所示）(1验中测定在标准状况下放出的气的体积VL（元素的相对子质量为AB分连接直流电源_________和_________(填“正极”或“极电解开始一段时间后，在形管中可观察到的现象有______________________________________。电解的离子方程式为________________________________实验中还需测定数据（写序号A极质量增重gB极的质量增重g(4)列实验操作中必要的是___________填字母必要的（填字母)。称电解前电极的质量7/2SP424322SP42432电解后，电极在干称重前，必须用蒸馏水冲洗刮下电解过程中极上析出的铜，并清洗、称重电极在烘干称重操作中必须按“烘干—称重一烘干一再称重”进行在有空气存在的况下，烘干电极必须采用低温干的方法（5）铜的相对原子量为（含有V的算式表示23.(6分)难溶弱电解质在水溶中既存在溶解平衡又存在电离衡。已知2+＋2OH

K=c(Cu

)]

=2l0当液中各离子浓度方次的乘积大于度积时，则产生沉淀，反之固溶解。（1）某CuSO溶液里Cu2+淀使大于

）0.02molL-1如要生成沉淀，应调整沉(2）要使0.·L-1

CuSO溶中Cu2+

沉淀较为完全（2+浓降至原来的千分之一应向溶液里加入溶，使溶液。参考答案1D2．AD．A．．A．C8．D9D10.D12.BC13.D15.C16.C（Ⅰ）

7（Ⅱ）

C()C(H)C(CO)()

（2吸热（3）BC（4）83018.（1）0.8mol·L（2）60%（3）0.2mol/）（4）增大；不变（5）

4319）10（2）1×10高于（3（4）1:10011:90（5）1:101:920