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文档简介

专题2化学反应速率与化学平衡化学

反应原理第三单元化学平衡的移动浓度变化对化学平衡的影响V正=V逆≠0平衡1一段时间化学平衡的移动平衡不移动平衡正向移动平衡逆向移动V正=V逆≠0′′条件改变V正＜

V逆不平衡′′V正＞V逆不平衡′′V正=V逆≠0平衡2′′Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色一、浓度变化对化学平衡的影响实验1几滴1mol/L

NaOH

实验2几滴1mol/LHNO3[P53活动与探究]4ml0.1mol/LK2Cr2O7

0.10mol/LK2Cr2O4实验2现象：溶液由黄色变为橙色结论：C生增大,平衡向逆反应方向移动分装2支试管实验1现象：溶液由橙色变为黄色结论：C生减小,平衡向正反应方向移动[设计实验：探究反应物浓度对化学平衡的影响]提示：实验设计的关键1、建立平衡体系2、其他条件不变，控制单个变量进行对照实验0.010mol/LFeCl3

、0.5mol/LFeCl3

、0.015mol/LKSCN

、0.5mol/LKSCN、铁粉、维C溶液(具还原性)黄色血红色Fe3++3SCN–Fe(SCN)3或B组：滴加维C溶液空白对照A组：滴加0.5mol/LKSCN溶液B组：滴加0.5mol/LFeCl3溶液A组：加少量Fe粉分装3支试管Fe3++3SCN–Fe(SCN)3现象：溶液颜色加深结论：C反增大，平衡向正向移动现象：溶液颜色变浅结论：C反减小，平衡向逆向移动

0.010mol/LFeCl310ml0.010mol/LFeCl3

0.015mol/LKSCN10ml0.015mol/LKSCN思考：若往上述平衡体系中加水，平衡如何移动？亚甲基白+O2

亚甲基蓝无色蓝色魔术大揭密2、2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂1、在合成氨工业中，如何从浓度的角度出发提高氢气的转化率？（提示：氨易液化）N2+3H22NH3高温、高压催化剂应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。学以致用3、在容积固定的容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：1、增加H2O(g)的量，平衡

。

2、增加CO(g)，平衡

。3、增加C的量，平衡

。

不移动H2O(g)＋C(s)CO(g)＋

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