高二化学选修4期末测试题

选修4末测试题第一卷选择题共44）一、单选题每题2，包括10题，共20）1代表伏加德罗常数下列说法正确是（）A.1molMgCl中含有离子为2NB.100mL2.0mol/L的盐与醋酸液中氢离子均0.2NC.0.1mol/L硫酸中含SO的数目0.1ND.准状况下11.2LNO和5.6LO混合后分子总数小于0.5N2．列过或现象与盐类解无关的是（）A．碱溶去油污．加热稀醋溶液其pH稍有小C．苏打液与AlCl溶混合产气体和沉淀．浓的硫化钠液有臭味-3.强与碱的稀溶液发中和反应的热应(aq)+OH(aq)=HO(1)△H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol的NaOH溶中加入下列物：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝，恰好完全反时的热效应eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)、、△H的系正的是（）A.eq\o\ac(△,1)>△H>△H

B.△Heq\o\ac(△,<)eq\o\ac(△,<)

C.△H<eq\o\ac(△,2)eq\o\ac(△,<)

eq\o\ac(△,D.)eq\o\ac(△,>)eq\o\ac(△,>)4.下有中和滴定的操：①用标准液洗滴定管；②滴定管内注入准溶液；③查滴定管是否水④定⑤加指示剂于待液洗涤。正确的作顺序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤②⑥④③⑤③②①⑥

D.③②⑤⑥5、于0.1mol·L（）

的Na溶，下列断正确的是．液中阴离子浓的大小顺序c）>c（OH）>c）．c（Na）=2c）（OH＋c（HS）．S溶液中加稀释，其所有子的浓度都减．溶液中加入少NaOH固体，能进水电离6．列关铜电极的叙述确的)A．锌原池中铜是负极．用电解法炼粗铜时，粗作阴极C．镀件电镀铜时可用属铜做阳极D电解硫酸制H和O时做极7．醋酸加水稀释时，液中的氢离子度随加入的水变化的下列各线图中，正的是8、列说或表示方法正的是（）．物质的量的硫气和硫固体分完全燃烧，后放出热量多（aqH△=-57.3kJ·mol

可将1CH的溶液与含mol的稀溶液合，出的热量小于kJ．C（石==（金刚）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+1.90kJ·mol可知，刚石比石墨稳定．500下将0.5molN（g）和1.5molH（g）置于密闭容中充分反应成NH热19.3kJ其化学方程式为（g）+3H（g

2NH

（geq\o\ac(△,-1)H=-38.6kJ·mol9．学生完成反应＋2Ag==2AgCl↓＋H↑设计了列四个实验，认为可行的10常温下Ksp(CaSO)=9×l0，常温下aSO在中的沉淀溶解衡曲线如。列判错误的是．a、c两点可以示常温CaS0于水所形成的和液．a点对应不于c点对的sp.b点将有淀生成，平衡溶液c(SO)定等于3×l0mol/L.向点液中加入量aCl固体以变c二、双选题（本大题共6小题每题分，共24，全部选对得4，只选1个且正确的得分，有选错或不答的得分11.下列实验中，于错误操作导所测出的数据定偏低的是（）用筒测量一定液的体积时，仰读出的读数用准盐酸滴定氢化钠溶液测碱浓度时，酸式定管洗净后，有用标准盐润洗，直接装准盐酸滴定碱，所测出的碱的浓度值测硫酸铜晶体结水含量时，加温度太高使一分硫酸铜发生解，所测出结晶水的含量做和热测定时，大小烧杯之间有垫碎泡沫塑（或纸条）所出的中和热值12对于反应2SO＋O(g)(g)；△H＜0增大正反应速的措施是()A．入大OB增大容器容积．通入大量SO13下列液体均处25℃有关叙不正确的()

D．降低体温度A．pH＝4.5的番汁中是pH＝6.5的牛中c(H)的100倍B．物质溶液pH，则该物质定是酸或强酸碱盐C．AgCl在浓度的CaCl和NaCl液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CHCOOH与CHCOONa合溶液中，)＞c(CH14下列溶液中，关系式正确的（）A．浓度等体积NaOH和元酸混和溶液：c(Na

)c)＝(HA

)c)+c(A

)B0.1mol·(NH)SO·6HO的溶中：c(SO2＞(NH)＞c(Cu)＞(H＞c(OH)C．知两弱酸HA的电离平常数（HA）温下0.1•L

的、HB、NaA、NaB液pH（NaA）＞pH（NaB（HA）（HBD．质的浓度相等NaCO和aHCO溶等体积混合后溶液中：3(HCO）+2(H）+(HCO）＝2(OH）+(CO）15电池具有稳定高、全、对环境友好优点，可用于动汽车。电池应：FePO＋Li

放充

LiFePO，池的正材料是LiFePO，负极料是石墨，含L导电固为电解质。下有关LiFePO电池说法确的()A．加入酸以提高电解的导电性B放电时电池部Li

向极移动C．电过中，电池正极料的质量减少D放电时电池正反应为FePO＋Li＋e===LiFePO16在下列给定条的溶液中，一能大量共存的子组是（）A.色溶液：Ca、H、Cl、NO

B.使pH试纸呈红的溶Na、NH、I、NO-C.FeCl溶K、Na、SO、AlOD．

H

)

mol/L的溶Na、K、SiO、NO第二卷非选择（共56分17分常温下，将某元酸HA和NaOH液等体积混，两种溶液的度和混合后得溶液的pH如表：实编号HA物质量浓(mol·L)NaOH物的量浓度()

混溶液的pH①

0.10.1

pH

c0.2

0.20.1

pHpH请答：(1)从①组情况分，是(2)②组情况表明

酸选填“强””0.2填“”、“＝”或＜”)(3)从③组实验结分析，说明HA的离______NaA的解程度填＞”、“＝”＜”)，该混合液中离浓度由大到小的顺序是。(4)①组验所得混合溶中由水电离出c(OH＝。18．(10分)风是关节炎复发作及产生结石为特征的类疾病，关节的原因归结在关节滑液中成了尿酸钠(NaUr)晶，有关平衡如：尿，aq)Ur

(尿根，＋H＋(37℃时，Ka)②NaUr(s)Ur(aq)＋Na(aq)37°时1.0L水中可溶解8.0×10mol尿钠，此度下尿酸钠的Ksp为。关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“大”、“减”或“变”)，生尿酸钠晶体的反应是________(“放热”或“热”反。(3)37时病人尿液中酸分子和尿酸离子的总浓度mol·L其中酸分子的浓度5.0×10，病人尿的c(H为，PH填“”、“＝”或＜”)19分一固定容积为2L的闭容器加入2molA和molB持度为30℃，在化剂存在的条下进行下列反2A(g)+3B(g)3C(g)，2钟达平衡，生1.5molC此平衡混合气C的积分数若温度升高到70℃后，其条件均不变反应重新达到平时物质量为积分数ω，请答下列问题，(1)该反在30℃平衡数K=，H0(“>“=。(2)该反应在30℃平衡合气中的体分数为ω；反开始到达化学平衡状态(A)＝____________mol/(L·min)(3)该反应在70℃平衡常数为K，

K(“＞”、“＝或“＜”)(4)℃，若保温度不变，在2的密容器加入4和molB当反应重达到平衡时，的体分数为ω，则ω

ω填“=”。(5)可以判断2A(g)+3B(g)3C(g)反应经达到平衡()Av＝3(A)．密闭容中总强不变C．闭容中混合气体的度不变D混合气体的平相对分子质量再改变E．n(A)∶(B)∶(C)＝2∶3∶320分工业上炼钛主要以钛矿、金红石（TiO大于％）等为原料生。（1由金石为原料采用(Hunter)法产钛的流程如：①腾氯化炉中反的化学方程式：②知：Ti(s)+2Cl(g)=TiCl(l)△H=－804.2kJ/mol；2Na(s)(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ/molNa(s)Na(l)△H=2.6kJ/mol请出用液态钠与氯化钛置换出的热化学方程③绵钛破碎后用0.5%～1.5%的酸洗涤，用蒸馏水洗涤中性，用盐酸涤的的是（2科学家从电解炼铝工艺得到启发找出了冶炼钛新工艺。试回答列有关问题。①TiO直电解法（桥法）生产钛一种较先进的法，电解质为融的氯化原如右图示,在极被原的a进一步还TiO获得钛则阴所生的反应为：。②SOM术一种绿色环保进技术，阳极金属陶瓷，并固体氧离子隔将两极产物开，只允许氧子通过，在电过程中阳极通某种还原性气，可防CO污物产生，通入气体若H，阳极电反应式为。21分某学生在实验测定一未知浓的稀盐已知在25ml氧化标准溶液中逐加入0.2mol/L醋溶的PH变曲线如右图示：

（1该氢化钠溶液的物的量浓度为.

L

（2在B点a12.5ml填“>”、“<”或“=”)

。（3配制100mLNaOH标溶液所需仪器托盘天平、玻棒、胶头滴管，还需要（4用

量mL待测盐酸溶液放入形瓶中，并滴2滴酚酞作示剂，用NaOH标准溶进行滴定。为减小实验误差该同学一共进了三次实验假设每次所取盐酸体积均为20.00mL三次实验结果录如下：实次数

第次

第次

第次消NaOH液体积mL

19.00

23.