【风向标】年高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时　温度、催化剂对反应速率的影响课件 新人教选修4

第2课时温度、催化剂对反应速率的影响一、温度、催化剂对化学反应速率的影响1.温度对反应速率的影响百分数

(1)影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率__________。 (2)原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的__________和较高能量的分子间的____________，使分子间____________的几率提高，反应速率________。增大减小碰撞频率有效碰撞增大

2.催化剂对反应速率的影响 (1)影响：使用催化剂可__________反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的________，提高了反应体系中活化分子的___________，使__________的几率提高，反应速率__________。加快活化能百分数有效碰撞增大

二、其他外因对化学反应速率的影响

1.影响化学反应速率的其他外因：固体颗粒物的大小，光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、溶剂效应等。小大快加快

2.应用：(1)反应物的颗粒大小：固体物质颗粒越________，表面积越______，反应速率越快；(2)光：如HNO3、AgNO3、AgX、HClO等见光分解速率加快；(3)溶剂：如许多反应在溶液中进行，因为溶液中微粒的运动速度______，接触更充分，反应速率________。

温度、催化剂对反应速率的影响1.温度对化学反应速率的影响

理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此升高温度可以增大化学反应速率。2.催化剂对化学反应速率的影响

(1)重要结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。

(2)理论解释：使用催化剂→降低反应所需的活化能→更多的反应物分子成为活化分子→大大增加单位体积内的活化分子百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。外界条件对化学反应速率的影响

外界条件对化学反应速率也有一定影响。对同一化学反应，若浓度、压强、温度、催化剂等外界条件不同，其化学反应速率不同。

外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字，即增加浓度、增加(升高)温度、增加压强、增加(使用正)催化剂，均可增加反应速率；减小浓度、减小(降低)温度、减小压强、减小(使用负)催化剂，均可减小反应速率。 外界条件对化学反应速率的影响原因，总结如下：

变化结果变化条件活化 能单位体积分子总数活化分子百分 数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增加反应物的浓度不变增多不变增多增多加快增大压强不变增多不变增多增多加快升高温度不变不变增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多加快相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

外界条件对化学反应速率的影响及其微观解释【例1】在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()。①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④分离生成物⑤加入催化剂A.①②③⑤C.④⑤B.②⑤D.①③④

名师点拨：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；升高温度，相当于增加了分子的能量，故单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大；分离出生成物，这一瞬间对反应物中活化分子数和活化分子百分数没有影响；加入催化剂相当于降低了反应所需要的能量，从而使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。答案：B(1)无论论是是放放热热反反应应还还是是吸吸热热反反应应，，升升高高温温度度可可增增大大化化学学反反应速速率率；；降降低低温温度度，，减减小小化化学学反反应应速速率率，，而而且且不不受受反反应应物物状状态态的限限制制。。一一般般来来说说，，温温度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响比比浓浓度度、、压压强强对化化学学反反应应速速率率的的影影响响要要大大，，也也更更易易于于控控制制，，是是最最常常用用的的增增大大化学学反反应应速速率率的的方方法法。。(2)催化化剂也不能使本来不能发生的反应变为可能。②如果为可逆的反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率。1.在其他条条件具备时，，若一反应较较难进行，其其主要原因可可能是()。①参加反应的的分子的能量量普遍较低②参加反应的的分子的能量普遍较较高③单位时间内内反应物活化化分子有效碰碰撞次数少④单位时间内内反应物中活活化分子有效效碰撞次数较较多⑥反应物分子子中活化⑤反应物分子子中活化分子子百分数较小小分子百分数较较大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑥解析：对于一个反应应，若分子的的能量普遍高高，活化分子子百分数大，单位位时间内活化化分子的有效效碰撞次数多多，则反应较较容易进行。答案：A2.影响化学学反应速率的的因素有①催催化剂、②光光照、③固体体表面积、④温温度，请填入入序号完成下下列各题：(1)将固体体KClO3研碎后与MnO2粉末混合均匀匀、加热制取取氧气________。。(2)集气瓶瓶内氢气和氯氯气混合后，，瓶外点燃镁镁条时发生爆爆炸________。①③④②④(3)小苏打打放入热水中中有气泡产生生________。比较反反应速速率的的大小小【例2】把下列列4种X溶液分分别加加入4个盛有有10mL2mol/L盐盐酸的的烧杯杯中，，均加加水稀稀释到到50mL。此此时，，X和和盐盐酸)。缓慢地地进行行反应应，其其中反反应最最快的的是(A.10℃℃、、20mL、、3mol/L的的X溶溶液液B.20℃℃、、30mL、、2mol/L的的X溶溶液液C.20℃℃、、10mL、、4mol/L的的X溶溶液液D.10℃℃、、10mL、、2mol/L的的X溶溶液液名师点点拨：：由于混混合后后各烧烧杯中中盐酸酸的浓浓度相相等，，因此此只要比较较X的浓度度，X的浓度度大，，反应应速率率快。。因为为混合合后溶溶液的体体积均均为50mL，所以以只要要比较较X的物质质的量量即可可。混混合后A、B项中X的浓度度相等等且最最大，，但B中温度度更高高，因因此B中的反反应速速率最最快答案：：B3.将将ag块块状碳碳酸钙钙跟足量盐盐酸反反应，，反应应物随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中中虚线线所示示)正正确的的是()。解析：：本题重重点考考查固固体颗颗粒物物的大大小对对反应应速率率的影影响。粉粉末状状CaCO3与盐酸酸反应应时，，接触触面积积大，，故反反