【风向标】年高考化学 第一章 本章整合课件 新人教选修4

一热化学方程式的正误判断

热化学方程式是表示参加反应的物质的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写，应侧重从以下四个方面予以考虑。1.检查ΔH符号的正误。

放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。2.检查是否注明物质的聚集状态。必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，聚集状态不同，ΔH数值不同。3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应。ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。4.特殊反应热。

(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如C燃烧应生成CO2

而不是CO，H2

燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。

【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4

完全燃烧生成CO2

和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(

)。

名师点拨：0.5molCH4

完全燃烧生成CO2

和H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4

完全燃烧生成CO2

和H2O时，放出890kJ热量，可燃物计量数为1，燃烧热ΔH<0，选C。答案：C二ΔH大小的比较1.直接比较法依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的ΔH的大小。如：(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)；(2)2molH2

燃烧放出的热量肯定比1molH2

燃烧放出的热量多；(3)等量的碳完全燃烧生成CO2

所放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO所放出的热量多；(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。2.盖斯定律法

依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(反应物)和终态(生成物)有关，而与反应进行的具体途径无关。热化学方程式可以像代数式一样进行多种数学运算。依据进行数学运算后所得的新反应或过程的ΔH可以比较运算前的各ΔH的大小。【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1

的是()。名师师点点拨拨：：反应应放放出出或或吸吸收收的的热热量量的的多多少少，，跟跟化化学学方方程程式式中化学式式前面的的计量数数和反应应物与生生成物的的聚集状状态有密密切关系。A中两式中中水的状状态不同同，由于于生成液液态水比比生成气气态水放热多多，所以以Q1＞Q2；B中两式硫硫的状态态不同，，由于固固态硫具有能能量比较较气态硫硫低，所所以Q1＞Q2；C中固态碳碳与氧气气完全反应应生成二二氧化碳碳，放出出的热量量Q2大于不完完全燃烧烧时生成一氧化化碳放出出的热量量Q1；D中两式各各物质的的量不同同，有Q1＝2Q2的关系。。答案：CA.正反反应为放热反应应B.加入入催化剂剂，该化化学反应应的反应热热变大C.反应应物总能能量低于于生成物物总能量量图1－－Z－1D.升高高温度可可增大正正反应速速率，降降低逆反反应速率率解析：由图分析析可知正正反应为为吸热反反应，A错，C对；；加入催化剂剂，该化化学反应应的反应应热没有有变化，B错；升高高温度可可同时增大大正逆反反应速率率，D错。答案：C2.(2010山东卷)下列与化化学反应应能量变变化相关的叙叙述正确确的是()。A.生成成物总能能量一定定低于反反应物总总能量B.应用放热热反应的的反应速速率总是是大于吸吸热反应应的反应速率C.应用盖斯斯定律，可计计算某些难以以直接测量的的反应焓变2HCl(g)在光照和和点D.应用同温温同压下，H2(g)＋Cl2(g)燃条件下的ΔΔH不同解析：生成物的总能能量低于反应应总能量的反反应，是放热热反应，若是吸热热反应则相反反，故A错；反应速率率与反应是吸吸热还是放热没有有必然的联系系，故B错；C是盖斯定定律的重要应应用，正确；根据ΔΔH＝生成物的总总焓－反应物物的总焓可知知，焓变与反应条件无关关，故D错。答案：C3.(2009年上海化学改改编，双选)已知氯气、溴溴蒸气分别跟跟氢气反应的热化学方程程式如下(Q1、Q2均为负值)：：H2(g)＋Cl2g)→2HCl(g)Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)Q2有关上述反应应的叙述正确确的是()。A.Q1<Q2B.生成物总能量均高于于反应物总能能量C.生成1molHCl气气体时放出Q1热量D.1molHBr(g)具有有的能量大于于1molHBr(l)具有有的能量解析：两个反应都是是放热反应，，生成物的总总能量低于反反应物的总能量，，B项错；由热化化学方程式可可知，生成2mol氯化氢放出的热量量才是Q1，C项错；物质在在气态时具有有的能量一般高于液态和和固态时，故故D项正确。答案：AD4.已知充分分燃烧ag乙炔气体体时生成1mol二二氧化碳气气体和液态水，并并放出热量bkJ，则乙炔炔燃烧的热化化学方程式正正确的是()。解析：放热反应ΔH为负，故排除除B、D项；1molC2H2(g)完全燃烧时生生成2mol二氧化碳，放放出热量2bkJ，则生成4mol二氧化碳，放放出热量4bkJ答案：A5.已知25℃、101kPa下，石石墨、金刚石石燃烧的热化学方程式分别为：：C(石墨)＋＋O2(g)CO2(g)ΔΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)CO2(g)ΔΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下下列说法中正正确的是()。A.由石墨制制备金刚石是是吸热反应；；等质量时，，石墨的能量量比金刚石的低低B.由石墨墨制备金刚刚石是吸热热反应；等等质量时，，石墨的能能量比金刚石的的高C.由石墨墨制备金刚刚石是放热热反应；等等质量时，，石墨的能能量比金刚石的的低D.由石墨墨制备金刚刚石是放热热反应；等等质量时，，石墨的能能量比金刚石的的高答案：A6.红磷P(s)和Cl2发生反应生生成PCl3(g)和PCl5(g)。反反应过程和能量关关系如图1－Z－－2所示示(图中的的ΔH表示生成1mol产物的数据)。图1－Z－2根据上图回回答下列问问题(1)P和和Cl2反应生成PCl3的热化学方方程式：_________________________________________________。(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方方程式：__________________________________________________。