第一学期高二化学期末试题

第10页2023-2023学年第一学期高二化学期末试题〔附答案〕化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期末试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。2023-2023学年度高二化学第一学期期末试题第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化过程与胶体的性质无关的是A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相同温度下，物质的量浓度相同的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用复原法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2，向该溶液中参加少量的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下储存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.金属钠保存在无水酒精中D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为A.110-1mol/LB.110-7mol/LC.110-11mol/LD.110-13mol/L8.100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改变10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=akJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=bkJmol-1，那么a、b二者的大小关系为A.aB.bC.a=bD.无法判断11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4NH3H2O==AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中：CO32+2H+==CO2+H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-==HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参加少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+O22SO3B.在反响过程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJmol-1B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJmol-1C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJmol-116.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①参加硫酸酸化的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③参加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A.②一④一①一③一⑤B.②一①一③一④一⑤C.①一③一⑤一②一④D.③一①一②一⑤一④17.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。以下判断正确的选项是A.参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一定有Ag+B.参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32-C.参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D.参加NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+18.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，以下操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗19.以下图为某化学反响速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合以下图所示变化的反响是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H020.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生以下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反响到达平衡后，改变下述条件，到达平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C.保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)第II卷(非选择题,共60分)二、填空题(共34分)21.(5分)常温下，有以下三种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HCO3③0.1mol/LNH4HSO4请根据要求填写以下空白：(1)溶液①呈性(填酸、碱或中)，其原因是：(用离子方程式表示)(2)比拟溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填、或=)22.(2分)强酸与强碱反响的中和热为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式。(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有(填化学键名称)。(2)单质T与冷水反响的化学方程式为(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴参加到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反响的离子方程式、。24.(9分)如以下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：(1)A极是电源的，甲装置观察到的现象是、、。(2)C极的电极反响式为。(3)现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是(填镀层金属或镀件)，电镀液是溶液。25.(8分)A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如以下图所示(反响条件和局部产物已省略)。请答复：(1)假设A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，那么B的化学式为______，A和E在一定条件下反响生成D的化学方程式为_____________。(2)假设A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。那么C的化学式为___________，A和E在一定条件下反响生成D的离子方程式_______。三、实验题(共16分)26.(6分)在以下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反响的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置已略去)。答复以下问题：(1)p中盛装试剂的名称为。(2)反响开始后，观察到的实验现象是：①处：②处：③处：。(3)写出④处反响的离子方式：。27.(10分)在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的水锈，小煞风景。(1)根据学过的知识，你认为该水锈的主要成分可能是(写化学式)。(2)怎样用化学方法检验此水锈的主要成分?简述实验操作：第一步：取含水锈的混浊液少许于试管;第二步：第三步：。上述有关反响的离子方程式为、。四.计算题(共10分)28.一氧化碳与水蒸气的反响为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中，将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，(1)我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，如下图：那么0~20min的反响速率是(2)从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，那么正反响为_____________(填放热反响或吸热反响或不能确定)。(3)求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。ADDDBADBBA期末试卷参考答案及平分标准24.(9分)(1)正(2分)C极外表有气泡逸出(1分)D极有红色物质析出(1分)电解质溶液蓝色变浅(1分)(2)4OH-4e=2H2O+O2(2分)(3)镀件(1分)AgNO3(1分)25.(8分)(1)O2(2分)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)(2)C:HCl(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(2分)26.(6分)(1)分液漏斗(1分)(2)①处：变蓝(1分)②处：褪色(1分)③处：(1分)先变红后褪色(1分)(3)Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O(2分