第一学期高二化学期中检

第9页第一学期高二化学期中检测题〔2023—2023〕学年化学与人类进步和社会开展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期中检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题(单项选择题，183=54分)1.以下措施不符合节能减排的是()A.大力开展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2.判断一个化学反响的自发性常用焓判据和熵判据，那么在以下情况下，可以判定反响一定能自发进行的是()A.0，0B.0，0C.0，0D.0，03.以下说法正确的选项是()A.需要加热的化学反响都是吸热反响B.中和反响都是放热反响C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)H1=-297.16kJmol-1②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)H2=-296.83kJmol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)H3以下说法正确的选项是()A.H3=+0.33kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响C.S(单斜，s)===S(正交，s)H30，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)===S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定5.化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()A.氢氧燃料电池的负极反响：O2+2H2O+4e-4OH-B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响为：2Cl--2e-Cl2C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响为：Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反响：Fe-2e-Fe26.以下关于电解池的表达中，不正确的选项是()A、在电解池的阳极发生氧化反响B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的表达不正确的选项是()A.该装置中Pt为正极，电极反响为O2+2H2O+4e-===4OH-B.该装置中Fe为负极，电极反响为Fe-2e-===Fe2+C.这是电解NaOH溶液的装置D.这是一个原电池装置8.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再参加W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体9.以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A.地下钢管连接镁块B.金属护拦外表涂漆C.枪炮外表涂上一层油D.水中的钢闸门连接电源的负极10.以下与化学反响过程中的能量变化相关的表达中，不正确的选项是()A.化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D.化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11.报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是()12.一定条件下反响2AB(g)A2(g)+B2(g)到达平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化13.某可逆反响过程的能量变化如下图，以下说法正确的选项是()A.该反响过程为吸热反响B.假设参加催化剂，H数值会减小C.假设参加催化剂，B点会降低D.假设升高温度，那么平衡向正反响方向移动14.以下说法正确的选项是()A常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等B常温下，在水中参加NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小CHCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+D在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质15.一定量的气体在密闭容器中发生反响：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。以下有关判断正确的选项是()A.平衡向正反响方向移动B.物质B的转化率降低C.x+yD.物质C的体积分数增大16.pOH=-lg[OH-]，以下溶液一定呈中性的是()A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1.010-7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液17.以下图表示可逆反响mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反响物A的转化率变化情况。以下判断正确的选项是()A.mx，正反响为放热反响B.m+nC.mD.mx，正反响为吸热反响18.在密闭的容器中，对于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起开始时分别为20mol和10mol;达平衡时SO2的转化率为80%;假设从SO3开始进行反响，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，那么起始时SO3的物质的量及其转化率为()A、10mol和10%B、20mol和20%C、20mol和40%D、20mol和80%第II卷(非选择题)二、非选择题(5个大题，共计46分)19.(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJmol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJmol-1那么Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=。②利用燃烧反响可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式。(II)如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反响的离子方程式为比拟(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号表示)。20.(6分)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJmol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，答复以下问题：①该反响的平衡常数表达式为K=。②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填大于、等于或小于)。③其它条件不变时，以下措施能提高H2转化率的是(填字母)。A.减小CO2的浓度B.降低温度C.增加H2的浓度D.增大压强21.(16分)(I)某学生设计了如下图的装置(框内局部未画出)，在装置内起初发生的反响为Cu+H2SO4H2+CuSO4,试答复：(1)该装置的名称是(填电解池或原电池)。(2)A、B中至少有一种是金属(填名称)，接电源的(填正极或负极)。(3)写出该装置中发生复原反响的电极反响方程式为。(4)假设C溶液为100ml饱和食盐水，A和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反响的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH=(室温下)。(II)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。假设X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。假设X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____。22.(6分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达化学平衡状态。(1)500℃时，从反响开始到到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。(2)判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是__________(填字母)。A.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的密度不再改变(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。A.c(H2)减少B.正反响速率加快，逆反响速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小23.(10分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，那么：(1)该温度下，水的离子积常数Kw=。(2)该温度下，100mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。(3)该温度下，假设10体积pH1=a的某强酸